12．常溫下，用0.02mol•L^-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L^-1HA溶液，如圖為加入MOH溶液的體積與混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為強酸（填“強”或“弱”），滴定所用的最適宜指示劑為甲基橙，滴定時眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a＜7（填“大于”、“小于”或“等于”）此時，溶液中水電離出的c（OH^-）=10^-amol/L．
（3）請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的由大到小的關(guān)系：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）K點所對應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）等于2c（A^-）；（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室溫下MOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)值變小的是③（填序號）
①c（H⁺）    ②$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$   ③c（OH^-）   ④$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{M}^{+}）}$．

11．可逆反應(yīng)m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖：下列敘述正確的是（　�。�

	A．	達平衡后，若升溫，則K減小
	B．	達平衡后，加入催化劑C%增大
	C．	化學方程式中n＞e+f
	D．	達平衡后，若增加A的量，B的轉(zhuǎn)化率增大

10．元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小．電負性應(yīng)用：判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱．下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)
請回答下列問題：

元素符號	A	B	C	D	E
電負性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
原子半徑（單位nm）	0.099	0.102	0.110	0.143	0.186
主要化合價	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

（l）寫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）X的值應(yīng)為D（填字母）；
A.3.6    B.3.1    C.1.4    D.2.1
（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負性大小與原子半徑的關(guān)系：同周期元素的原子半徑越小，電負性越大；
（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是：HCl＞H₂S＞PH₃（用化學式表示）
（5）A、D最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學方程式：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．

9．分別處于第二、第三周期的主族元素A和B，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價，則A、B的原子序數(shù)分別是（　�。�

A．

m、n

B．

3、7

C．

m-2、10-n

D．

m+2、n+10

8．如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法錯誤的是（　�。�

	X
W		Y	Z

	A．	X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵
	B．	Y的氧化物的通入過量BaCl2溶液中一定會產(chǎn)生白色沉淀
	C．	W元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，它與Z元素可形成化合物WZ4
	D．	物質(zhì)W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7．高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料．工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)．工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）有同學認為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合．寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（2）制備鐵黃的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeOOH+8H⁺．實驗測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示．反應(yīng)溫度宜選擇40℃；pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)率逐漸降低的主要原因可能是酸性減弱，F(xiàn)e（OH）₃增多．
（3）用高鐵酸鉀作水處理劑除了可以對水體進行殺菌消毒之外，其還原產(chǎn)物氫氧化鐵膠體還能吸附水中懸浮雜質(zhì)，請寫出用高鐵酸鉀除去水體中CN^-的離子方程式10FeO₄^2-+6CN^-+22H₂O=10Fe（OH）₃（膠體）+6CO₃^2-+3N₂↑+14OH^-．
（4）已知：常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當溶液pH=2時，廢水中c（Fe³⁺）=0.04mol•L^-1．
（5）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%．利用1L 2mol•L^-1FeSO₄溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀330g．

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述正確的是（　�。�

	A．	1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有銨根離子數(shù)目為0.1NA
	B．	標準狀況下，22.4 L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NA
	C．	標準狀況下，22.4L氯氣與含有1 mol FeI2的溶液反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	常溫常壓下，16g O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

5．工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

已知：①Na₂SiO₃+2CO₂（過量）+2H₂O═H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，NaAlO₂也有此類似的反應(yīng)．
②做Y的焰色反應(yīng)實驗，火焰為黃色．
回答下列問題：
（1）X的化學式為NaOH；寫出Al₂O₃的一種用途可用于冶煉金屬鋁或用作耐火材料．
（2）反應(yīng) I的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）如果忽略過量的X，則反應(yīng) II中生成Al（OH）₃的化學方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（4）已知在高溫下Al能與磁性氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學方程式為9Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（5）向溶液乙中通入過量的CO₂后需要過濾、洗滌，方可得到不含雜質(zhì)（水分除外）的Al（OH）₃．洗滌沉淀的方法是將沉淀置于過濾器中（或向漏斗中），加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復(fù)2～3次；過濾時必須用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

4．以下四種有機物的分子式皆為C₄H₁₀O：
（1）其中能被氧化成含有相同碳原子數(shù)的醛的是（填序號，下同）②③；
（2）能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物的是①；
（3）能被氧化成酮的是；該催化氧化反應(yīng)的化學方程式為2CH₃CH（OH）CH₂CH₃+O_{2 $→_{△}^{Cu}$} 2CH₃COCH₂CH₃+2H₂O．

3．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請選擇合適的試劑并寫出有關(guān)的離子方程式：
①SiO₂（Al₂O₃）HCl、Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；    
②FeCl₂ 溶液（FeCl₃）Fe、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；    
③FeCl₃溶液（FeCl₂）Cl₂、2Fe²⁺+Cl₂ =2Fe³⁺+2Cl^-．