11．稱取45.8g某二價(jià)金屬M(fèi)的可溶性氫氧化物的水合晶體與Na₂CO₃•10H₂O晶體的混合物，用蒸餾水全部溶解后過濾．得到的沉淀物經(jīng)干燥后，稱得質(zhì)量為9.85g，高溫灼燒此沉淀物，得到7.65g固體，在濾液中加入足量銨鹽后加熱，得到4.48dm³氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．在此溶液中再加入鹽酸，未見氣體生成，求M的原子量及M的氫氧化物的水合晶體的化學(xué)式．

10．（1）在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越低．理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和3d．現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子．
（2）寫出下列基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：
①₁₄Si1s²2s²2p⁶3s²3p² 或[Ne]3s²3p²；②₂₆Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s² ．
（3）按所示格式填寫表中的空格：

原子序數(shù)	原子的價(jià)電子排布式	周期	族
17		第三
	3d54s1		ⅥB

（4）N≡N的鍵能為942kJ•mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ•mol^-1，計(jì)算說明N₂中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（5）在配離子[Fe（SCN）]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是Fe³⁺，配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺的配體是NH₃．
（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：
①NH₃分子中，中心原子上的σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子的雜化方式為sp³雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為sp²雜化，分子的立體構(gòu)型為平面（正）三角形．

9．下列分離或提純物質(zhì)的方法、操作正確的是（　�。�

	A．	用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
	B．	蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
	D．	將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌

8．已知甲烷（CH₄）在一定條件下催化氧化可以生成乙烯（C₂H₄）、乙烷（C₂H₆）氣體（水和其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）．取一定量甲烷經(jīng)催化氧化得到的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.85g/L，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中甲烷₄消耗了40.0%，求所得混合氣體中乙烯的體積百分含量．

7．將6.5g鋅投入100ml2mol/L的稀硫酸（已知溶液密度為1.12g/cm³）中充分反應(yīng)．試計(jì)算
（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．
（3）現(xiàn)有2mol/L的稀鹽酸和稀硫酸各100ml，分別加入等質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為2：3，求加入鐵的質(zhì)量．

6．如圖，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個(gè)過程中認(rèn)為裝置氣密性良好），等溫度恢復(fù)到原來溫度．（已知反應(yīng)：HCl+NH₃═NH₄Cl（固體））下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的$\frac{1}{10}$
	B．	裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42g
	C．	生成物的分子數(shù)目為0.1NA
	D．	反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開

5．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

a

g

j

b

c

f

i

l

m

e

h

k

（1）表中所列元素中屬于主族元素的有a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l；屬于金屬元素的有b、c、d、e、f、h；e在元素周期表中的位置是第四周期 VIII族．
（2）下列AC組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
A．d、e、f          B．b、c、i           C．c、d、g        D．a(chǎn)、g、k
（3）表中某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的化學(xué)式是Al（OH）₃，
它與短周期元素b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）b、a與j形成原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵．

4．一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣，將產(chǎn)生的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣和氫氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管，氫氧化鈉管的質(zhì)量增加了4.4g，則甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少，無水氯化鈣的質(zhì)量增加了 （　�。�

A．

0.56L  1.8g

B．

1.12L   3.6g

C．

2.24L   1.8g

D．

2.24L   3.6g

3．當(dāng)足量的CO通過玻璃管內(nèi)灼熱的某一氧化物后，充分反應(yīng)，管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少了27.5%，則氧化物為（　�。�

A．

CuO

B．

MnO2

C．

Fe2O3

D．

Fe3O4

2．向60mLNa₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見表（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4	5
BaCl2溶液體積/mL	0	30	60	100	120
沉淀質(zhì)量/g	0	0.699	x	2.097	2.097

A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol•L-1

B．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol•L-1

C．3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量x為1.398g

D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D