A. Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

B. SiO2Na2SiO3H2SiO3

C. FeS2SO2(NH4)2SO4

D. 飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

A. 相同溫度下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小

C. 將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D. 100℃時(shí)，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

A. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-

(1)25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀________(填“能”或“不能”)。

(2)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

I．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號(hào))。

②判斷滴定終點(diǎn)的方法是：________。

③若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度__________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

Ⅱ．通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL)。

④寫出表中a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>________；

⑤該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí))：

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案______。

(1)圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B、C的名稱分別是___、___、____。加熱A時(shí)要加墊石棉網(wǎng)，目的是______。

(2)圖Ⅰ中冷卻水的流向___(填“正確”或“不正確”)，理由是______。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量_______，其作用是______。如果忘記加入，應(yīng)_____。

(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是____；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_____。

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子數(shù)______

（3）2.3gNO2的物質(zhì)的量______

（4）標(biāo)況下，33.6LN2的物質(zhì)的量______其分子數(shù)為______

（5）與6.4gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為______

(1)天然水中的HCO3-來(lái)自于空氣中的CO2。用相關(guān)方程式表示CO2溶于水形成HCO3-的過程。______________________________________________________________

(2)天然水煮沸時(shí)，其中微溶的MgCO3轉(zhuǎn)換成難溶的Mg(OH)2，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________________________

為確定某水垢樣品的成分，利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高溫分解的性質(zhì)，精確稱量5.000g水垢樣品，用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(3)A中盛放的試劑是__________。裝置F的作用是_________________________。反應(yīng)結(jié)束后，需要再通入一段時(shí)間的空氣，目的是_______________________。

(4)利用上述裝置測(cè)定水垢中Mg(OH)2的含量時(shí)，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)有__________。

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置E增重2.200g，請(qǐng)問水垢樣品中是否含有MgCO3?判斷依據(jù)是_______________________________________________________。

(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng) I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 寫出 NO 分解生成 N2 與 O2 的熱化學(xué)方程式_________。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng) I ,測(cè)得不同時(shí) 間的 NH3 和 O2,的濃度如下表：

則下列有關(guān)敘述中正確的是_____。

A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

B．若測(cè)得容器內(nèi) 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C．當(dāng)容器內(nèi)n(NO)/n(NH3)=1 時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D．前 10 分鐘內(nèi)的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的 Cu2+。 已知：25℃時(shí)，K1(H2S) =1.3×107，K2(H2S) =7.1×1015，Ksp(CuS) =8.5×1045

①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí)，涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則 0.lmol L1 氫硫 酸的 pH≈______(取近似整數(shù))。

②某同學(xué)通過近似計(jì)算發(fā)現(xiàn) 0.lmol L1 氫硫酸與 0.0lmol L1 氫硫酸中的 c(S2)相等，而且 等于_____mol·L1

③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當(dāng)廢液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(計(jì)算 結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，就會(huì)產(chǎn)生 CuS 沉淀。

(1)已知：CH4(g)＋2O2 (g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1；N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1；CH4 可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋4NO(g)=CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(1)，ΔH＝_____。

(2)C2H4 也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中 Cu2＋負(fù)載量對(duì) NO 去除率的影響，控制其它條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖 所示。為達(dá)到最高的 NO 去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和 Cu2＋負(fù) 載量分別是_____。

(3)臭氧也可用于煙氣脫硝。一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖 所示。陽(yáng)極(惰性電極)的電極反應(yīng) 式為_____。

(4) NO 直接催化分解(生成 N2 與 O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下， NO 的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO 在 40 ℃下分解生成兩種化合物， 體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖 所示。寫出 Y 和 Z 的化 學(xué)式： _____。

A. 在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA

C. 18 g H2O的物質(zhì)的量是1mol

D. 標(biāo)況下，1 mol SO2的體積是22.4 L