14．某校文印室里有兩臺(tái)復(fù)印機(jī)長(zhǎng)期工作著，使用和操作復(fù)印機(jī)的師傅，時(shí)常感到身體有不適的現(xiàn)象．一天，一位學(xué)生知道后，查閱了相關(guān)資料，了解到復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時(shí)，對(duì)人體有害．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣．
（1）寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O₃+2I^-+H₂O=2OH^-+I₂+O₂；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是O₃，還原產(chǎn)物是OH^-；
（3）反應(yīng)中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol電子．

13．（1）氣體化合物A分子式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O₂和10mL F₂，則A的化學(xué)式為O₃F₂
（2）氯氣與NaOH溶液吸收的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（a）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末5.3 g．
（b）配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管．
（c）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是E．
A、加水定容時(shí)超過刻度線，又吸出少量水至刻度線； 
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；
D、稱量碳酸鈉粉末時(shí)左盤放砝碼，右盤放藥品；
E、定容時(shí)俯視刻度線．

12．已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe^2-+2NO↑+4H₂O，E的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為Fe³⁺＞Fe²⁺．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞P＞Al，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锳l＜P＜N＜O．
（3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵＞G-H鍵．
（4）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說(shuō)明它們的酸性強(qiáng)弱2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O或H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液顯酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

11．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：BNa、CP．
（2）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是F．
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、q區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（4）A的晶胞中最小環(huán)中含6個(gè)A原子．

10．原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)⁺的三個(gè)能層電子全充滿．下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D	E	F
主要化合價(jià)	-1	-3+5	-2+6	-1+7	+2	+1+2
原子半徑nm	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是S＜P＜Cl（填元素符號(hào)）；
（2）B的氫化物中心原子采取sp³雜化，空間構(gòu)型是三角錐形，是極性分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）F²⁺與NH₃形成配離子的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]²⁺，F(xiàn)單質(zhì)晶體晶胞是下圖的③（填①、②、③或④）；
（4）A，E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的②（填①、②、③或④），A離子的配位數(shù)是4；若晶胞邊長(zhǎng)為apm（皮米），則A，E兩種粒子的最近距離可表示為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm
（5）圖5四條折線分別表示Ⅳ族、VA族、ⅥA族、VⅡA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，請(qǐng)選出C的氫化物所在的折線n（填n，m，x或y）
   

9．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）溴分子的電子式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵．
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl₂、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锽rI＞ICl＞Cl₂ ．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于HF分子間形成氫鍵．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I₃⁺的空間構(gòu)型為V形．
（5）鹵化物RbICl₂加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為RbCl．
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成（HO）₅IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②③．

8．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
①光氣（COCl₂）�、诹�氟化硫�、跦CHO�、苋�氟化硼�、軵Cl₃�、轕Cl₅�、逳O₂　⑧二氟化氙�、酦₂�、釩H₄．

A．

⑥⑦⑨

B．

①⑤⑨

C．

①④⑤⑦

D．

①④⑤⑨

7．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素	結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A	是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B	B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C	元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式
1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形．
（4）D原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或[Ne]3s²3p⁵，D^-的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O_，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．

6．下表是元素周期律的一部分．根據(jù)表中的10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3				④		⑤	⑥	⑦
4	⑧		⑨				⑩

（1）在 ①～⑩元素中金屬性最強(qiáng)的金屬元素是K；第一電離能最小的元素是K；電負(fù)性最強(qiáng)的元素是F
（2）在 ①～⑩元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是Al（OH）₃；⑥形成的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是HClO₄；
（3）①形成的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是；其中心原子采取sp³雜化，空間構(gòu)型為正四面體．

5．（1）A元素的最高正化合價(jià)是+4價(jià)，A原子次外層上有2個(gè)電子，A原子的電子排布式是1s²2s²2p²．
（2）B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3價(jià)，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子的電子排布式是1s²2s²2p³．
（3）E原子核外占有9個(gè)軌道，且只有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（4）F、G都是短周期元素，F(xiàn)^2-與G³⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F^2-的電子排布式是1s²2s²2p⁶，G元素的原子序數(shù)是13．