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【題目】利用某冶金行業(yè)產(chǎn)生的廢渣(主要含,還有少量、等雜質(zhì))可以制備,生產(chǎn)流程如下:
已知:微溶于水、溶于堿生成(加熱生成),具有強(qiáng)氧化性。向溶液中加酸,不同對應(yīng)的主要存在形式如表:
10.6~12 | 約8.4 | 3~8 | 約2 | <1 | ||
存在形式 |
回答下列問題:
(1)“焙燒”后V元素轉(zhuǎn)化為,元素轉(zhuǎn)化為________(寫化學(xué)式)。
(2)欲除盡磷元素(即),最終溶液中的濃度至少為________(已知)。
(3)“沉釩”過程中,由8.5到5.0發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;最終需要控制約為________;“沉釩”最終得到的主要含釩物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。
(4)“還原”和“轉(zhuǎn)化”過程中主要反應(yīng)的離子方程式分為________、________。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
(1)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是____________(填字母序號)。
A.(NH3)=2(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)____________。
(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,平衡時氨氣的濃度____________(填“增加”、“減小”或“不變”)。
(4)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____________0,熵變△S____________0(填“>”、“=”或“<”)該反應(yīng)在____________條件下有利于其自發(fā)進(jìn)行。
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0
B.圖中X點(diǎn)所示條件下,延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C.圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D.380℃下,c起始(O2)=5.0×104mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000
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【題目】某溫度下,向溶液中滴加的溶液,滴加過程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.該溫度下,
B.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,水的電離程度最小的為a點(diǎn)
C.若改用溶液,b點(diǎn)應(yīng)該水平左移
D.若改用溶液,b點(diǎn)移向右下方
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【題目】在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g),建立平衡后,若再加入bmolX,下列判斷不正確的是( )
A.平衡正向移動B.X的轉(zhuǎn)化率不變
C.X的轉(zhuǎn)化率減小D.Y的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH
B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L1NaOH溶液
C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
D. 用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2
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【題目】丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為,其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應(yīng)物濃度時,反應(yīng)的瞬時速率如表所示。
0.25 | 0.050 | 1.4 |
0.50 | 0.050 | 2.8 |
1.00 | 0.050 | 5.6 |
0.50 | 0.100 | 2.8 |
下列說法正確的是( )
A.速率方程中的、
B.該反應(yīng)的速率常數(shù)
C.增大的濃度,反應(yīng)的瞬時速率加快
D.在過量的存在時,反應(yīng)掉87.5%的所需的時間是375min
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【題目】短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物),乙、戊為單質(zhì),丙、己為三元化合物。已知25℃時,0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ,丁、己兩溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是
A. M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中,M與N形成的化合物熔點(diǎn)最高
B. 原子半徑:Z>Y>X>M>N
C. X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D. Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強(qiáng)
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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出巨大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某鋰離子電池以為負(fù)極,為正極,鋰鹽有機(jī)溶液作電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A.金屬鋰的密度、熔點(diǎn)和硬度均比同族的堿金屬低
B.該鋰離子電池可用乙醇作有機(jī)溶劑
C.電池放電時,從正極流向負(fù)極
D.電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式為
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