8．在某恒溫、恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0，開(kāi)始時(shí)充入2molNO₂并達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	再充入2molNO2，平衡正向移動(dòng)，O2的體積分?jǐn)?shù)增大
	B．	升高溫度，O2的體積分?jǐn)?shù)減小
	C．	充入N2，平衡不移動(dòng)
	D．	再充入1molO2，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

7．某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
	B．	升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
	C．	壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，Z的物質(zhì)的量減少
	D．	平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

6．某澄清溶液可能由KI、NaNO₃、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；（1）上述溶液中滴加AgNO₃溶液有淺黃色沉淀產(chǎn)生；（2）將沉淀濾出加HNO₃時(shí)，沉淀部分溶解，有氣體放出；（3）向一份溶液中加淀粉溶液，再加適量氯水，溶液顯藍(lán)色．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判斷（　�。�

	A．	一定有CaCl2和Na2CO3，一定沒(méi)有KI，可能有NaNO3
	B．	一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3、CaCl2
	C．	一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3，一定沒(méi)有CaCl2
	D．	只有Na2CO3，可能有NaNO3，一定沒(méi)有KI、CaCl2

5．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH（固體）
②NaCl溶液
③HCl
④CH₃COONa（固體）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

4．按要求填寫下列問(wèn)題：
（1）某些共價(jià)化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時(shí)會(huì)發(fā)生微弱的電離，如：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，則液態(tài)NH₃電離的方程式是2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-
（2）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的K_W=1.0×10^-13，在此溫度下，將pH=a的H₂SO₄溶液V_a L與pH=b的NaOH溶液V_b L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=1：10
（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是D（填字母）
A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積      D．c（OH^-）

3．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很H⁺①轉(zhuǎn)化 Fe²⁺②還原 OH^-③沉淀大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO₄^2-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（3）Cr³⁺與Al³⁺的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解．
第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
（4）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
（5）已知AgCl、Ag₂CrO₄（磚紅色）的K_sp分別為2×10^-10和1.12×10^-12．分析化學(xué)中，測(cè)定含氯的中性溶液中Cl^-的含量，以K₂CrO₄作指示劑，用AgNO₃溶液滴定．滴定過(guò)程中首先析出沉淀AgCl．

2．為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H 的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是
（　�。�

	A．	在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平 衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
	B．	升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大
	C．	△H＞0，m+n＞c
	D．	溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度比原平衡減小

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中，能量變化均相同
	C．	已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H2，則△H1＜△H2
	D．	已知：①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1， ②C（s，金剛石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.0 kJ•mol-1則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ•mol-1

20．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　�。�

	A．	熱的純堿溶液去油污效果比冷的純堿溶液去油污效果好
	B．	加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
	C．	實(shí)驗(yàn)室制FeCl3溶液時(shí)，把FeCl3固體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度
	D．	草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用

19．下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬，乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強(qiáng)堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出乙與丙生成B的反應(yīng)條件：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（2）寫出甲和A溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）檢驗(yàn)E中的陽(yáng)離子時(shí)，取少量E于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)則證明E中有該陽(yáng)離子．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）B常見(jiàn)用途：制冷劑、制化肥、制硝酸．
（6）常用作工業(yè)制某酸的原料，寫出由B制該酸過(guò)程中的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．