9．室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如闬所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a 點(diǎn)所示溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
	B．	a、b 兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相問(wèn)
	C．	b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）
	D．	pH=7時(shí)，c（Na+）-=c（A-）+c（HA）

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
	B．	25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
	C．	0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）
	D．	25℃時(shí)，0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

7．關(guān)于電解精煉銅（粗銅中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量雜質(zhì)），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	用純銅作陽(yáng)極、粗銅作陰極
	B．	電解液的成分保持不變
	C．	屯解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰明極質(zhì)量的增加相等
	D．	陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

6．己知：100℃的溫度下，水的離子積K_w=1×10^-12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1
	B．	0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11
	C．	0.005mol/L的H2SO4溶液與0.0lmol/LNaOH溶液等體積浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性
	D．	完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖，對(duì)下述流程中的判斷正確的是：

（1）沉淀I的主要成分為Fe₂O₃；溶液II的溶質(zhì)為NaHCO₃．
（2）試劑X為NaOH，Y為CO₂；寫出反應(yīng)①的主要離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）反應(yīng)①〜④中屬于氧化還原反應(yīng)的是④（填序號(hào)）

4．某水溶液X中只可能含有Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Fe²⁺中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液X，向其中加入足量鹽酸時(shí)，既無(wú)氣體生成，也無(wú)沉淀生成；
②取少量溶液X，向其中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
（1）由實(shí)驗(yàn)①可知，水溶液X中不含有CO₃^2-、SiO₃^2-（填離子符號(hào)，下同）
（2）由實(shí)驗(yàn)②可知，水溶液X中含有Al³⁺、Fe²⁺．
（3）實(shí)驗(yàn)②中，沉淀質(zhì)量減少的原因是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O （用離子方程式表示），加入足量NaOH溶液后，一段時(shí)間靜置，此時(shí)沉淀呈紅褐色，該沉淀的成分是Fe（OH）₃．
（4）檢驗(yàn)水溶液X中是否含有SO₄^2-，可向水溶液X中滴加BaCl₂溶液．

3．氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（已知反應(yīng)中氯水足量）
（1）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試劑先變紅后褪色，c中產(chǎn)生的現(xiàn)象為生成白色沉淀．
（2）氯水中的Cl₂與Ca（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）久置的氯水會(huì)變?yōu)橄←}酸．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑，．
②寫出鹽酸與Na₂CO₃反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

2．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�

	A．	SiO2（CaCO3），加入過(guò)量的鹽酸后過(guò)濾
	B．	NaCl溶液（NaOH），加入適量的鹽酸
	C．	Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
	D．	FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入適量的NaOH溶液

1．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

已知：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．

	A．	25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
	B．	圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
	C．	常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
	D．	H2與Cl2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰并形成白霧

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	用裝置甲完成實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
	B．	用裝置乙除去二氧化碳中的少量氯化氫
	C．	用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
	D．	用裝置丁蒸干碳酸氫鈉溶液制NaHCO3固體