14．已知最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質(zhì)．在下列四種原子中，與氧原子化學性質(zhì)相似的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

13．有一鋁鐵混合物，甲、乙同學為了研究它的組成，分別取等質(zhì)量的兩份樣品進行實驗：
（1）甲向樣品中加入一定濃度的稀鹽酸，樣品全部溶解，共收集到11.2L氣體；
（2）乙向樣品中加入一定濃度的足量NaOH溶液，充分反應后，共收集到6.72L氣體； （氣體體積都是標準狀況下的體積）求樣品中鋁與鐵的物質(zhì)的量分別是多少？

12．有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實驗式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題．
（1）推斷A、B兩烴的化學式．AC₄H₈；BC₂H₄．
（2）A、B中A（填“A或B”）存在同分異構體，寫出與其同類別物質(zhì)的同分異構體的結構簡式：CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C（CH₃）₂
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．反應類型：加成反應
（4）寫出實驗室制取B的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

11．某化學興趣小組的學生從網(wǎng)上查得如下信息：①鈉能在CO₂中燃燒．②常溫下CO能與PdCl₂溶液反應得到黑色的Pd．經(jīng)過分析討論，他們認為鈉在CO₂中燃燒時，還原產(chǎn)物可能是碳、也可能是CO，氧化產(chǎn)物可能是Na₂CO₃．為驗證上述推斷，他們設計如下方案進行實驗，請回答下列問題．

（1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置：用石灰石與鹽酸反應制取CO₂（能隨意控制反應的進行）來證明鈉能在CO₂中燃燒并檢驗氣態(tài)還原產(chǎn)物，所用儀器接口連接順序為jcdabefg（e與f可顛倒），制取CO₂反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）裝置連接好后，首先要進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性，點燃酒精燈前，應進行的操作是打開F中導管上的止水夾，等裝置D中澄清石灰水變渾濁（填寫裝置字母代號及現(xiàn)象）時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣．
（3）若裝置D的PdCl₂溶液中有黑色沉淀，C中有殘留固體（只有一種物質(zhì)），則C中反應的化學方程式為2Na+2CO₂═Na₂CO₃+CO；若裝置D的PdCl₂溶液中無黑色沉淀，C中有殘留固體（有兩種物質(zhì)），則C中反應的化學方程式為4Na+3CO₂═2Na₂CO₃+C．
（4）后來有一位同學提出，鈉的氧化產(chǎn)物也可能是Na₂O，因此要最終確定鈉的氧化產(chǎn)物是何種物質(zhì)，還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na₂O，為此，他認為應較長時間通入CO₂以確保鈉反應完，然后按照如下方案進行實驗，可確定殘留固體中是否含有Na₂O，他的實驗方案是將殘留固體溶于水，在所得水溶液中加入過量BaCl₂溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞試液，若溶液變紅色，則殘留固體中含有Na₂O，否則不含Na₂O．．

10．下列有關除雜的實驗操作合理的是（　　）

	A．	用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
	B．	除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾
	C．	向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質(zhì)FeCl3
	D．	除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量鐵粉，過濾

9．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol OH-中含有9NA個電子
	B．	常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子
	C．	1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA個Al3+
	D．	常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

8．（1）Al₂（SO₄）₃水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．（寫離子方程式）
（2）NaHCO₃水溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．（寫離子方程式）
（3）寫出上述兩溶液混合后的離子方程式是：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

7．室溫下將6g CH₃COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，經(jīng)測定溶液中c（CH₃COO^-）濃度為1.4×10^-3mol/L，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.96×10^-5，此時溶液中由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）之積小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0^-14．溫度升高，K將變大（填“變大”或“變小”或“不變”），醋酸的電離平衡向右移動（填“左”或“右”或“不”）．

6．下列物質(zhì)，是強電解質(zhì)的是（　�。�

A．

硫酸鋇

B．

石墨

C．

濃鹽酸

D．

HF

5．在祖厲河道兩旁有甲、乙兩化工廠．已知它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是K⁺、Cl^-、OH^-
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．一種想法在乙廠廢水中是加過量鐵粉（填常見金屬名稱）不但可以回收其中的一種金屬，還可降低重金屬離子污染，這個過程用離子方程式表示為Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺．
（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的有些離子轉化為沉淀．寫出這個過程的離子方程式Ag⁺+Fe³⁺+Cl^-+3OH^-=AgCl↓+Fe（OH）₃↓，．經(jīng)過濾后的廢水不但可用來澆灌農(nóng)田，還可以作為復合肥料給作物補充氮肥和鉀肥．