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下列說法正確的是
A.碳酸氫根離子的電離方程式: HCO3-+H2O H3O++ CO32-
B.從上到下,鹵族元素的非金屬性逐漸減弱,故氫鹵酸的酸性依次減弱
C.因為氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金屬性:Cl>S
D.NaCl晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-,CsCl晶體中每個Cl-同時吸引著6個Cs+
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由C、H、O三種元素組成的化合物A,其蒸氣密度是相同狀態(tài)下H2密度的30倍。將30gA充分燃燒,產(chǎn)物被足量燒堿溶液吸收,燒堿溶液增重44g。已知A能與NaHCO3反應生成CO2;卮鹣铝袉栴}
(1)A的結構簡式是
(2)有機物B與A相對分子質量相同,A和B之間能發(fā)生酯化反應,生成有機物C;B烴
基上的一氯取代產(chǎn)物有3種。C的結構簡式是
(3)有機物B在Cu做催化劑的條件下與O2反應生成D,化學方程式是
(4)有機物E是D的氧化產(chǎn)物,F(xiàn)是E的一種同分異構體,F(xiàn)有下圖所示的轉化關系:
①寫出F的結構簡式
②寫出由X生成Y的化學方程式
③Z在一定條件下可以聚合,寫出化學方程式
④已知NH3和H2O具有相似的化學性質。有機物Q可以發(fā)生水解反應,也可以發(fā)生氨解反應,寫出Q發(fā)生氨解反應的化學方程式
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意大利科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示。下列說法正確的是( ) ( )
A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4和P4(白磷)的晶體都屬于分子晶體
C.N4與N2互為同分異構體
D.N4與N2互為同系物
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(分)已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子半徑X>Y>Z>W(wǎng),X、Y、Z處于同一周期,Z、W處于同一主族,X、Y、Z原子序數(shù)之和為40,最外層電子數(shù)之和為10。據(jù)此回答下列有關問題:
⑴X、Y、Z處于____________周期。
⑵若Z原子最外電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。則元素Y的最高價氧化物對應水化物在水中的電離方程式為_______________;X和W形成的化合物XW2的電子式為________。
⑶若X、W能形成1:1型離子化合物,則其水溶液呈_______性(填“中”、“酸”、“堿”),
并寫出電解YZ2溶液的化學方程式___________________________。
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(分)物質A~E的轉化關系如圖所示:
已知氣體單質D能使帶火星的木條復燃,反應①是實驗室制單質D的常用方法之一,反應②是實驗室制黃綠色氣體E的重要反應,(部分生成物未列出)。
依據(jù)上述信息,回答下列問題:
(1)A的化學式
(2) 從氯元素化合價的變化看,以上寫出反應②③④⑤四種方法的共同點是
(3)寫出反應④的化學方程式
(4)利用反應③④⑤的變化,不寫化學方程式比較A、C、D的氧化性由大到小的順序
(5)寫出反應②的離子方程式 ,氧化劑與還原劑的物質的量之比
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已知鹽酸加到品紅溶液中,使品紅溶液的紅色加深。試推測:
(1)向品紅溶液中通過量SO2的過程中的現(xiàn)象為__________;加熱后的現(xiàn)象為_______。
(2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中,觀察到的現(xiàn)象為____________。
(3)向品紅溶液中通入物質的量比為1∶1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為___________。
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工業(yè)上,常用Mg還原法制取金屬Ti,反應如下:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。①該反應屬于置換反應;②該反應屬于氧化還原反應;③該反應表明Mg比Ti活潑;④Ti被譽為“21世紀的金屬”,在航天工業(yè)上有廣泛用途。以上說法正確的是( )
A.只有①② B.只有③④ C.只有①②③ D.全部
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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中正確的是( )
A.1mol某氣體的體積為22.4L,該氣體的狀況一定是標準狀況
B.工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5 NA
C.1molCl2參加化學反應獲得的電子數(shù)都是2NA
D.將1molNO2氣體在降溫后顏色變淺,但其所含的分子數(shù)仍然為NA
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某密閉容器中,在一定條件下達到平衡,下列說法正確的是
A.加入少量A,B的轉化率增大
B.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動
C.增大壓強,平衡不移動,正、逆反應速率不變
D.加入催化劑,反應速率增大,平衡常數(shù)不變
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