根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯誤的是

A.過程①至過程④中硼元素的化合價不變

B.X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價相等

C.過程③和過程④各產(chǎn)生1molH2時轉移的電子數(shù)不相等

D.0.25molNaBH4的還原能力與標準狀況下22.4LH2的還原能力相當(還原能力即生成H+失去電子的量)

A.電解液中的NaOH不能用鹽酸代替

B.過程①中Cu被氧化生成CuCl－

C.過程④的離子方程式為2Cu(OH)Cl－=Cu2O+2Cl－+H2O

D.當電路中有0.05mol e－通過時，消耗0.32g Cu

已知：NaC1O溶液在受熱或酸性條件下易分解。

下列敘述正確的是

A.“氧化”過程若在加強熱和強酸性條件下進行時可提高氧化速率

B.“操作1”所用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗

C.若“還原”過程通過原電池來實現(xiàn)，則N2為正極產(chǎn)物

D.“還原”過程中參加反應的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1

A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加入少量水

B.實驗室采用如圖所示裝置收集Cl2

C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾

D.用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)

資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定。②制備K2FeO4的反應為放熱反應。下列敘述正確的是

A.裝置A中的KMnO4可以用MnO2代替

B.裝置B中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去C12中的HC1

C.裝置C中生成K2FeO4的關鍵操作是要緩慢通入Cl2且不能過量

D.K2FeO4做水處理劑時能殺菌消毒、吸附懸浮物與Cl2作用相同

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；___________

（2）標準狀況下，該反應生成的氣體的體積。_____________

【題目】一定條件下存在反應：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D. 容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1

A.原子半徑大�。�X > Y > Z

B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

C.氧化物對應水化物的酸性： Z > Y > W

D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

A.物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a=2

B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ<Ⅱ

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

A.W、X離子半徑比較：X>W

B.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性比較：Y>Z

C.1mol YW2晶體中含有4mol Y—W鍵

D.工業(yè)上可通過電解熔融XW來生產(chǎn)X的單質(zhì)