i． SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O

ii．I2＋2H2O＋SO2=SO＋4H+＋2I－

探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列說法不正確的是

A. 水溶液中SO2歧化反應方程式為：3SO2＋2H2O =S↓＋2H2SO4

B. ②是①的對比實驗，則a＝0.4

C. 比較①、②、③，可得出結論：I－是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可加快歧化反應速率

D. 實驗表明，SO2的歧化反應速率④＞①，原因是反應i比ii快，反應ii中產(chǎn)生的H+是反應i加快

【題目】400℃時，向一個容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法不正確的是

A. 反應在前10min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.012 mol/(L·min)

B. 400℃時，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×103

C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，則反應的ΔH＜0

D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入0.3mol CH3OH，達到平衡時CH3OH的轉化率大于20%

A. AB. BC. CD. D

A. 該裝置可將太陽能轉化為化學能

B. 催化劑b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2，理論上能產(chǎn)生1mol H2

D. 催化劑a表面發(fā)生的反應為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

【題目】汽車尾氣凈化反應之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 及時除去二氧化碳，正反應速率加快

B. 混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標志之一

C. 降低溫度，反應物的轉化率和平衡常數(shù)均增大

D. 其它條件不變，加入催化劑可提高反應物的轉化率

A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：

B. Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水：Hg2+＋S2－=HgS↓

C. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應放出熱量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

D. 閃鋅礦（ZnS）經(jīng)CuSO4溶液作用轉化為銅藍（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。

②高氯酸是一種強酸，沸點130℃左右。.

請回答下列問題：

（1）完成反應器1中生成高氯酸的化學方程式：NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+___。冷卻的目的是__，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___。

（2）反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（3）通入反應器II中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明H2O2能代替SO2的原因是___。

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

(1)已知該實驗反應的反應方程式為：Fe+H2OFe3O4+H2(請配平)____。

(2)儀器a的名稱是________。

(3)某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。

①該同學應該先點燃___(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。

②稱取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.448 L，則鐵粉的轉化率為___。

(4)將硬質玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：

A. 溶液中存在自由移動的離子：

B. 溶液中：c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)

C. 用惰性電極電解該溶液時，陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生

D. 溶液pH＜7 的原因是：Cu2+＋H2O=Cu(OH)2＋2H+