9．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．已知K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.8×10^-7．
（2）將足量的氯化銀分別放入：
①100mL的水中                           ②100mL 0.1mol/L鹽酸中
③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中             ④100mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中
⑤100mL 0.1mol/L硝酸銀溶液中
攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最大的是⑤（填序號）．在100mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中，銀離子的濃度最大可達到8.85×10^-10mol/L．
（3）已知反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

8．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO₂．裝置B的主要作用是冷凝草酸、水蒸氣等，
防止草酸進入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO₂的檢驗．
（2）設(shè)計實驗證明：草酸為二元酸．滴定劑（已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液）：氫氧化鈉溶液，指示劑：酚酞．
滴定終點的現(xiàn)象是：無色變到粉紅色（或淡紅色）且半分鐘內(nèi)顏色不變．配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管．
（3）乙同學(xué)另外做了一個酸堿反應(yīng)的實驗．常溫下取pH=13的氫氧化鋇溶液和濃度為c 的鹽酸等體積混合后測得溶液的pH=12，則鹽酸的濃度c=0.08mol/L．（忽略溶液混合過程中體積發(fā)生的變化）

7．關(guān)于鹽類水解，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
	B．	水的電離平衡被破壞
	C．	鹽類水解破壞鹽的電離平衡
	D．	配制硫酸銅溶液時，加入適量的硫酸，是為了抑制硫酸銅的水解

6．根據(jù)要求完成下列各小題．（a，b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）．
（1）打開b關(guān)閉a，驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①能驗證SO₂具有氧化性的化學(xué)方程式是：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
②紫色石蕊試液的現(xiàn)象是變紅．
③雙氧水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+SO₂=SO₄^2-+2H⁺．
（2）打開a關(guān)閉b，驗證酸性：亞硫酸＞碳酸＞硅酸．已知裝置A，B，C中盛裝的試劑分別為NaHCO₃飽和溶液、酸性KMnO₄溶液和Na₂SiO₃溶液，能說明碳酸的酸性大于硅酸的實驗現(xiàn)象是C中盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀．
（3）下列稀溶液中通入SO₂不會產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是cde．
a．FeCl₃   b．Ba（NO₃）₂   c．CaCl₂   d．Na₂SO₃   e．NaOH．

5．工業(yè)上接觸法制硫酸過程中，在沸騰爐中煅燒硫鐵礦 （主要成分為FeS₂）的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃ +8SO₂，請回答下列問題：
（1）已知S為-1價，則被氧化的元素是鐵元素和硫元素． 
（2）若煅燒1.0t的硫鐵礦（雜質(zhì)含量為30%，雜質(zhì)中不含硫元素），且FeS₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的SO₂體積為321m³． 
（3）若硫鐵礦煅燒不充分，則爐渣中混有+2價的鐵元素，試設(shè)計一個簡單的實驗證明之．簡述實驗操作和有關(guān)的實驗現(xiàn)象． （供選擇的試劑：稀硫酸、KMnO₄溶液、品紅溶液、NaOH溶液等）
（4）爐渣經(jīng)提純可制得FeCl₃，電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電板．
①請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
②檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe³⁺的試劑可用KSCN溶液．
③欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液，下列試劑中，需要用到的一組是（填字母）A．
 ①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④稀 鹽酸 ⑤濃氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

4．Ag/α-Al₂O₃是石油化工的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α-Al₂O₃是載體且不溶于HNO₃．下面是回收該催化劑的一種流程．

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式3Ag+NO₃^-+4H⁺=NO↑+3Ag⁺+2H₂O；α-Al₂O₃與普通Al₂O₃相比，不溶于酸的原因可能是α-Al₂O₃與普通Al₂O₃結(jié)構(gòu)不同．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式6AgCl+Fe₂O₃=3Ag₂O+2FeCl₃；溶液I和溶液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分相同，從溶液Ⅰ轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ不僅可以除去雜質(zhì)，還可以富集AgNO₃．
（3）從溶液Ⅲ到AgNO₃晶體的操作為：在HNO₃（填化學(xué)式）的氣氛中，b（填下面選項中的字母），過濾、洗滌、干燥，然后轉(zhuǎn)移至e（填下面選項中的字母）中保存．
a、蒸發(fā)結(jié)晶 b、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 c、無色廣口瓶 d、無色細口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細口瓶
（4）已知Ag/α-Al₂O₃中Ag的質(zhì)量分數(shù)，計算Ag的回收率，還需要的測量的數(shù)據(jù)為催化劑的質(zhì)量和AgNO₃的質(zhì)量．

3．甲醇是基本有機化工原料．甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點如下．

名稱	甲醇	二甲胺	二甲基甲酰胺	甲醚	碳酸二甲酯
結(jié)構(gòu)式	CH3OH	（CH3）2NH	（CH3）2NCHO	CH3OCH	（CH3O）2CO
沸點（℃）	64.7	7.4	153℃	-24.9	90℃

（1）在425℃、A1₂O₃作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺．二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成（CH₃）₂NH₂Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c[（CH₃）₂NH²⁺]＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學(xué)方程式為：2CH₃OH+NH₃+CO?（CH₃）₂NCHO+2H₂O△H若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行，則△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）甲醇制甲醚的化學(xué)方程式為：2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂O△H．一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)．

容器編號	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol	平衡物質(zhì)的量/mol
		CH3OH	CH3OCH3	H2O
Ⅰ	387	0.20	x
Ⅱ	387	0.40		y
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

①x/y=$\frac{1}{2}$．
②已知387℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4．若起始時向容器I中充入0.1mol CH₃OH、
0，.15mol CH₃OCH₃和0.10mol H₂O，則反應(yīng)將向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行．
③容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡后，若要進一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為降溫．
（4）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．

電源負極為B（填“A”或“B“），寫出陽極的電極反應(yīng)式2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺．
若參加反應(yīng)的O₂為1.12m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則制得碳酸二甲酯的質(zhì)量為9.00kg．

2．甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO₂ 加氫合成甲醇是合理利用CO₂的有效途徑．由CO₂制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H₂=+41.19KJ/mol，反應(yīng) I自發(fā)進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H₂和CO₂僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①H₂和CO₂的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol
B：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2mol，曲線 I代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H₂和1.5mol CO₂，該反應(yīng)10min時達到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3molH₂和0.9mol CO₂、0.6molCH₃OH、xmolH₂O，若使反應(yīng)在開始時正向進行，則x應(yīng)滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中CH₃OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH₃OH濃度的變化趨勢曲線．
（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應(yīng)，圖3是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O．
②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時，則理論上提供的電量最多為2.895×10⁵ 庫侖（法拉第常數(shù)為9.65×10⁴C•mol^-1）．

1．某溫度下，碳和H₂O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c（H₂）=1.9mol•L^-1、c（CO）=0.1mol•L^-1．則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%
	B．	平衡濃度c（CO2）=c（H2）
	C．	其他條件不變時，縮小體積，反應(yīng)②平衡不移動
	D．	平衡時增大碳的質(zhì)量，反應(yīng)①中熱量值不變

7．最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述正確的是（　�。�

	A．	該晶體的熔沸點低、硬度小
	B．	晶體中碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：2
	C．	晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成
	D．	該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：2