下列說法正確的是                                                            （    ）

A．H2S比H2O穩(wěn)定

B．O2-半徑比Na+的半徑小

C．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數均達到2或8的穩(wěn)定結構

D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素

25℃時，在20mL0.1mol·L­-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2 mol·L­-1CH3COOH，溶液pH的變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較不正確的是                 （    ）

A．B點：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．C點：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

C．D點時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

D．對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

如下圖，在25℃，101．3KPa下，將1omLO2全部壓入左端盛有20mLNO的注射器中充分反應。以下對壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯誤的是  （    ）

A．氣體變?yōu)榧t棕色                     

B．氣體體積仍為20mL

C．氣體變?yōu)榛旌衔?nbsp;                    

D．氣體中氮原子與氧原子物質的量之比等于l：2

工業(yè)上用“三氯氫硅還原法”制備純硅的工業(yè)流程如圖：

（1）石英砂的主要成分是        （填化學式），在制備粗硅時焦炭的作用是        。

（2）制備三氯氫硅的反應：

Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）

伴隨的副反應為：        

Si（s）+4HCl（g） SiCl4（g）+2H2（g）

已知SiHCl3和SiCl4常溫下均為液體，工業(yè)上分離SiHCl3和SiCl4的操作方法

為         ；

寫出SiHCl3（g）和HCl反應生成SiCl4（g）和H2的熱化學方程式        。

（3）該生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是        。

（4）實驗室用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下圖（熱源及夾持裝置略去）.已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。

①裝置B中的試劑是         （填名稱），裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是         。

②實驗中先讓稀硫酸與鋅粒反應一段時間后，再加熱C、D裝置的理由是        ，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為        。

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數逐漸增大，A元素原子最外層電子數是內層電子數的2倍；其中只有C是金屬元素，且C元素原子最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半；B元素原子的最外層電子數比D元素原子最外層電子數少一個；E與D同主族，且E元素的非金屬性比D強。

（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：

A：          B：          E：        。

（2）如圖所示：以C和A的單質為電極材料，兩池內的電解質溶液均為D的最高價氧化物對應的水化物。a中A為        極，電池總反應的離子方程式為        ；b中A上的電極反應式為         ，一段時間后b中的pH（填“變大”、“變小”、或“不變”）.

（3）工業(yè)利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

反應來制備合成氨的原料氣，在1000℃下，用

高壓水蒸氣洗滌混合氣體，再經過處理后即可直接作為合成氨的原料氣。高溫、高壓處理的理由是         。

（4）汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N2和O2的反應N2（g）+O2（g） 2NO（g），這是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一，該反應在不同溫度下的平衡常數K如下表：

該反應為          反應（填“放熱”、“吸熱”）；T℃時，該反應化學平衡常數K=1，當c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，則可逆反應的反應速率（v）應滿足的關系為        。

     A．v（正）>v（逆）                B．v（正）<v（逆）             

C．v（正）=v（逆）    D．無法確定

磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：

①向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮；

②向①中所得溶液中加絮凝劑和水，經過濾除去吸附了雜質的絮凝劑；

③將②所得的濾液濃縮結晶得到晶體A；

④將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產生CO2氣體同時得到FeCO3沉淀和無色溶液C；

⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3=FeO+CO2↑;  4FeO+O2=2 Fe2O3）

據上述信息回答下列問題：

（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃儀器除

          mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要        。

（2）步驟①中2mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為        。

（3）晶體A的化學式為         ，檢驗溶液C中溶質陽離子的方法是        。

（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

①a點對應的KSP         c點對應的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；

②若由b點變到a點下列措施可行的是         。

    A．加入適量CaCl2                  B．加入適量BaCl2．

    C．加人適量Na2SO4                 D．蒸發(fā)

南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28°（屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：

（1）該泉水屬于         硬水（填寫“暫時”或“永久”）

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，加入順序為        ，原因是        。

（3）目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，如水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的起離子交換作用。當陰離子交換樹脂失效后可放入        溶液中再生。

（4）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl­- 、Ca2+、Mg2+、等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

陽離子交換膜是指         （填A或B）。

A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。

（1）C原子的價電子排布式為             。

（2）A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）             。

（3）B的單質分子中存在             個鍵。

（4）D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于             晶體，其硬度比金剛石             （填“大”或“小”）。

（5）A的氣態(tài)氫化物的沸點在同族中最高的原因是             。

有機物A的相對分子質量為198．5，其結構簡式如下（－R－表某種烷基），已知在光照條件下，A分子中的一個氫原子被氯原子取代時只得到一種產物，A在一定條件下還有下圖所示的反應關系：

（1）A的分子式為             ；A的結構簡式為             。

（2）C→D的化學方程式為             。

（3）寫出E中所含官能團的名稱              ；C→E的反應類型為             。

下列推斷正確的是

A．SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與 CO₂反應產物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．向新制氯水滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色