10．用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：
（1）    名稱：2，3-二甲基辛烷
（2）           名稱：3，5-二甲基庚烷．

9．7.2g鎂條在只含有CO₂和N₂混合氣體的容器中燃燒，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（　�。�

A．

13.8g

B．

8.5g

C．

9.8g

D．

8.89

8．一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?4C（g），下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀 態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4
③A、B、C 的濃度不再變化
④C 的體積分?jǐn)?shù)不再變化
⑤A、B、C 的分子數(shù)之比為 1：3：4
⑥混合氣體的密度不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗 amolA，同時(shí)生成 3amolB．

A．

③④⑦

B．

③④⑤⑥⑦

C．

②③④⑦

D．

①③⑤⑥⑦

7．實(shí)驗(yàn)室利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲酒精燈，乙燒杯．
（2）用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從a（填“a”或“b“）端通入，實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的A（填標(biāo)號），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，用裝置C收集二氧化碳，驗(yàn)滿時(shí)，燃著木條應(yīng)放在a（填“a”或“b“）端，檢驗(yàn)二氧化碳的試劑是澄清石灰水．

6．若向Mg（OH）₂濁液中滴入足量的FeCl₃溶液，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，試從平衡的角度解釋沉淀轉(zhuǎn)化的原因：Ksp[Fe（OH）₃]＜Ksp[Mg（OH）₂]，沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積更小的方向移動(dòng)．

5．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH═CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO．
（2）B+D→F的化學(xué)方程式CH₃COOH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)              B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色        D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

4．表為周期表短周期的一部分．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述，正確的是（　�。�

	A．	它們的簡單離子半徑大小關(guān)系為：A＞D＞E＞B＞C
	B．	氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：E＞D＞A
	C．	化合物E2B的分子中B原子的雜化方式為sp3
	D．	工業(yè)上將E單質(zhì)通入澄清石灰水中反應(yīng)制漂白粉

3．有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

	A．	已知中和熱為57.3kJ/mol，則含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
	B．	從C（石墨）=C（金剛石）△H=+119kJ/mol；可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定
	C．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
	D．	2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作過程，將表格補(bǔ)充完整

操作過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述	對應(yīng)離子方程式或化學(xué)方程式
FeCl2中通入Cl2	溶液變黃	2Fe2++Cl2=2Fe3+
Fe（OH）2放置空氣	白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色	4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3
KI溶液中通入氯氣，加入CCl4后震蕩	溶液變?yōu)樽厣�，加入四氯化碳后分層，且四氯化碳層顯紫色	Cl2+2I-=2Cl-+I2
鹽酸溶液中緩慢滴加Na[Al（OH）4]溶液至過量	先無沉淀，后生成白色沉淀	[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓

1．碳及其化合物在生活、化工領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用．試回答下列問題：
（1）二甲醚（CH₃0CH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源．工業(yè)上可用CO₂和H₂反應(yīng)合成二甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₀
已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）△H₂=+23.4kJ•mol^-1
①合成二甲醚的△H=-130.8kJ．mol^-1
②下列能判斷恒溫恒容條件下合成二甲醚的反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)為bc（填字母）．
a．氣體密度不變
b．壓強(qiáng)不變
c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變
d．反應(yīng)前n（C0₂）=2mol，n（H₂）=6mol，一段時(shí)間后測得容器中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$的比值不變
③上述合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．T₁溫度下，將6mol CO₂和12mol H₂充人2L的恒容密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速v（CH₃OCH₃）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)平衡常數(shù)K_A、K_B．K_C之間的大小關(guān)系為K_A=K_C＞K_B．

（2）有科學(xué)家提出由CO₂制取C的太陽能工藝如圖2所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe₂O₃
（3）以CO₂為原料利用電解法可制取乙烯，其裝置如圖3所示．電極a為電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O．
（4）常溫下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．反應(yīng)NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O=NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常數(shù)K=1.25×10^-3．（已知常溫下NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù) K_b=2×l0^-5，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K₁=4×l0^-7）