8．現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了圖1所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略）．

I．探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量e的質(zhì)量．
（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為蒸餾燒瓶．未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+6H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O、C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．由此可得到濃硫酸具有強氧化性．
（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應，寫出相應的離子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是碳鐵合金在酸溶液中形成原電池．
Ⅱ．測定鐵的質(zhì)量分數(shù)
（6）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為1-$\frac{3b}{11a}$（寫表達式）．
（7）某同學認為上述方法較復雜，使用圖2所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可．為了培寧和準寧地計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是C．（填標號）．
A．用排水法測定H₂的體積
B．反應結束后，過濾、洙滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

7．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示，請回答：
（1）加水前導電能力為零的理由是：冰醋酸中沒有自由離子；
（2）a、b、c三點溶液c（H⁺）由小到大的順序是c＜a＜b；
（3）a、b、c三點中電離程度最大的是c．
（4）若要把b點溶液中c（CH₃COO^-）、c（OH^-）均減小，可采用的方法是C（選擇正確的選項）
A．加水    B．加NaOH    C．加H₂SO₄    D．加Na₂CO₃．

6．CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究．
（1）【提出假設】假設1：沉淀為Cu （OH）₂
假設2：沉淀為CuCO₃
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO₃•mCu（OH）₂]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；

（2）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設1成立．
（3）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是B（填代號）．
A．濃硫酸     B．無水CuSO₄    C．堿石灰    D．P₂O₅
（4）B裝置使用改進后的試劑，乙同學驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO₄固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生．
【定量探究】
（5）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：
①乙同學查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）₂溶液，其原因是AC（填代號）

溶解度（S）/g		溶度積（Ksp）		摩爾質(zhì)量（M）/g•mol-1
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9	100	197

A．Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，能充分吸收CO₂
B．Ba（OH）₂為強堿，Ca（OH）₂為弱堿
C．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的質(zhì)量大于CaCO₃，測量誤差小
D．相同條件下，CaCO₃的溶解度明顯大于BaCO₃
②若所取藍綠色固體質(zhì)量為54.2g，實驗結束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為39.4g，A中發(fā)生反應的化學方程式為2CuCO₃•3Cu（OH）₂═5CuO+3H₂O+2CO₂．

5．化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；
②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
實驗內(nèi)容：
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗．
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾，往濾渣中加入過量NaOH溶液．
（1）該過程涉及主要反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：把生成的CO₂氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）C中反應生成沉淀的化學方程式是Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（4）下列各項措施中，能提高測定準確度的是a、c（填標號）．
a．滴加鹽酸不宜過快
b．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
c．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準確稱取10.00g樣品三份，進行三次測定，測得C中產(chǎn)生沉淀平均質(zhì)量為3，.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（6）有人認為只要測定裝置C在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

4．金屬材料在日常生活中必不可少，鐵、銅等金屬及其化合物用途非常廣泛．
Ⅰ．實驗室欲制備Cu（NO₃）₂ 晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
甲：Cu  $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂     乙：Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
（1）生成相同物質(zhì)的量的Cu（NO₃）₂，消耗的HNO₃的物質(zhì)的量，甲＞乙 （填＞、＜、=）．從環(huán)保角度分析，乙同學的方案更合理．
（2）乙同學想利用制備Cu（NO₃）₂晶體配置400mL 0.5mol/L的Cu（NO₃）₂溶液，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
Ⅱ．現(xiàn)有一包紅色粉末，某化學實驗小組欲通過實驗來探究是否由Cu、Fe₂O₃組成，過程如下：
（1）提出假設：
假設1．紅色粉末是Cu和Fe₂O₃的混合物；
假設2．紅色粉末是Fe₂O₃；
假設3．紅色粉末是Cu．
（2）設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硝酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設3成立，則實驗現(xiàn)象是紅色粉末全部溶解，溶液變?yōu)樗{色．
②為了探究假設1和假設2哪一組成立，繼續(xù)向所得溶液加入足量的鐵粉，若觀察到現(xiàn)象為有紅色固體析出則假設1成立．
③有同學提出，若混合物中Cu含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²⁺+4NH₃•H₂O═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．為進一步探究假設1和假設2哪一組成立，另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設1成立，則現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色；若假設2成立，則現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時溶液呈無色．
④另有同學認為用稀硫酸和KSCN試劑就能直接驗證假設1、2、3哪個成立．請寫出假設1成立時的實驗操作及現(xiàn)象取少量粉末放入稀硫酸中，粉末部分溶解，在所得溶液中滴加KSCN試劑，溶液變?yōu)檠�紅色．
Ⅲ．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL 4mol•L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的質(zhì)量為14g．

3．為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO₂的體積分數(shù)，某學生課外小組設計了如圖所示的實驗裝置．實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO₂，準確測量瓶Ⅰ中溶液吸收CO₂后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請?zhí)羁眨?br />（1）圖中瓶Ⅱ的作用是除去吸入空氣中的CO₂．
（2）對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是（填代號）D．
A．在E處增加CaCl₂干燥管                       
B．在F處增加CaCl₂干燥管
C．在E和F兩處增加CaCl₂干燥管              
D．不必增加干燥管
（3）將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖中的Ⅲ），有利于提高實驗的準確度，其理由是可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的CO₂被充分吸收．
（4）實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到的氣體體積（標準狀況）為b L，該呼出氣體中CO₂的體積分數(shù)是（列出算式）：$\frac{\frac{ag}{44g/mol}×22.4L/mol}{bL+\frac{ag}{44g/mol}×22.4L/mol}$．
（5）實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會把瓶1中的NaOH溶液吸入口中，猛呼時會把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外．

2．在一容積為2L的密閉容器中，加入一定量的N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃△H＜0，反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
①該反應的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②該反應400℃時的平衡常數(shù)＞（填“＞”“＜”或“=”）500℃時的平衡常數(shù)．
③下列描述中能說明上述反應已達化學平衡的是：BD．
A.3V_正（H₂）=2V_逆（NH₃）
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
④根據(jù)圖計算從反應開始到第一次平衡時，平均反應速率V（N₂）=0.01mol•L^-1•min^-1
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡的移動方向是正向移動，采取的措施可能是增大壓強（壓縮體積）．

1．在25℃時，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）；△H＞0，經(jīng)5min后測知D的濃度為0.5mol/L，
A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）此時A的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol
（2）x的值為2；5min內(nèi)B的平均反應速率0.05mol/（L•min）；
（3）下列措施能使正反應速率增大的是ABD （不定項選擇）
A．只增大A的濃度                                B．增大反應的溫度
C．向容器中通入一定體積的He，增大反應的壓強     D．使用催化劑
（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達到平衡后，A和B的物質(zhì)的量濃度的比值=    3：5（填“＞”“=”“＜”）．

20．常溫時：溶液①為100mL 0.2mol/L NaClO溶液；溶液②為100mL pH=1HNO₃溶液；溶液③為溶液①和溶液②混合溶液，測其pH=9．
回答問題：
（1）溶液①顯堿性（填“酸”、“中”或“堿”）．其原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）溶液②中由水電離出來的H⁺濃度
c（H⁺）=1×10^-13mol/L．
（3）溶液③中：
Ⅰ．c（ClO^-）小于c（NO₃^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
Ⅱ．c（ClO^-）+c（HClO）=0.1 mol/L．
Ⅲ．Na⁺、ClO^-、NO₃^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

19．某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO₃）₂•3H₂O晶體，并進一步探究用SOCl₂制備少量無水Cu（NO₃）₂．設計的合成路線如下：
Cu屑（含F(xiàn)e）$→_{①}^{足量HNO_{3}}$ $→_{②}^{調(diào)pH}$ Cu（NH₃）₂溶液$\stackrel{③}{→}$Cu（NH₃）₂•3H₂O晶體$→_{④}^{SOCl}$無水Cu（NH₃）
已知：Cu（NO₃）₂•3H₂O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO₃）₂•Cu（OH）₂$\stackrel{200℃}{→}$CuO，SOCl₂熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體．
請回答：（1）第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃（填化學式）
（2）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液轉移至蒸發(fā)皿中，控制溫度（不高于170℃），加熱至溶液表面形成一層晶膜．為得到較大顆粒的Cu（NO₃）₂•3H₂O晶體，可采用的方是形成一層晶膜減慢冷卻結晶的速度（填一種）
（3）第④步中發(fā)生反應的化學方程式是Cu（NO₃）₂•3H₂O+3SOC1₂=Cu（NO₃）₂+3SO₂↑+6HCI↑．
（4）第④步，某同學設計的實驗裝置示意圖（夾持及控溫裝置省略，如圖1）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由在AB之間增加干燥裝置，防止B中的水蒸氣進入A中裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl₂時，需打開活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）

（5）為測定無水Cu（NO₃）₂產(chǎn)品的純度，可用分光光度法．
已知：4NH₃•H₂O+Cu²⁺=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O；Cu（NH₃）₄²⁺對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu²⁺在一定濃度范圍內(nèi)成正比．現(xiàn)測得Cu（NH₃）₄²⁺的吸光度A與Cu²⁺標準溶液濃度關系如圖2所示：準確稱取0.3150g無水Cu（NO₃）₂，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH₃•H₂O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.620，則無水Cu（NO₃）₂產(chǎn)品的純度是95.5%（以質(zhì)量分數(shù)表示）．