5．如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（　�。�

	R
X	Y	Z

	A．	X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
	B．	原子半徑大小順序是Z＞Y＞X＞R
	C．	Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)
	D．	R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分子為HRO3或H3RO4

4．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（　�。�

	A．	新制農(nóng)藥元素		B．	制催化劑元素
	C．	制半導(dǎo)體元素		D．	制耐高溫合金元素

3．將圖1所示裝置中的鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	圖2中電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與圖1中相同
	B．	圖2中石墨a上有銅生成
	C．	向圖2中甲裝置石墨c附近滴加酚酞試液，出現(xiàn)紅色
	D．	圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→Fe

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	HOCH2COOH既可發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加聚反應(yīng)
	B．	某有機(jī)化合物完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則該有機(jī)物的分子式一定CnH2n
	C．	甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構(gòu)體，則甲醚（CH3OCH3）也無同分異構(gòu)體
	D．	酸性條件下CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH

1．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	治理“地溝油”，可通過水解反應(yīng)制得肥皂
	B．	硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于制取光導(dǎo)纖維
	C．	人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
	D．	PM2.5是指空氣中直徑≤2.5 μm的顆粒物，直徑為2.5 μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體（1μm=10-6m）

20．W、X、Y、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素位于元素周期表中位置是第三周期IA族；
（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）
（3）用元素符號(hào)將W、X、Y按照原子半徑由大到小的順序排列出來Na＞Si＞O
（4）X的一種氧化物與W的氫化物反應(yīng)能夠生成W的單質(zhì)，該氧化物中含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．回答下列問題：
（1）寫出D的元素名稱硅，D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式SiH₄E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式H₃PO₄．
（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的符號(hào)³⁵₁₇Cl．
（4）C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（5）將A、C、F的簡單離子按照半徑由大到小的順序排列Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號(hào)表示）

18．Ⅰ．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）陽離子^AXⁿ⁺中共有x個(gè)電子，則該陽離子中含有的中子數(shù)目為A-x-n．
（2）A^2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A^2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．
Ⅱ．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金剛石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微粒或物質(zhì)．回答下列問題：
（1）互為同位素的是①④（填編號(hào)）．
（2）由①和④中微粒結(jié)合形成的水分子種類有18種．
Ⅲ．下列物質(zhì)中：①N₂�、贛gCl₂　③NH₄Cl�、蹸H₄　⑤CO₂�、轓e　⑦H₂S�、郖OH�、酦a₂O₂�、釱₂O
只存在共價(jià)鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的是③⑧⑨．

17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	非金屬性：Z＜T＜X		B．	R與Q的電子數(shù)相差26
	C．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q		D．	最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞T

16．甲、乙兩種非金屬：
①甲比乙容易與H₂化合；
②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；
③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．
能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　　）

A．

只有④

B．

只有⑤

C．

①②③

D．

①②③④