題目列表(包括答案和解析)

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8.將A、B、C三種物質(zhì)各10克,加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D(其中B是催化劑),當(dāng)A已完全反應(yīng)后,測得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為(   )

A.5∶1      B.5∶2       C.5∶3        D.4∶1

思路解析:A + CD由于D為16克,A為10克,所以參加反應(yīng)的C為6克,C余4克。B是催化劑,所以反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為:10∶4=5∶2。

答案:B

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7.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng),反應(yīng)式為:

CxHyOz+(x+-)O2 xCO2+H2O

若1個(gè)分子的CxHyOz與3個(gè)O2分子完全燃燒,生成了2個(gè)分子的CO2和3個(gè)分子的H2O,則x、y、z值分別為(   )

A.2,3,4     B.2,6,1      C.1,3,2    D.1,2,3

思路解析:x=2,=3,則y=6,用排除法選B。或列式x+-=3,解得z=1。

答案:B

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6.在化學(xué)反應(yīng)A+B====2C+D中,10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng),若生成D物質(zhì)8 g,則生成C物質(zhì)為____________。

思路解析:根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,可以得到:mC=(mA+mB)-mD=10 g+10 g-8 g=12 g。

答案:12 g

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5.(2010山東煙臺(tái)中考,13)在一個(gè)密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì),在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:

物質(zhì)
M
N
X
Y
反應(yīng)前質(zhì)量/g
8
11
18
10
反應(yīng)后質(zhì)量/g
8
33
4
2

下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是(   )

A.X+Y====M+N        B.X+Y====N

C.N====M+X+Y        D.X+Y+M====N

思路解析:

主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后M質(zhì)量沒變,可視為催化劑,X減少14 g,Y減少8 g,均為反應(yīng)物,N增加22 g,應(yīng)為生成物,反應(yīng)表達(dá)式為X+YN,屬化合反應(yīng)。

答案:B

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4.已知A+2B====C+D中,將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱,生成4 g C和8 g D,若A完全反應(yīng),則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為____________。

思路解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成4 g C和8 g D,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和為12 g。又知A 10 g完全反應(yīng),所以參加反應(yīng)的B為2 g ,則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶1 。

答案:5∶1

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3.已知A+B====C+D反應(yīng)中,生成物C與D質(zhì)量比為1∶3,若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4g,則生成C____________g。

思路解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共消耗2.4 g ,生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物C與D質(zhì)量比為1∶3,則生成C的質(zhì)量為0.6 g。

答案:0.6

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2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律:在A2+B2====2C 中,“C”的化學(xué)式用A、B可表示____________。

思路解析:質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。

答案:AB

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1.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是(   )

A.參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變

B.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變

C.化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等

思路解析:質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系,即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明:參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì),故不正確。

答案:D

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4.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,是因?yàn)?   )

A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化

B.反應(yīng)后元素的種類沒有變化

C.反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

D.反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

思路解析:化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化,因此,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

答案:C

快樂時(shí)光

安靜

老師說道:“我的孩子們,現(xiàn)在,我要你們保持絕對安靜,靜得連一根針落到地上

都聽得見!边^了一會(huì)兒,全靜下來了,一個(gè)小男孩尖叫道:“扔針吧!”

30分鐘訓(xùn)練 (鞏固類訓(xùn)練,可用于課后)

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3.在X+2O2CO2+2H2O中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,X的化學(xué)式為(   )

A.CH4            B.C2H5OH     C.CH3OH       D.CH3COOH

思路解析:從微觀上看,質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變,所以我們可以根據(jù)它來解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律,X分子與O2分子中的原子種類和數(shù)目一定與CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子,反應(yīng)物中2個(gè)氧分子有4個(gè)氧原子,所以推斷出:在1個(gè)X分子中有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子,而沒有氧原子,X的化學(xué)式為CH4。

答案:A

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