18．小組同學(xué)查閱資料，得到了Na₂CO₃（aq）與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下．下列說法錯誤的是（　�。�

（注：碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解過程的熱效應(yīng)忽略不計）

	A．	△H1＜△H2
	B．	若反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O的熵增效應(yīng)大于吸熱效應(yīng)，則其在常溫常下能自發(fā)進行
	C．	CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2-△H3） kJ/mol
	D．	相同條件下，結(jié)合H+的能力：CO32-＞HCO3-

17．實驗室備有如下用品：鐵片、銅片、鋅片、碳棒、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液、ZnCl₂溶液、NaCl溶液及導(dǎo)線．
（1）若選用銅片、碳棒、FeCl₃溶液及導(dǎo)線構(gòu)成原電池，能（填”能”或”否”）構(gòu)成原電池
①若能，請表示出該電池：負極材料是銅，正極材料是碳棒，電解質(zhì)是氯化鐵溶液，并畫出其裝置圖：
判斷該電池的正極材料是銅，負極材料是碳棒，
正極反應(yīng)式Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
負極反應(yīng)式Cu-2e^-=Cu²⁺，
電池反應(yīng)式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，．
②若不能，請說明原因無
（2）若選用銅片、鐵片、NaCl溶液及導(dǎo)線并外加電流計，能（填”能”或”否”）構(gòu)成原電池裝置，現(xiàn)象是電解池的中部生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變成紅褐色
（3）以下裝置屬于原電池的是AD，并用是原電池的裝置圖的電極材料表示出其電子流動的方向．（如A→B）

16．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強  d．單質(zhì)的熔點降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na⁺．
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物
熔點/℃	2800	2050	714	191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；
制鋁時，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電．
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl₄（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl₄的結(jié)構(gòu)式：；
（5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b．
a．NH₃  　b．HI  c．SO₂  d．CO₂
（6）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

15．電解普通水（H₂O）和重水（D₂O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，其體積為33.6L（標(biāo)況下），在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數(shù)比為（　�。�

A．

2：3

B．

2：5

C．

1：2

D．

1：3

14．在水溶液中，YO₃^-和S^2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO₃^-+3S^2-+6H⁺═Y^-+3S↓+3H₂O
（1）YO₃^-Y元素的化合價是+5．
（2）Y元素原子的最外層電子數(shù)是7．
（3）比較S^2-和Y^-的還原性強弱S^2-＞Y^-．

13．四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； D是形成化合物種類最多的元素．
（1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1；寫出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式．
（2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價鍵，乙分子屬于極性分子（“極性分子”或“非極性分子”）；其電子式；將乙加入淺綠色酸性溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為．與PH₃相比，DC₂易液化的主要原因是NH₃中有氫鍵；
（4）笑氣（B₂C）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認為B₂C與CO₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)．故B₂C的空間構(gòu)型是直線形，其為非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

12．下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試回答下列問題：

（1）元素⑦的氫化物分別與②和⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．
（3）元素⑩的原子序數(shù)為26，該元素在地殼中的含量居第四位，是目前應(yīng)用最廣泛的一種金屬，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為CCl₄，單質(zhì)⑨溶于該化合物所得溶液呈紫色．

11．某非金屬元素X的最高化合價為+m，其最高價氧化物的水化物的分子中有b個氧原子，則該元素最高價氧化物的水化物的分子式為（　�。�

A．

Hm+2bXOb

B．

Hm-2bXOb

C．

Hb+mXOb

D．

H2b-mXOb

10．下列關(guān)于元素的說法正確的是（　�。�

	A．	元素周期表中元素種類最多的周期是第6周期
	B．	第IA族元素均為堿金屬元素
	C．	原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于第ⅡA族
	D．	元素周期表中元素種類最多的族是第Ⅷ族

9．乙醇、乙二醇、丙三醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生等體積的H₂（相同狀況下），則上述三種醇物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

2：3：6

B．

3：2：1

C．

4：3：1

D．

6：3：2