16．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，X、Z、W的原子序數(shù)及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說法正確的是（　　）

	A．	簡單陰離子的還原性：Z＜W
	B．	X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物
	C．	乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解
	D．	Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡

15．丙烯是一種重要的有機化工原料，以丙烯為原料合成表面活性劑聚丙烯酸鈉和苯甲酸異丙酯流程如下（部分條件已經(jīng)略去）：

回答下列問題：
（1）由丙烯生成A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．B中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羥基
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCOOH．
（3）由E與F生成苯甲酸異丙酯的化學(xué)方程式為．
（4）下列說法不正確的有bd．
a．E的沸點高于丙烯
b．有機物D不能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．相同條件下在水中的溶解度：A＜B
d．聚丙烯酸鈉能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)
（5）比苯甲酸異丙酯少一個碳原子的同系物G有多種同分異構(gòu)體，G的同分異構(gòu)體中，能同時滿足如下條件的共有9種（不考慮立體異構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②在酸性溶液中的水解產(chǎn)物遇FeCl₃溶液顯紫色．寫出其中核磁共振氫譜顯示峰最少的一種同分異構(gòu)體．
（6）參照上述合成路線，以    和F為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備有機物  的合成路線．

14．下列變化中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

	A．	乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
	B．	甲苯在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯
	C．	乙醇在一定條件下與氫溴酸反應(yīng)生成溴乙烷
	D．	在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷

13．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；X原子的核外電子數(shù)與價電子數(shù)之比為4：3，X和Y組成兩種離子化合物，其中一種可作航天器中的供氧劑．向YZX₂的溶液中滴加元素，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞R
	B．	簡單離子半徑：X＞Y＞Z
	C．	R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸
	D．	用Z的單質(zhì)與Y的氧化物反應(yīng)可冶煉Y的單質(zhì)

12．同一短周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N
	B．	Z的最高價氧化物能溶于稀氨水
	C．	X和W形成的常見化合物中陰、陽離子個數(shù)比為2：1
	D．	Z和R的簡單離子半徑：Z3+＜R-

11．某化學(xué)小組通過灼燒法測定Cu_xS_y的組成，并驗證氣體產(chǎn)物SO₂的部分性質(zhì)，設(shè)計實驗如下（夾持裝置略去）：
I．測定Cu_xS_y的組成

步驟一：用圖1所示裝置高溫灼燒16.0gCu_xS_y至固體質(zhì)量不再變化，停止加熱，繼續(xù)通入O₂至硬質(zhì)玻璃管冷卻．
步驟二：向裝置D所得溶液中加入足量雙氧水，再加入過量BaCl₂溶液；將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀質(zhì)量為23.3g．
（1）裝置C中用于加熱的儀器名稱為酒精噴燈．
（2）步驟一中，停止加熱后，繼續(xù)通入O₂的主要作用為使生成的SO₂全部被裝置D中的NaOH溶液吸收，減小誤差．
（3）由實驗數(shù)據(jù)推斷得Cu_xS_y的化學(xué)式為Cu₂S．
（4）若無裝置E，則所測x：y的值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無影響”）．．
Ⅱ．該小組選用實驗I中的裝置A、B、C和圖2所示裝置，依次驗證SO₂的漂白性，氧化性和還原性．
（5）按氣流方向，裝置的合理連接順序為A→B→C→I→G→H→J（填裝置字母）．
（6）試劑X的名稱為品紅溶液．能證明SO₂有還原性的實驗現(xiàn)象為裝置H中酸性KMnO₄溶液褪色或變淺．
（7）裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2S^2-+2H₂O+5SO₂=3S↓+4HSO₃^-．

10．已知₃₄Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     下列說法正確的是（　�。�

	A．	Se位于第4周期第ⅣA族		B．	原子半徑：Br＞Se＞P
	C．	熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr		D．	酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4

9．某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H₂O₂溶液的反應(yīng)．
【實驗Ⅰ】
試劑：酸化的0.5mol•L^-1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H₂O₂溶液（pH=5）

操作	現(xiàn)象
取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液	溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡．測得反應(yīng)后溶液pH=0.9
向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液	溶液變紅

（1）上述實驗中H₂O₂溶液與FeSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）產(chǎn)生氣泡的原因是Fe³⁺催化下H₂O₂分解生成O₂．
【實驗Ⅱ】
試劑：未酸化的0.5mol•L^-1FeSO₄溶液（pH=3），5% H₂O₂溶液（pH=5）

操作	現(xiàn)象
取2mL 5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液	溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁．測得反應(yīng)后溶液pH=1.4

（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體．取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol•L^-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液．初步判斷該沉淀中含有Fe₂O₃，經(jīng)檢驗還含有SO₄^2-．檢驗棕黃色沉淀中SO₄^2-的方法是取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO₄^2-．
（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè)：
i． H₂O₂溶液氧化Fe²⁺消耗H⁺
ii．Fe²⁺氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解
①根據(jù)實驗II記錄否定假設(shè) i，理由是反應(yīng)后溶液的pH降低．
②實驗驗證假設(shè) ii：取Fe₂（SO₄）₃溶液，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設(shè) ii成立．
（5）將FeSO₄溶液加入H₂O₂溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+4H₂O+H₂O₂=+2Fe（OH）₃（膠體）+2H⁺．
【實驗Ⅲ】
若用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作與實驗 II相同，除了產(chǎn)生與 II相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色．
（6）產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是H₂O₂分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe³⁺的水解平衡正向移動，產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)．
（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H₂O₂反應(yīng)的現(xiàn)象與pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量（至少寫兩點）有關(guān)．

8．科技改變生活，充電寶已逐漸成為人們生活中的必需品．某充電寶工作時的總反應(yīng)式為：V₂O₃+xLi $?_{充電}^{放電}$ Li₄V₂O₃，下列說法正確的是（　　）

	A．	放電時正極上的電極反應(yīng)為：Li-e-═Li+
	B．	該充電寶的凝膠介質(zhì)可用KOH水溶液代替
	C．	充電時每生成14g Li，凝膠介質(zhì)中有2mol電子通過
	D．	充電時電池的正極失電子后Li4V2O3會轉(zhuǎn)化為V2O3

7．下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是（　　）

	A．	S   Cl  的原子半徑依次減小
	B．	Na  Mg 的失電子能力依次增強
	C．	O   F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強
	D．	Si   P  的最高價含氧酸的酸性依次增強