20．已知C₈H₁₁N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構(gòu)），苯環(huán)上有一個側(cè)鏈，二個側(cè)鏈和三個側(cè)鏈的種數(shù)分別是（　�。�

A．

5、9、6

B．

4、9、6

C．

3、9、7

D．

5、9、10

19．乙二酸（HOOC-COOH）與丁醇（C₄H₁₀O）反應(yīng)，形成的二酯最多有（不含立體異構(gòu)）（　　）

A．

6種

B．

8種

C．

10種

D．

12種

18．下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷錯誤的是（　�。�

選項	有機(jī)物	同分異構(gòu)體數(shù)目
A	分子式為C6H14且含有三個甲基	2
B	分子式為C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色	5
C	分子式為C4H10O，不能與Na反應(yīng)生成氫氣	4
D	分子式為C4H8O2能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體	2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
（1）化學(xué)性質(zhì)是不活潑的元素名稱是氖，元素原子半徑最小的是H，⑧號元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物的化學(xué)式是Al（OH）₃．
（3）⑧、⑨號元素的氫化物中還原性較強(qiáng)的是H₂S（填化學(xué)式）．
（4）⑦的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（5）寫出能說明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的一個實驗實事Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS或Cl₂與H₂S（或Na₂S）反應(yīng)有淡黃色沉淀生成．

16．實驗室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯．請回答下列問題：
（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，應(yīng)該先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸．
（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)，通常加入幾片碎瓷片，其作用是防暴沸．
（3）試管b中加入飽和Na₂CO₃溶液，其作用是反應(yīng)掉揮發(fā)出來的乙酸；溶解揮發(fā)出來的乙醇；減小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分層，便于得到乙酸乙酯．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象試管b中的液體分層，上層是透明的油狀液體．

15．請根據(jù)已有實驗知識回答下列問題：
（1）寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）將（1）中制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，可得到純凈干燥的氯氣．
（3）若將氯氣通入石蕊試液中，可觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色．
（4）若將氯氣通入水中制成飽和氯水，將飽和氯水光照一段時間后，溶液顏色逐漸變淺，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O═HCl+HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（5）若向足量FeBr₂溶液中滴入幾滴飽和氯水，振蕩，溶液呈淺黃色．你認(rèn)為使溶液呈淺黃色的微粒是Fe³⁺；請根據(jù)所學(xué)知識，選擇合適的試劑，設(shè)計一個簡單實驗來驗證你的推斷正確：取少許淺黃色溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅說明推斷準(zhǔn)確．

14．已知相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷 裂時需要吸收的能量/kJ	436	230	369

H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=-akJ/mol則a是（　�。�

A．

404

B．

72

C．

230

D．

200

13．50 mL 0.50 mol•L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol•L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值偏小 （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol•L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量偏大（均填“偏大”“偏小”“無影響”），所求中和熱      （均填“偏大”“偏小”“無影響”）
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小 （均填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（6）寫出NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．

12．工業(yè)合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點降低（填“升高”還是“降低”），理由是催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，增大氮氣的量，K不變（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）．
（3）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有de（填字母代號）．
a．高壓　b．加入催化劑　c．增加N₂的濃度　d．增加H₂的濃度　e．分離出NH₃．

11．結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．
（1）在實驗室中制取Cl₂，下列收集Cl₂的裝置中如圖1正確的是C（填字母）．漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同．漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO．漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”“b”“c”或“d”）．
②c過程中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．