17．我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例知曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN．己知該化合物中的R^n-核外有28個電子，則R元素位于元素周期表的（　　）

A．

第三周期第ⅤA族

B．

第四周期第ⅤA族

C．

第五周期第ⅢA族

D．

第四周期第ⅢA族

16．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	向含有FeCl2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
	B．	40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5NA
	C．	含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA
	D．	C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA

15．某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素位于周期表中（　�。�

A．

第四周期第ⅢA族

B．

第四周期第ⅦA族

C．

第三周期第ⅣA族

D．

第三周期第ⅣB族

14．A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為a，如果A和B同在第ⅣA族，當(dāng)B的周期數(shù)大于A的周期數(shù)時，B的原子序數(shù)不可能為（　　）

A．

a+2

B．

a+8

C．

a+26

D．

a+18

13．在一定條件下，X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)，且都屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�

選項	X	Y	Z
A	Cu	HNO3	Fe（NO3）3
B	FeCl3	Zn	NaHCO3
C	O2	NH3	SO2
D	NH4Al（SO4）2	Ba（NO3）2	NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═A1O2-+2H2↑
	B．	用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
	C．	將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	D．	向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2+CO2+H2O→2+CO${\;}_{3}^{2-}$

11．脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO₂的方法有多種．
（1）利用本生（Bunsen）熱化學(xué)循環(huán)吸收SO₂工藝由下列三個反應(yīng)組成：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H₁=-572kJ•mol^-1
2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H₂=+10kJ•mol^-1
2H₂SO₄（I）═2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）△H₃=+462kJ•mol^-1
則得SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（I）═2HI （g）+H₂SO₄（I）△H=+45 kJ•mol^-1
（2）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫．測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示；溶液中部分微粒與PH的關(guān)系如圖2所示．

①為提高SO₂的吸收效率η，可采取的措施有：增大懸濁液中ZnO的量、調(diào)節(jié)溶液的pH至6.8以上．
②圖1中的pH-t曲線ab段發(fā)生的主要化學(xué)方程式為ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn（HSO₃）₂
③pH=7時，溶液中$\frac{c（Z{n}^{2+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{3}{2}$
（3）如圖3所示，利用惰性電解電解含SO₂的煙氣回收S及H₂SO₄，以實現(xiàn)廢物利用．
①陰極的電極反應(yīng)式為SO₂+4H⁺+4e^-=S↓+2H₂O．
②每處理含19.2g SO₂的煙氣，理論上回收S、H₂SO₄的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol．

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
	B．	常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為6.02×1023
	D．	一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，則其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ•mol-1

9．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 HC1$→_{△}^{MnO_{2}}$C12$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
	B．	Al3+$\stackrel{過量氨水}{→}$A1O2-$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
	C．	A1$\stackrel{Na（OH）（aq）}{→}$NaA1O2（aq） $\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）
	D．	MgO（s） $\stackrel{HNO_{3}（aq）}{→}$Mg（NO3）2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg（s）

8．某化學(xué)興趣小組探究SO₂與FeCl₃溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）
（1）實驗前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，盛裝NaOH溶液的儀器名稱為分液漏斗．
（2）實驗前需要用FeCl₃固體來配制FeCl₃溶液，實際配制過程中，常先將FeCl₃固體完全溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋，此操作的目的是抑制氯化鐵水解，若需配制100mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液，還需要的定量玻璃儀器是100mL的容量瓶．
（3）該小組同學(xué)向5mL lmo1•L^-1FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最終呈淺綠色，寫出其反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺，再逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則在試管B中觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（4）該小組同學(xué)在做（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間觀察到溶液由棕黃色變成紅棕色，最終溶液呈淺綠色．查閱資料得知 Fe（HSO₃）²⁺在溶液中呈紅棕色且具有較強還原性，能被Fe³⁺氧化為SO₄^2-．則Fe（HSO₃）²⁺與Fe³⁺在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．