下列離子方程式正確的是

1. A.
   鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   銅片與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
3. C.
   氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
4. D.
   鈉放于水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑

下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法錯(cuò)誤的是
①用稀硫酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲
②為了加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體
③稱量固體燒堿應(yīng)在托盤(pán)上放稱量紙，再將燒堿放在紙上稱量
④配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中
⑤用滴定管和量筒分別量取一定量的溶液，終讀時(shí)仰視刻度，讀數(shù)都偏高．

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ②③④⑤
3. C.
   ①②④⑤
4. D.
   ①②③⑤

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/h1>

1. A.
   
   除去CO氣體中的二氧化碳
2. B.
   
   分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
3. C.
   
   向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
4. D.
   
   分離互不相溶的兩種液體

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，1mol 氦氣含有2N_A個(gè)核外電子
2. B.
   常溫常壓下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子時(shí)，可從鹽酸中置換出22.4L H₂
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5N_A個(gè)CCl₄所占的體積約為11.2L
4. D.
   42g NaHCO₃固體含有的離子數(shù)為1.5N_A

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   100mL lmol?L^-1Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)離子的總數(shù)為0.3N_A
2. B.
   若120g的墨粉（只含碳）能打a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有個(gè)碳原子
3. C.
   25℃、l01 kPa時(shí)，0.1N_A個(gè)H₂分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出akJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為△H=+1OakJ?mol^-1
4. D.
   常溫下28g¹⁴CO中含有14N_A個(gè)電子

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為 NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（1）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）______ c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH______7．
（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001mol?L^-1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是______．[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²?L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²?L^-2]
Ⅱ．（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H⁺難放電、陽(yáng)極電極不溶解）．寫(xiě)出相關(guān)的電解化學(xué)方程式：______．
（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的______極發(fā)生______反應(yīng)而損耗，鐵受到保護(hù)．

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖	50.0	342
硫酸鉀	0.5	174
阿司匹林	0.4	180
高錳酸鉀	0.5	158
硝酸銀	0.2	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是______．（填序號(hào)）
A．蔗糖　　　 B．硫酸鉀　　　 C．高錳酸鉀　　　D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L^-1（只要求寫(xiě)表達(dá)式，不用寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）．
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．
其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____．
（4）配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、______、______．（在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱）
（5）在溶液配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是______．
A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水至環(huán)形刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
2. B.
   氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄²-=BaSO₄↓
3. C.
   銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
4. D.
   大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

（1）濾③得到的濾渣成分是：______．（填化學(xué)式）
（2）應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中，共有______個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)．
（3）溶液A中含有的溶質(zhì)是______．（填化學(xué)式）
（4）出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：______．
（5）反應(yīng)Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，寫(xiě)出化學(xué)方程式：______．

下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)．就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是

1. A.
   硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鈣、氯化鋇
2. B.
   硫酸、硫酸鋁、氯化鈉、氫氧化鈉
3. C.
   鹽酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉
4. D.
   硫酸氫鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、氦氧化鈉