9．下列一些生活中常見物質(zhì)的相關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	明礬和純堿可分別用于水的消毒，洗滌油污
	B．	雞蛋清溶液中加人飽和硫酸鈉溶液•生成的沉淀物不能再溶解
	C．	紫色酸性離高錳酸鉀溶液中加人植物油充分振蕩后，溶液液分層且上層為紫色
	D．	“84”消毒液溶液中滴加醋酸．KI淀粉溶液振蕩后溶液變藍色

8．下列圖片與其相關(guān)描述正確的共有（　�。�

①圖1為聞氣體時的正確操作
②圖2為單質(zhì)硅的用途之一
③圖3為濃硫酸的罐車上所貼的危險化學品標識
④圖4反應A（g）+B（g）=C（g）+D（g）為吸熱反應
⑤圖5為按元素相對原子質(zhì)量制出第一張元素周期表的俄國化學家門捷列夫紀念幣．

A．

1組

B．

2組

C．

3組

D．

4組

7．下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	36	35	34	33	32	31	30	29	28	27

（1）70℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20℃，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：10（填最簡整數(shù)比）；
（2）通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應是圖中的乙（填“甲”或“乙”）；
（3）80℃時，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出？不確定（填“有”、“沒有”或“不確定”）．

6．關(guān)于H₂→H₂O，CO→CO₂，Mg→MgO三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	都能通過化合反應實現(xiàn)		B．	都能通過置換反應實現(xiàn)
	C．	都能通過與單質(zhì)反應實現(xiàn)		D．	變化前后元素化合價都發(fā)生了改變

5．下列物質(zhì)的化學式書寫正確的是（　　）

A．

氧化鎂：Mg2O

B．

氫氧化鈣：Ca（HO）2

C．

氫氧化鈉：NaOH

D．

硫酸鉀：KSO4

4．電化學知識可廣泛應用于生產(chǎn)生活實際之中．
（1）某校舉辦的科技創(chuàng)意展上，同學們制作如圖1的神奇的水果電池，收到一致好評．水果電池的反應本質(zhì)是負極金屬和水果中的電解質(zhì)之間的氧化還原反應；Cu作電池的正極（填“正極”或“負極”）．
（2）氫能源是一種綠色可循環(huán)使用的新能源，利用太陽能分解水獲得氫氣是最理想的獲得氫能的方法之一．請在圖2的空格中填上循環(huán)過程中出現(xiàn)的相應物質(zhì)的分子式．燃料電池工作時負極上電極反應式（用磷酸作電解質(zhì)）H₂-2e^-=H₂↑．
（3）已知鉛蓄電池工作時的電極反應之一：PbO₂+2H₂SO₄+2e^-═PbSO₄+2H₂O，則該反應發(fā)生在正極（填“正”或“負”）上．當該電極上有1.5mol鹽生成時，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A．
（4）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，則在以下3種溶液中，可與上述實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是c（填選項）．
a．Na_SO₄    b．MgSO₄   c．Ag₂SO₄   d．K₂SO₄．

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素符號	W	X	Y	Z
原子消息	海水中質(zhì)量分數(shù)最高的元素	非金屬性強而單質(zhì)（X2）很穩(wěn)定	M層比K層少1個電子	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）W在周期表中位于第二周期第VIA主族；元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）．
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價比Z低
c．單質(zhì)Y能與冷水劇烈反應而Z不能
d．最高價氧化物對應的水化物堿性YOH強于Z（OH）₂
（2）上述元素可形成含有共價鍵的二元離子化合物（包含兩種不同元素的離子化合物），該化合物的化學式為Na₂O₂，該物質(zhì)中陰陽離子個數(shù)比為1：2．
（3）W、X的氫化物H₂W₂、X₂H₄在一定條件下反應可得到一種在空氣中體積分數(shù)最大的單質(zhì)與常溫下為液體的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：2H₂O₂+N₂H₄=N₂+4H₂O．

2．100℃時，密閉容器內(nèi)某反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	t2時刻，v（M）=v（N）
	B．	t3～t4時段內(nèi)平均反應速率為0
	C．	該反應可表示為2N?M
	D．	若反應在80℃時進行，則t1時c（N）＜6mol•L-1

1．氮的氧化物的性質(zhì)、用途和制備受到人們的廣泛關(guān)注．請回答下列問題．
（1）在恒容密閉容器中，發(fā)生反應如下：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為29.6%；

t/s	0	500	1000
e（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

③在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol•L^-1，則T₂＜T₁．
（2）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．
（3）標準狀況下，將干燥純凈的NH₃和NO₂氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是AC．
A．c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=1.5c（NO₃^-）

20．設N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+數(shù)目為0.05NA
	B．	標準狀況下，2.24L CH2Cl2只含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
	C．	1.8g重水（D2O）只含有NA個中子
	D．	常溫常壓下，21g乙烯與環(huán)丁烷的混合物中含有原子數(shù)目為3NA