已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4H₂O．
（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式______．
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是______．
（3）用單線橋標(biāo)出上述方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．______．

某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛�合態(tài)，則該元素（　　）

A．一定被氧化

B．一定被還原

C．既不可能被氧化，又不可能被還原

D．既可能被氧化，又可能被還原

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．H2+Cl2  點(diǎn)燃  .   2HCl

B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

C．CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

D．NH4HCO3   △   .   NH3↑+CO2↑+H2O

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列說法不正確的是（　�。�

A．O2只做氧化劑

B．若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移

C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．含金屬元素的離子一定都是陽離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

關(guān)于如下反應(yīng)HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂下列敘述不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4e-

C．Hg是被還原得到的產(chǎn)物

D．HgS既是還原劑又是氧化劑

用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe₂O₃+3Na₂O₂═2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法正確的是（　�。�

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移

D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H₂O═3KH₂PO₂+PH₃中的變化是（　�。�

A．被氧化	B．被還原
C．既被氧化又被還原	D．既未被氧化又未被還原

某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：______（填序號(hào)）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：______→______．
（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______
（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況．）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol．
（5）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為______．
（6）H₂O₂還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是______．

①盛放氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是：（用離子方程式表示）______；
②工業(yè)上制造粗硅的反應(yīng)是______氧化劑是______．