2．已知反應(yīng)：CH₃CH₂OH （g）+aO₂（g）→X+bH₂O（l）△H，X為下列何種物質(zhì)時△H最�。ā　。�

A．

CH3CHO （l）

B．

CH3CHO （g）

C．

CO（g）

D．

CO2（g）

1．已知丁烷有兩種同分異構(gòu)體，則分子式為C₄H₉Cl的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

7種

B．

6種

C．

5種

D．

4種

20．表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期					①		②
第3周期		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
第4周期	⑨						⑩

（1）分別寫出⑤的單質(zhì)和氧化物的一種用途Si作半導(dǎo)體材料，二氧化硅作光纖的材料．
（2）畫出表中最活潑的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，
（3）比較②③⑦三種元素的離子半徑大小Cl^-＞F^-＞Mg²⁺
（4）海水提溴的富集過程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質(zhì)稀溶液反應(yīng)，達到富集提取的目的，寫出該離子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-
（5）設(shè)計一簡單實驗，比較③和④兩種元素金屬性的強弱取相同大小的Mg、Al，分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)．

19．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�

	A．	硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O
	C．	NH4Cl的電子式：
	D．	鄰氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

18．25℃時，電離平衡常數(shù)：

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃；pH由大到小的順序是a，b，d，c（填編號）．
（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH大，酸性強，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺），理由是HX酸性強于CH₃COOH，稀釋后c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以對水的抑制能力減弱；
（3）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=
9.9×10^-7mol/L（填準確數(shù)值）．

17．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)
	B．	需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量
	C．	使用催化劑既不會改變反應(yīng)的限度又不會改變反應(yīng)的焓變
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

16．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
則工業(yè)上以CO₂、NH₃為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87kJ/mol，該反應(yīng)在低溫條件下可以自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；
（2）用NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．如有反應(yīng)4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N₂的量隨時間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率υ（N₂）=0.3125mol•L^-1•min^-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a （C）
B．使用催化劑A達平衡時，N₂最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，K_穩(wěn)[Ag（NH₃）₂⁺]=1.00×10⁷，K_sp[AgCl]=2.50×10^-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺ （aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為
K_穩(wěn)=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）．{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②計算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺ （aq）+Cl^-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.5×10^-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效數(shù)字）；
（4）工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH₂=CH-CN），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₂=CH-CH₃+2NH₃+3O₂$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH₂=CH-CN+6H₂O．

15．已知2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+571.6kJ，2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ．下列說法正確的是（　�。�

	A．	2 molH2（g）和1molO2（g）的總能量小于2mol H2O （l）的能量
	B．	1 mol H2O （g）分解成H2（g）和O2 （g），吸收241.8kJ能量
	C．	1mol H2O （l）變成1mo1 H2O （g），吸收88 kJ能量
	D．	等質(zhì)量的H2O （g）比H2O（l）所含能量低

14．研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
I．污染物SO₂、NO_x經(jīng)O₂預(yù)處理后用CaSO₃懸濁液吸收，可減少尾氣中SO₂、NO_x的含量．T℃時，O₂氧化煙氣中SO₂、NO_x的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O₃（g）?NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-116.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）?SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
（1）T℃時，反應(yīng)3NO（g）+O₃（g）?3NO₂（g）的△H=-317.1 kJ•mol^-1．
（2）T℃時，將0.6mol NO和0.2molO₃氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．

①T℃時，反應(yīng)3NO（g）+O₃（g）?3NO₂（g）的平衡常數(shù)K=240．
②不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是C（填寫字母）．
A．氣體顏色不再改變       B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．氣體的密度不再改變     D．單位時間內(nèi)生成O₃和NO₂物質(zhì)的量之比為1：3
II．NO₂的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑．完成下列問題：
（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K₂，將各1molNO₂通過K₁、K₃分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）．
①容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
②平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）變�。�
③在②平衡后，打開K₂，重新到達新平衡，B氣囊的體積為0.8aL，則在打開K₂之前，氣囊B的體積為0.9aL．

13．工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO₂的工藝流程如圖所示：
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表；

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	5.4	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	9.8

請回答下列問題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（使反應(yīng)更充分）．
（2）酸浸后溶液中含有Mn²⁺、SO₄^2-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Pb²⁺、Cu²⁺等，其除雜過程如下：
①加入MnO₂的目的是氧化亞鐵離子得到鐵離子；
②加入CaO將溶液調(diào)至pH=5.2～6，所得沉淀的成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化學(xué)式）；
③加入BaS除去Cu²⁺、Pb²⁺（填化學(xué)式）后，再加入NaF除去Ca²⁺．
（3）已知Ksp（CaF₂）=4.0×10^-11，計算當溶液中Ca²⁺完全沉淀[c（Ca²⁺）＜10^-5mol/L]后，所得
溶液每m³中至少含F(xiàn)^-的質(zhì)量為38g．
（4）從溶液A中回收的主要物質(zhì)常用作化肥，該物質(zhì)水解的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（5）NH₄HCO₃溶液中，下列關(guān)系式正確的是AC．
A．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
D．（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）