4．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L．s）．
（2）如圖中表示NO₂濃度的變化的曲線是b．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（NO₂）=2v（O₂）          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆 （NO）=2v正 （O₂）     D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是C．
A．及時分離除NO₂氣體          B．適當(dāng)升高溫度C．增大O₂的濃度               D．選擇高效催化劑．

3．已知X、Y、Z、M、G是五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y與G同主族，Z的一種單質(zhì)能吸收對人體有害的紫外線，M是地殼中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）G在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族；
（2）常溫下，下列物質(zhì)不能與M的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是d（填字母）．
a．CuSO₄溶液   b．O₂   c．濃硝酸   d．Na₂CO₃固體
（3）按原子個數(shù)N（X）：N（Y）：N（Z）=6：2：1組合成化合物R，寫出R的分子式：C₂H₆O，若R能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H₂，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；．
（4）用濃硝酸化的X₂Z₂溶液完成下列實驗：
實驗現(xiàn)象：試管Ⅰ中產(chǎn)生氣泡，試管Ⅱ中溶液變藍(lán)．
寫出試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
由實驗可知，O₂、KMnO₄、I₂的氧化性由大到小的順序為KMnO₄＞O₂＞I₂．．

2．在溫度T₁和T₂時，分別將0.50mol CH₄和1.20mol NO₂充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），測得n（CH₄）隨時間變化數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）

	時間/min	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	…	0.15

	A．	T1時0～10 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1
	B．	T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
	C．	保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動
	D．	保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時N2的濃度增大

1．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原序數(shù)由A到E逐漸增大．
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．
④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體．
⑤D的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（2）C元素在周期表中的位置第三周期第IA族
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵（或共價鍵）
（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（5）元素D與元素E相比，非金屬性較弱的是S（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是d（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．E的氫化物水溶液酸性比D的氫化物水溶液酸性強(qiáng)
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．
（6）C分別與B、E形成的簡單化合物中，熔沸點較大的是Na₂O．

20．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R六種主族元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料．
（1）元素X的原子核外共有6種不同運動狀態(tài)的電子，有3種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N （用元素符號表示）．
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學(xué)鍵
（4）G、Q氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF₂為離子晶體，Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔點比NaF高

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物
熔點/K	993	1539

19．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫原溶液稀釋成250mL．量取稀過氧化氫溶液25，00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（1）用高錳酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定待測液中的H₂O₂的含量．若需配制濃度為0.10mol•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液500mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取7.9g KMnO₄（已知M（KMnO₄）=158.0g•mol^-1）．
a．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有①③．（用編號表示）．
①托盤天平   ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦移液管
b．定容時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果偏��；（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（2）完成并配平離子方程式：
2MnO₄^-+x5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+x2O₂↑+8H₂O
（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或紫色），且30秒內(nèi)不褪色．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.0085V}{p}$×100%．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高_(dá)（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

18．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＞0反應(yīng)中CO₂的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.003mol/（L•min）；反應(yīng)達(dá)平衡時，c（H₂）=0.03 mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K=9（計算出結(jié)果）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是①③．
①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO₂減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應(yīng)速率都為零
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.1mol的 CO₂和0.1mol的H₂，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，c（H₂O）=0.01mol/L．

17．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C₆H₈O₆，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．十二中某研究性學(xué)習(xí)小組測定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是他們的實驗分析報告．
（一）測定目的：測定×××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二）測定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
（三）實驗用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱），濃度為8.00×10^-3mol•L^-1的I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（四）實驗過程
（3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗相關(guān)儀器后，裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
（4）用酸式滴定管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
（5）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理

	起始（mL）	終點（mL）
1	5.00	20.02
2	3.00	18.00
3	4.00	18.98

（6）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則此橙汁中維生素C的含量是1056.00mg/L．
（六）問題討論
（7）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”，1分）．生產(chǎn)商最可能采取的做法是B（填編號）：
A．加水稀釋天然橙汁     B．將維生素C作為添加劑    C．橙汁已被濃縮．

16．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變   
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       
d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）c（CH₂）=c（CO）c（H₂O），試判斷此時的溫度為830℃

15．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．已知：
①C的簡單氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；
②A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種液態(tài)化合物X和Y，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請回答下列問題：
（1）C原子在周期表的位置為第二周期第VA族；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；寫出化合物EDA的電子式．
（2）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽，寫出其化學(xué)式NH₄NO₃；寫出Y的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O．
（4）氯氣與C的簡單氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C₂生成，寫出反應(yīng)方程式8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl．
（5）用CH₄可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1kJ•mol^-1．