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科目: 來源: 題型:解答題

16.氮及氮的化合物有著重要的用途.
(1)氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族;NH3的電子式是
(2)將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定,請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO(用化學(xué)方程式表示).
(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法.2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意如圖:

下列說法正確的是bc(選填字母).
a.圖①表示N2、H2分子中均是單鍵
b.圖②→圖③需要吸收能量
c.該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成
(4)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
則氨氣作燃料完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266kJ/mol.

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1):
容器
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的平衡濃度(mol•L-1c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法不正確的是( 。
A.2c1>c3B.a+b=92.4C.2p2>p3D.α13<1

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14.由于催化劑可以為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益,催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域.
Ⅰ、V2O5是接觸法制硫酸的催化劑.圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1反應(yīng)過程的能量變化示意圖.
(1)V2O5的使用會使圖中B點(diǎn)降低(填“升高”、“降低”、“不變”下同),C點(diǎn)不變.
(2)一定條件下,SO2與空氣反應(yīng)tmin后,SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為a+bmol/L;生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{t}$mol/(L•min).(用a和b表示)
(3)已知1g固體S完全燃燒生成SO2氣體放出9.3kJ熱量,寫出S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)=SO2(g),△H=-297.6kJ/mol.

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程
①Al2O3(S)+3C(S)═2Al(S)+3CO(g)△H1═+1344.1KJ•mol-1
②2AlCl3(g)═2Al(S)+3Cl2(g)△H2═+1169.2KJ•mol-1
③Al2O3(g)+3C(S)+3Cl2(g)═2AlCl3(g)+3CO(g)△H3═+QKJ•mol-1
下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.反應(yīng)①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B.反應(yīng)②中若生成液態(tài)鋁則反應(yīng)熱應(yīng)大于△H2
C.反應(yīng)③中1molAlCl3(g)生成時(shí),需要吸收174.9kJ的熱量
D.該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有A1C13

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液;
B.用移液管(或堿式滴定管)量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為M mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)V1 mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)耗酸體積V2 mL.
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟是(填寫字母)C→A→B→D→E
(2)滴定時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化
(3)終點(diǎn)時(shí)顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色
(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有CD(填字母序號)
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B、錐形瓶水洗后未干燥
C、酸式滴定管使用前,水洗后未用鹽酸潤洗
D、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(5)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{40M({V}_{2}-{V}_{2})}{W}$%.

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11.減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題.
(1)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H 在0.lMPa時(shí),按n(CO2):n(H2)=1:3投料,如圖1所示不同溫度(T)下,平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系.

①該反應(yīng)的△H<.(填或“>”、“=”、“<”).
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是加壓.
(2)甲醇和CO2可直接合成DMC:
2CH3OH(g)+CO2(g)?CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g)
在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD.
A.2v (CH30H)=v(CO2)    B.CH30H與H20的物質(zhì)的量之比保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變       D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
(3)-定條件下Pd-Mg/Si02催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2=CH4+2H2O,反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是MgOCH2. 
(4)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)C02零排放,其基本原理如圖3所示:
電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaO和C02,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,則陰極電極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-;陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑.

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10.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對研究能源問題有很大的幫助,請回答以下問題.
(1)利用芒硝(Na2 SO4•10H2O)的分解能把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,起到蓄熱的作用.
已知:Na2 SO4•10H2O(s)═Na2 SO4(s)+10H2O(1)△H=QkJ/mol,則Q>0.(填“>”、“<”或“=”)
(2)乙硼烷(B2H6)是一種高能燃料,已知25℃、101KPa 時(shí),0.3mol B2 H6(g)在O2中完全燃燒,生成B2O3(s)和H2O(1),放出649.5kJ熱量.B2H6(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol.
(3)已知在25℃、101kPa時(shí):
①C(石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-111kJ/mol
②C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H 2=-394kJ/mol
則CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol.

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9.已知氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物,處理尾氣的方法有多種.在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g).
(1)已知:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
化學(xué)犍O=OC=0C≡O(shè)
鍵能(kJ•mol-14978031072
則2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=-751kJ•mol-1

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8.CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量=(填“>”“<”或“=”)890.3kJ.
(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2═2CO+2H2,1g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量,則:
①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是(圖1)D(填字母).
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖2所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為63%.

(3)C(s)與H2(g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測量,但通過上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ•mol-1
(4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是C(填字母).
A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量
B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2
D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料
(5)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1,若在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)如表:
容器
反應(yīng)物投入量1molCO、2mol H21mol CH3OH2mol CO、4mol H2
CH3OH的濃度(mol/L)c1=0.25c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
平衡常數(shù)K1K2K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
①下列不能說明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC.
A.v(H2)=2v(CH3OH)  B.n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2:1
C.混合氣體的密度不變   D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 E.容器的壓強(qiáng)不變
②下列說法正確的是AC.
A.c1=c2      B.Q1=Q2     C.K1=K2      D.α23<100%
③如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖(圖3):

各階段的平衡常數(shù)如表所示:
t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8
K4K5K6K7
K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為K4>K5=K6=K7(填“>”、“<”或“=”).反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是t2~t3

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7.氫能是發(fā)展中的新能源.回答下列問題:

(1)氫氣可用于制備綠色氧化劑H2O2
已知:H2(g)+X(l)═Y(l)△H1
O2(g)+Y(l)═X(l)+H2O2(l)△H2
其中X、Y為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g)═H2O2(l)的△H<0,其原因是自發(fā)反應(yīng)需滿足△G=△H-T△S<0,則△H1<0、△H2<0,根據(jù)蓋斯定律△H=△H1+△H2<0.
(2)硼氫化鈉(NaBH4)是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑.
(3)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來源之一.電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:
Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示.裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生.若NaOH溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì).
已知:Na2FeO4在強(qiáng)堿性條件下能穩(wěn)定存在.
①a為負(fù)極(填“正”或“負(fù)”),鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O.
②電解一段時(shí)間后,c (OH-)升高的區(qū)域在陰極室(填“陰極室”或“陽極室”).
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,M、N兩點(diǎn)均低于c(Na2FeO4)最高值,請分析原因.M點(diǎn):c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢;N點(diǎn):c(OH-)過高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低.

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