（1）該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是________________

（2）為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是______

（1）準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號(hào)字母)

A．小燒杯中 B．潔凈紙片上

C．500 mL容量瓶 D．500 mL試劑瓶

（2）為了避免測(cè)定過(guò)程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)溶液，可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。

A．甲基橙　　　　B．石蕊　　　　C．酚酞

（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。

【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O，為能充分利用鉀資源，用足量的飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀。工藝流程是：首先需要溶浸與分離，見(jiàn)下圖：

(1)不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高①________________；②______________。

(2)為了提高浸出效率，可采取的措施是：________；過(guò)濾用到的玻璃儀器名稱是：______。

(3)濾渣主要成分有_________和_________以及未溶雜鹵石，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石、浸出K+的原因： _________________________________。

(4) 溶浸與分離過(guò)濾后，濾液中的主要雜質(zhì)離子是______，進(jìn)一步“除雜”環(huán)節(jié)見(jiàn)下圖�？上燃尤�______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入_________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(5)中過(guò)濾得到的母液中含有大量的_____（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)其中溶質(zhì)陰離子的方法是____________。

(1)若X為Mg，W為C，則Z為_________。

(2)若X為SiO2，W為CO，該反應(yīng)在工業(yè)的用途是________。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序?yàn)?/span>________________，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是___________。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。

（3）通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，通氫氣的作用是___________________________；在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

（4）加熱一段時(shí)間后，停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)，反應(yīng)方程式為_____________。

（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4 mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。

①除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，操作步驟為：制成熱飽和溶液、_______、過(guò)濾；

②分離四氯化碳和水的操作名稱為_________；

③除去氫氣中氯化氫的操作名稱為 ________；

（2）從如圖裝置中選擇

①除去水中的氯離子，所需裝置序號(hào)為_______；

②除去銅粉中的鋅粉，所需裝置序號(hào)為 _______。

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________

（1）為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

（2）利用圖a配制0.10molL-1NaOH 溶液

（3）利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液

（4）利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

（5）用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體

（6）配制溶液的定容操作可以用圖d表示

A. （2）（5）B. （1）（4）（6）

C. （1）D. （1）（3）（5）

【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)＋H2O(l)2CrO42-(aq)＋2H＋(aq)，平衡常數(shù)表達(dá)式__________，已知：(在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入足量氫氧化鈉，溶液呈________色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過(guò)量硫酸，溶液呈__________色。

（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)測(cè)定________________來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2＋的離子反應(yīng)方程式：__________________；此反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是______(填字母)。

A．KMnO4溶液中的H＋起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應(yīng)中，生成的Mn2＋起催化作用

D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)

（2）將醋酸銨固體溶于水，配成0.1 mol·L－1溶液，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)兩者近似相等，請(qǐng)寫出醋酸銨水解的離子方程式______________________，水解平衡常數(shù)的表達(dá)式____________________。