同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和CO₂密度比為(　　)

A.16∶11        B.11∶16        C.1∶1      D.以上答案都不對

下列說法正確的是（    ）

A.pH=2與pH=1的硝酸中C(H⁺)之比為1∶10

B.NA₂CO₃溶液中C(NA⁺)與C()之比為2∶1

C.0.2 mol·L^-1與0.1 mol·L^-1醋酸中C(H⁺)之比為2∶1

D.NO₂溶于水時，被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為3∶1

pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加入水稀釋n倍和m倍后，pH仍保持相同，則n與m的關(guān)系是 ……(    )

A.n>m               B.n<m                 C.n=m               D.無法確定

反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g);ΔH＜0，達平衡后，將氣體溫度降低，下列敘述中正確的是（    ）

A.v(正)加大，v(逆)減小，平衡右移              B.v(正)、v(逆)都減小，平衡右移

C.v(正)、v(逆)都加大，平衡左移                D.v(正)、v(逆)都減小，平衡左移

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

下列情況可以說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（    ）

A.A、B、C、D的濃度相等             B.A、B、C、D在密閉容器中共存

C.A、B、C、D的濃度不再變化         D.A消耗的速率與C消耗的速率相等

滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測定物質(zhì)的克數(shù)，通常用T（M₁/M₂）表示，如T（H₂SO₄/NaOH）=0.040，表示每毫升標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。

（1）若要使某標(biāo)準(zhǔn)鹽酸對氧化鈣的滴定度為T（HCl/CaO）=0.0056，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）上述鹽酸對NaOH的滴定度是多少？

（3）現(xiàn)欲測定含有雜質(zhì)的NaOH樣品純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），若用上述鹽酸滴定到終點時，消耗鹽酸體積數(shù)恰好等于NaOH的純度（如消耗1 mL鹽酸，NaOH的純度為1%），則樣品的質(zhì)量應(yīng)取多少克？

化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如題圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（     ）

A．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol^－1

C．N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol^－1

D．N₂(g)＋H₂(g) ＝NH₃(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol^－1

在某溶液中酚酞顯粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是(    )

A.K⁺                            B.Na⁺

C.Ba²⁺                          D.Mg²⁺

實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100 ℃左右時升華。圖4-19是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試完成下列問題：

圖4-19

(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是_______________。

(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點是_______________。

有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO）、CuSO、NaCO中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色。

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。

④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

試根據(jù)上述實驗事實，完成下列問題：

（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________，一定不含的物質(zhì)是_______________，可能含有的物質(zhì)是_________________。（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式）

（2）寫出各步變化可能的離子方程式。