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科目： 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有一硝酸鉀固體樣品，其中含有的雜質(zhì)為可溶性的Ca（NO3）2、Mg（NO3）2、K2SO4等，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得不含雜質(zhì)的硝酸鉀溶液：①加入稍過量的K2CO3溶液：②加入稍過量的KOH溶液；③加入稍過量的Ba（NO3）2溶液；④滴入稀硝酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，其中正確的操作順序是（　�。�
A．③②①⑤④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．③⑤②①④

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科目： 來源： 題型：填空題

13．寫出下列物質(zhì)的電子式：
氨分子，氯化銨．
試用方程式表示氨溶于水呈堿性的原理：氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子，NH3•H2O?NH4++OH-，溶液顯堿性．

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)X+Y?W+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如圖，分析可知X、Y、Z，W的聚集狀態(tài)可能是（　�。�
A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．X、Y中之一為氣體，Z、W為非氣體
C．X、Y、Z、W皆為氣體D．X、Y為氣體，Z、W中之一為氣體

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，向aL密閉的容器中加入1 molX氣體和1 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)各物質(zhì)X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 molX，同時(shí)生成0.2 molZ

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體
B．將KI與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產(chǎn)生
C．濃硫酸與氧化鐵反應(yīng)，生成硫酸鐵
D．用濃硫酸在木制品上“烙”字畫

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科目： 來源： 題型：填空題

9．按要求寫出下列化學(xué)用語：
（1）氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式N≡N；
（2）NH4HSO4在水溶液中的電離方程式NH4HSO4=NH4++H++SO42-；
（3）亞硫酸（H2SO3）在水溶液中的電離方程式H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；
（4）澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O；
（5）二氧化硫使溴水褪色對(duì)應(yīng)的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+離子的方法中涉及到的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目： 來源： 題型：多選題

8．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．少量SO2通入過量氨水中：NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+
B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO
D．少量NaHSO4與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

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科目： 來源： 題型：多選題

7．下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（　�。�
A．純水100℃和25℃的pH值
B．氫硫酸溶液中的H+和HS-的濃度
C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液與10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目
D．25℃，pH=11的KOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液中由水電離出的OH-離子濃度

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QKJ的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．Q=E2
B．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變
C．Q＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．若減小體積，平衡會(huì)移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的平衡濃度增大

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．使用單質(zhì)銅制取硝酸銅，最適宜的方法是（　　）
A．Cu+稀HNO3B．Cu$\stackrel{空氣、△}{→}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu+濃HNO3D．Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2 $\stackrel{AgNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2

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