A．在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．Ka(CH3COOH)＝

C．C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

D．D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

A. AlCl3B. FeCl2C. AgNO3D. Na2CO3

已知：

請回答：

（1）化合物F的結構簡式是__________________；

（2）寫出C+D→E的化學方程式____________________________________________；

（3）下列說法不正確的是__________。

A．化合物A中所有原子肯定處于同一平面

B．化合物B具有堿性

C．化合物E與NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH

D．醋氯芬酸分子式為C16H12Cl2NO4

（4）已知C的同分異構體有多種，寫出同時滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式_______。

①IR譜表明分子中含有兩個苯環(huán)結構，且2個氯原子不在同一個苯環(huán)上；

②1H-NMR譜顯示只有5種不同環(huán)境的氫原子

（5）設計以苯和乙烯為原料合成 的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

______________________________________________________________________________

已知：鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物的性質具有一定的相似性。

請回答：

（1）下列說法不正確的是____。

A．步驟I堿溶的目的是去除油污，溶解鍍鋅層

B．步驟II為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾

C．步驟III可通過測定pH驗證水洗是否干凈

D．步驟IV可用右圖操作加快酸溶速率

（2）“部分氧化”階段，ClO3-被還原為Cl-，該反應的離子方程式是____。

（3）經測定溶液B中Fe2+、Fe3+的物質的量之比是1:2。檢驗其中Fe3+可選用的試劑是____。

A．NaOH溶液 B．KSCN溶液

C．KMnO4溶液 D．K4[Fe(CN)6]溶液

（4）步驟VI制備Fe3O4膠體裝置如圖所示：

①持續(xù)通入N2的原因是____。

②滴液漏斗中應裝____。（填“NaOH溶液”或“溶液B”）

（5）Fe3O4膠體粒子不能采用抽濾法實現固液分離，理由是____。

（6）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。

①若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液240 mL，應準確稱取____g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

②滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡，而滴定結束后有氣泡，則滴定結果____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A. 反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應速率v逆:：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

A. V(NaOH)＝10 mL時，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)

B. V(NaOH)＝20mL時，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－)

C. V(NaOH)＝30mL時，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)

D. V(NaOH)＝40mL時，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)

(一)工業(yè)上，在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)已知：CH3OH(l)=CH3OH (g) ΔH=+35.2 kJ·mol-1，根據下表：

反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=_____ kJ·mol-1。

(2)向2L恒容密閉容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應合成甲醇，反應過程中n(CH3OH)與時間(t)及溫度的關系如圖所示。在500℃恒壓條件下，請在圖中畫出反應體系中n(CH3OH)與時間(t)變化總趨勢圖________。

(二)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應：

反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -48.5kJ·mol-1

反應II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1

(3)控制CO2和H2初始投料比為1:3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO的產率的影響如圖所示：

①由圖可知溫度升高CO產率上升，其主要原因是_____。

②由圖可知獲取甲醇最適宜的溫度是_____。

(4)控制CO2和H2初始投料比為1:1.6，在300℃時，反應I已達到平衡狀態(tài)，CO2的轉化率為50%，甲醇的選擇性為60%，此時容器體積為1.0L，若CO2初始加入量為2.0mol，則反應I的平衡常數是_____。

(三)以甲醇為主要原料電化學合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的反應原理如下：4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O

(5)由圖可知B極為電源_____(填“正”或“負”)極，陽極電極反應式是_____。

請回答：

（1）鹽酸的物質的量濃度是_____。

（2）若固體粉末的質量為x g，該鹽酸的體積為140mL，產生的CO2體積為yL（標準狀況下）。試寫出粉末質量x(g)與產生CO2體積y(L)之間的關系是______。

（1）裝置A中的實驗現象是____，B中反應的離子方程式是____。

（2）為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，并迅速轉為灰綠色，最后呈紅褐色。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。

上述方案中不合理的方案是______，原因是_____。

A.圖中所示為細胞鮮重中主要的元素的所占比例

B.因為 O 的含量最多，所以 O 是構成有機物的最基本元素

C.細胞干重中，C 所占比例最大

D.圖中所示的元素在非生物界也可以找到