8．在某恒溫、恒容的密閉容器內發(fā)生反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0，開始時充入2molNO₂并達到平衡，下列說法正確的是（　　）

	A．	再充入2molNO2，平衡正向移動，O2的體積分數增大
	B．	升高溫度，O2的體積分數減小
	C．	充入N2，平衡不移動
	D．	再充入1molO2，NO2的體積分數增大

7．某溫度下，對可逆反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入少量W，逆反應速率增大
	B．	升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小
	C．	壓強不變，充入與反應體系不反應的N2，Z的物質的量減少
	D．	平衡后加入X，上述反應的△H增大

6．某澄清溶液可能由KI、NaNO₃、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗；（1）上述溶液中滴加AgNO₃溶液有淺黃色沉淀產生；（2）將沉淀濾出加HNO₃時，沉淀部分溶解，有氣體放出；（3）向一份溶液中加淀粉溶液，再加適量氯水，溶液顯藍色．根據以上實驗可判斷（　　）

	A．	一定有CaCl2和Na2CO3，一定沒有KI，可能有NaNO3
	B．	一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3、CaCl2
	C．	一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3，一定沒有CaCl2
	D．	只有Na2CO3，可能有NaNO3，一定沒有KI、CaCl2

5．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH（固體）
②NaCl溶液
③HCl
④CH₃COONa（固體）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

4．按要求填寫下列問題：
（1）某些共價化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，則液態(tài)NH₃電離的方程式是2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的K_W=1.0×10^-13，在此溫度下，將pH=a的H₂SO₄溶液V_a L與pH=b的NaOH溶液V_b L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=1：10
（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．請回答下列問題：
①HA是弱電解質（填“強電解質”或“弱電解質”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是D（填字母）
A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積      D．c（OH^-）

3．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很H⁺①轉化 Fe²⁺②還原 OH^-③沉淀大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO₄^2-$→_{①轉化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（3）Cr³⁺與Al³⁺的化學性質相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是先有藍色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解．
第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
（4）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至5．
（5）已知AgCl、Ag₂CrO₄（磚紅色）的K_sp分別為2×10^-10和1.12×10^-12．分析化學中，測定含氯的中性溶液中Cl^-的含量，以K₂CrO₄作指示劑，用AgNO₃溶液滴定．滴定過程中首先析出沉淀AgCl．

2．為探究外界條件對反應：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H 的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示．下列判斷正確的是
（　�。�

	A．	在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達新平 衡時，Z的物質的量分數不變
	B．	升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數增大
	C．	△H＞0，m+n＞c
	D．	溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，達新平衡時，A的濃度比原平衡減小

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量，該反應為吸熱反應
	B．	任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
	C．	已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H2，則△H1＜△H2
	D．	已知：①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1， ②C（s，金剛石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.0 kJ•mol-1則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ•mol-1

20．下列過程或現象與鹽類水解無關的是（　�。�

	A．	熱的純堿溶液去油污效果比冷的純堿溶液去油污效果好
	B．	加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
	C．	實驗室制FeCl3溶液時，把FeCl3固體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度
	D．	草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用

19．下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質．氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙生成E，A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應物和生成物及水已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出乙與丙生成B的反應條件：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（2）寫出甲和A溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）檢驗E中的陽離子時，取少量E于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍則證明E中有該陽離子．
（4）寫出實驗室制取B的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）B常見用途：制冷劑、制化肥、制硝酸．
（6）常用作工業(yè)制某酸的原料，寫出由B制該酸過程中的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．