用下列方法測定空氣中的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導(dǎo)的變化。如測定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可測定很高濃度范圍內(nèi)H₂S的含量，但電導(dǎo)變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于測定低濃度范圍內(nèi)的H₂S含量，但有很高的靈敏度�，F(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度，測定空氣中Cl₂的含量，測定時選用下列吸收劑中的(    )

A.NA₂SO₃溶液           B.KI溶液            C.NAOH溶液                D.H₂O

已知含氧酸中，只有H原子與O原子相連時，才能在水溶液中電離出H^＋。次磷酸與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為NaH₂PO₂，又知均為0.1 mol·L^-1的次磷酸（H₃PO₂）與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力弱，據(jù)此判斷，下列說法正確的是（    ）

A.次磷酸是一種二元弱酸，在水中的電離方程式為：H₃PO₂2 H^＋＋

B.次磷酸的結(jié)構(gòu)中，只有一個H原子與O原子直接相連

C.次磷酸是一元弱酸，在水中的電離方程式為：H₃PO₂H^＋＋

D.0.1 mol·L^-1次磷酸可與等體積的0.2 mol·L^-1氫氧化鈉溶液完全中和

下列敘述正確的是（    ）

A.氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強電解質(zhì)

D.SO₂溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)

如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色。

（1）對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結(jié)果是___________（有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因）。

（2）對加熱后的試管放入約20 ℃的水中冷卻，觀察現(xiàn)象，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它是_______________________________。

若向無色透明的溶液中加入鋁粉，反應(yīng)后生成氫氣，則原溶液肯定不存在的離子組是(    )

    A.Cl^-、、Mg²⁺、K⁺        B. 、Cl^-、Na⁺、Ba²⁺

    C、Cl^-、、Na⁺      D. 、K⁺、、

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖3-1所示。下列敘述不正確的是（    ）

圖3-11

A.ROH是一種強堿

B.在x點，MOH未完全電離

C.在x點，c(M⁺)=c(R⁺)

D.稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合，溶液中的氫離子濃度接近于（    ）

A.（10^-8＋10^-10）mol·L^-1               B.（1×10^-14-5×10^-5）mol·L^-1

C.（10^-8＋10^-10）mol·L^-1                  D.2×10^-10mol·L^-1

下列敘述不正確的是

A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極

C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用

D.電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

下列關(guān)于電解KNO₃溶液時的敘述正確的是

A.向陰極移動，K⁺向陽極移動，分別在對應(yīng)的極上析出

B.隨電解的進行，溶液的pH減小

C.OH^-向陽極移動，陽極附近溶液顯堿性

D.陰極上H⁺得電子被還原成H₂，促進水的電離平衡正向移動，富集下來的OH^-使得陰極附近溶液呈堿性

已知2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0的實驗數(shù)據(jù)如下表：

（1）應(yīng)選的溫度是                     。

（2）應(yīng)采用的壓強是                     ，理由是                               。

（3）在合成的SO₃過程中，不需要分離出SO₃的原因是                              。