20．已知：氫氣在氧氣中燃燒，反應生成1 mol水蒸氣時放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.4KJ，則發(fā)生上述反應生成18克液態(tài)水時共放熱284.2kJkJ．

19．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸
溶液的體積為26.10mL．
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定 次數	待測氫氧化鈉溶 液的體積/mL	0.1000mol•L+1鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：C（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數點后4位）．

18．某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示．

試回答：
（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠到達實驗目的是（填裝置序號）Ⅱ；用此裝置鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃的現象是產生氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號）D；
A．Ⅳ比Ⅲ復雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全     C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不能
（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO₃；有的同學在盛Na₂CO₃ 的導管口觀察到開始加熱時也有氣泡產生，據此認為Na₂CO₃加熱也分解．你認為此觀點錯誤（添“正確”或“錯誤”）．分析產生此現象的原因為裝置中的空氣熱脹冷縮也會有氣泡產生
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．
①當石灰水過量時，其離子方程式為HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O；
②將碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，所得溶液中溶質的化學式為Na₂CO₃請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO₃^2-．

17．數十年來，化學工作者對碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393kJ•mol^-1
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-484kJ•mol^-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現煤的氣化（制得CO、H₂），該反應的熱化學方程式是C（s）+H₂O（g）═CO （g）+H₂（g）△H=+132 kJ•mol^-1．
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應所需要的熱量；該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應方程式為CO+2H₂CH₃OH．
（3）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH₃OH（g）═HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）═CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應的機理可以用圖1表示：圖中中間產物X的結構簡式為HCHO．
②以甲醇制一氧化碳的反應為吸熱反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（4）天然氣可重整生產化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質譜分析得X的相對分子質量為106，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結構簡式為．
（5）C₂H₄可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu²⁺負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結果如3圖所示．為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu²⁺負載量分別是350℃左右、3%．

16．某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如表數據（鹽酸的物質的量濃度相同）：

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標況）	2.24L	3.36L	3.36L

則下列分析推理中正確的是（　�。�

	A．	根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量
	B．	根據表中數據可救出鹽酸的物質的量濃度為3mol•L-1
	C．	加入混合物9.2 g時恰好與鹽酸完全反應
	D．	15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應

15．將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氧氣充分反應后，把溶液蒸干并灼燒，得到9.813g殘留物，將此殘留物再溶于水并加入足量碳酸溶液，秘得的沉淀經干燥后質量為0.721g．求原混合物中各化合物的質量．（精確到0.001）

14．表是前20號元素中的部分元素的一些數據：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10 m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素電負性最大的是O（填元素符號）．比元素B原子序數大7的元素在元素周期表中的位置：第4周期，第VIII族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²）．
（2）H、I、J三種元素對應單質的熔點依次升高的順序是（用單質的具體化學式排序）N₂＜Na＜Si．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成7個σ鍵，1個π鍵．
（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至過量，得到的絡離子的化學式為[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中X與Cu²⁺之間以配位鍵結合．
（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：
a．HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中
b．HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
（6）如圖2是J和E組成的晶體結構，則每個與J周圍最近J原子數目為12，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為（用含a、N_A的代數式表示）$\frac{4×M（SiC）}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{4×40}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{160}{{a}^{3}{N}_{A}}$（g/mL）

13．實驗室需要450mL0.1mol/LNaOH溶液，根據溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗室中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）計算需要NaOH固體2.0g．
（3）將各步存在未完成的空填好，并寫出正確的操作順序BCAFED（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將稱量好的NaOH倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．該用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）誤差分析（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
①配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na₂O雜質偏大；
②將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容偏大；
③稱量溶質的小燒杯沒有干燥無影響；
④定容時仰視刻度線偏�。�

12．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用．
（1）下列關于實驗的敘述中正確的有AEF（填字母）．
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗
C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D．把試劑瓶中的Na₂CO₃溶液倒入試管中，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
（2）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol•L^-1的硫酸．
現將該濃硫酸配制成100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
a．膠頭滴管　b．燒瓶　c．燒杯　d．藥匙　e．量筒　f．托盤天平
請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有bdf（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）．
②配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4 mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用a（填序號）規(guī)格的量筒．a.10mL　b.50mL　c.100mL．

11．某同學按如圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色布條，在B中放的是濕潤的紅色布條，在C中盛放的是氫氧化鈉溶液，回答下列問題

A中現象是紅色布條不褪色               B中現象是紅色布條褪色
結論是氯氣無漂白作用，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白作用
③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液，當通入一定量的氯氣時溶液紅色褪去，有同學說紅色消失的原因有兩種可能，請你幫他寫出哪兩種可能？
a：氯氣與堿反應溶液堿性消失，酚酞溶液紅色變成無色
b：氯氣溶于水產生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色
請設計實驗證明哪種可能正確向褪色的溶液中加入氫氧化鈉溶液，若溶液又變紅色證明是a，否則是b．