回答下列問題：

（1）由A到B的反應(yīng)類型為________。

（2）由C到D反應(yīng)所需試劑為________。

（3）E中官能團(tuán)的名稱是________。

（4）F合成G的反應(yīng)方程式為________。

（5）H的分子式為________。

（6）寫出與G互為同分異構(gòu)體的羧酸類芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1）________。

（7）設(shè)計(jì)由丙炔和甲醛為起始原料制備和的合成路線 ____（無機(jī)試劑任選）。

（1）用CO2生產(chǎn)甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l） △H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H=﹣b kJmol﹣1；

則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________________。

（2）用CO生產(chǎn)甲醇。

已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變?chǔ)�H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A．升高溫度 B． 將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑 D． 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________。

A. NOB. Cl2C. NH3D. HCl

①H2(g)=H2(l)　ΔH=-0. 92 kJ·mol-1 ②O2(g)=O2(l)　ΔH=-6. 84 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

B. 氫氣的燃燒熱為ΔH=-241. 8 kJ·mol-1

C. 火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH=-474. 92 kJ·mol-1

D. H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

A. 表格中涉及的元素中植物吸收量最少的是S和Mg

B. 表格中包含了植物生存所需的各種元素

C. 對(duì)植物的生長發(fā)育而言，作用最小的是Zn2+元素

D. 除去Mg或者N，植物的光合作用都會(huì)受到影響

A.生物界與非生物界具有統(tǒng)一性B.生物界與非生物界具有差異性

C.元素在自然界中都可以找到D.生物界具有特殊性

【題目】對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. B、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，所以平衡常數(shù)也相同

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為________，基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有優(yōu)異性能的超導(dǎo)材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________；該分子內(nèi)存在________（填標(biāo)號(hào)）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．氫鍵

（3）將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液，再通過系列反應(yīng)可制得FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH2－的空間構(gòu)型為________。

②液氨是氨氣液化的產(chǎn)物,氨氣易液化的原因是________。

③金屬鋰溶于液氨時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化學(xué)式為________。

（4）MgB2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨(dú)立為一層，具有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，每個(gè)B原子周圍都有________個(gè)與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，該晶體的密度為________ g·cm－3（列出計(jì)算式）。

（1）污水生物脫氮過程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為________ kJ。

（3）在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

①在0～20min時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O)為________ mol·L－1·min－1。

②若N2O起始濃度c0為0.150 mol·L－1，則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α =__________。比較不同起始濃度時(shí)N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L－1) ________ v(c0=0.100 mol·L－1)（填“>”、“=”或“<”）。

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間），則T1________T2（填“>”、“=”或“<”）。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)至t1 min時(shí)，體系壓強(qiáng)p =________（用p0表示）。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步 I2(g) 2I(g) （快反應(yīng)）

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應(yīng)）

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是________（填標(biāo)號(hào))。

A．N2O分解反應(yīng)中，k（含碘）> k（無碘） B．第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)

A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級(jí)為10－11

B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2＋)不變

C. a點(diǎn)表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

D. 向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀