11．已知常溫下CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.01mol•L^-1的氨水溶液中滴加相同濃度的CH₃COOH溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示．已知10^0.4=2.5．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	n=7
	B．	水的電離程度先增大再減小
	C．	常溫下醋酸的電離常數(shù)約是1.67×10-5
	D．	Y點(diǎn)溶液中c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）

10．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖：下列說法正確的是（　�。�

	A．	A是一種無(wú)色、無(wú)毒的氣體
	B．	沉淀F為Fe（OH）2
	C．	實(shí)驗(yàn)室可用排水法收集氣體D
	D．	往溶液E中通入少量CO2，有沉淀產(chǎn)生

9．化學(xué)鍍銀法是非金屬表面鍍銀的常用方法，如圖是研究化學(xué)鍍銀中銀元素利用率的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略）：
化學(xué)鍍銀中的反應(yīng)如下：
Ⅰ：4AgNO₃+N₂H₄•H₂O=4Ag↓+N₂↑+4HNO₃+H₂O
Ⅱ：NH₃•H₂O+HNO₃=NH₄NO₃+H₂O
Ⅲ：Ag⁺+2NH₃•H₂O?[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O
（1）寫出N₂H₄的電子式．已知稀硝酸的氧化性強(qiáng)于Ag⁺，NH₃•H₂O中加適量氨水的一個(gè)重要目的是控制溶液的pH在8-9之間，簡(jiǎn)述溶液不能呈酸性的理由如果溶液呈酸性，被還原的是HNO₃，而得不到銀單質(zhì)，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失�。�
（2）帶有導(dǎo)管a的分液漏斗叫恒壓漏斗，下列關(guān)于恒壓漏斗在該實(shí)驗(yàn)中的作用說法正確的是BC（填選項(xiàng)字母）
A．防止稀硫酸倒吸進(jìn)人圓底燒瓶
B．使漏斗中液體順利流下
C．減小液體體積對(duì)測(cè)量氣體體積的誤差
D．方便檢驗(yàn)裝置的氣密性
（3）銀膜是否均勻致密的關(guān)鍵在于“沉銀”速率控制，一般速率越慢，銀膜越均勻越致密．簡(jiǎn)述加入氨水的另外一個(gè)目的與Ag⁺反應(yīng)降低任由中Ag⁺濃度，以達(dá)到降低反應(yīng)速率的目的．
（4）未被還原的Ag⁺占總銀元素質(zhì)量比（ω₁）叫非還原損耗，被還原但是沒有在鍍件上附著沉淀的銀占總銀元素質(zhì)量比（ω₂）叫還原損耗．實(shí)驗(yàn)中用200mL 0．l00ml/L AgNO₃溶液，加過量的N₂H₄•H₂O，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
Ⅰ：非金屬鍍件鍍前質(zhì)量為20.000克，鍍后質(zhì)量（已清洗干燥）為21.728 克；
Ⅱ：量氣管收集到的氣體折算標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為106.400mL．
則ω₁=5%；ω₂=15%．
（5）化學(xué)鍍銀中常用次磷酸鈉（NaH₂PO₂）做還原劑，已知該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為磷酸，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H₂PO₂^-+4Ag⁺+2H₂O=4Ag↓+3H⁺+H₃PO₄．

8．某無(wú)色水溶液可能含有以下離子中的若干種：NH₄⁺、Cl^-、Fe²⁺、Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL 的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol； ③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，用足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)以下說法不正確的是（　�。�

	A．	K+一定存在		B．	溶液中CO32-濃度為0.1 mol/L
	C．	Cl-可能存在		D．	Ba2+一定不存在

7．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相 關(guān) 信 息
A	原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
B	外圍電子排布式為nsnnpn+2
C	常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等
D	氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
E	一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
F	單質(zhì)紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色

回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第Ⅷ族，其高價(jià)態(tài)離子核外有5個(gè)未成對(duì)電子
（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是r（Al³⁺）＜r（O^2-）＜r（C1^-）（用離子符號(hào)表示）．
（3）A、D兩元素的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為
（4）常溫下AD₃是一種淡黃色液體．以下關(guān)于AD₃的說法中，正確的是BC
A．AD₃分子中只有非極性鍵           B．AD₃分子中各原子均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．AD₃的晶體屬于分子晶體           D．AD₃液體氣化時(shí)化學(xué)鍵被破壞
（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH₃氣體至過量，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解，形成深藍(lán)色溶液；該過程總的離子反應(yīng)式為Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺或Cu²⁺+4 NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇，析出深藍(lán)色晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型是C
A．配位鍵 　　　　　B．極性共價(jià)鍵　　　　 　C．非極性共價(jià)鍵　　　　　D．離子鍵．

6．分別用濃度均為0.5mol/L的NH₃•H₂O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al₂（SO₄）₃溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　　）

	A．	曲線2 代表滴加NH3•H2O溶液的變化曲線
	B．	b和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯堿性
	C．	b點(diǎn)溶液中c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）
	D．	df段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-

5．將0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．用鎳黑合金提取高純氫的方法屬于（　�。�

A．

重結(jié)晶純化法

B．

萃取純化法

C．

吸附純化法

D．

蒸餾純化法

3．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�

	A．	在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-
	B．	在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
	C．	在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
	D．	在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+

2．常溫下，某溶液X由Fe³⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、CO₃^2-、Al³⁺中的幾種離子組成．取少量待測(cè)液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測(cè)滴加NaOH溶液至pH=4后過濾，向?yàn)V液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量時(shí)又得到沉淀W和溶液Y．可能用到的數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（　　）

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀的pH	1.9	4.7	3.4
沉淀完全的pH	3.2	6.7	4.7

	A．	該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-14.6
	B．	W主要含有 Cu（OH）2和Al（OH）3
	C．	溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
	D．	取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，可判斷溶液X中是否含有Na+