2.R表示某元素，且知下面的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變，R_xO_y+3H₂SO₄====R₂(SO₄)₃+3H₂O，則x、y的數(shù)值為x＝_________，y＝_________。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。?x=2,y=3。?

答案：2 3

1.在化學(xué)反應(yīng)A+2B====C+2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完反應(yīng)生成e克C物質(zhì)，則同時(shí)生成D物質(zhì)的克數(shù)是 (　　 )

A.m+-e　　　　　　　　　　　　　　　　 　　B.m+2n-e

C.m+n－2e　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.m+n－e

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：D的生成物質(zhì)量=m+n-e。

答案：D

3.化學(xué)方程式 2H₂O+O₂2H₂O中等號(hào)表示(　　 )

A.水由氫氣和氧氣組成

B.參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)

C.參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量

D.參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量

思路解析：該方程式中等號(hào)表示參加反應(yīng)方程式兩邊的物質(zhì)的質(zhì)量相等。

答案：C

快樂時(shí)光

迎新

　　 新學(xué)期開始，我們高年級(jí)學(xué)生去車站迎接新同學(xué)。我見一小女生站在一個(gè)大箱子旁不知所措，便主動(dòng)上前幫她提箱子。不料箱子重逾千斤，我又不好意思放下箱子，只好勉力支撐。才走了幾步，那女生便對(duì)我說：“背不動(dòng)就滾吧。”我一聽此言，登時(shí)怒從心頭起，放下箱子，怒視著她。那女生愣了幾秒鐘，才滿臉通紅地指著箱子的底部對(duì)我說：“我指的是輪子�！�

30分鐘訓(xùn)練 (鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

2.下列化學(xué)方程式中，完全正確的是(　　 )

A.P+O₂P₂O₅ B.C+2O CO₂

C.Mg₂+O₂2MgO　　　　　　　　　　　 D.3Fe+2O₂Fe₃O₄

思路解析：A沒有配平；B中應(yīng)該寫成氧分子而不是氧原子；C中鎂的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該寫在鎂的元素符號(hào)前而不能寫在右下角，表示意義不對(duì)；D符合化學(xué)方程式的書寫規(guī)則。

答案：D

1.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)NH₃+ Cl₂--N₂+HCl

(2)C₂H₂+ O₂ --CO₂+ H₂O

(3)Fe₂O₃+ CO --Fe +CO₂

思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可以得到答案。

答案：(1)2NH₃+3Cl₂====N₂+6HCl

(2)2C₂H₂+ 5O₂4CO₂+ 2H₂O

(3)Fe₂O₃+3CO2Fe +3CO₂

2.質(zhì)量守恒定律說明化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后____________沒有改變，____________也沒有增減。書寫和配平化學(xué)方程式的基礎(chǔ)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。

思路解析：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)方程式配平的基礎(chǔ)，反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子總數(shù)沒有改變，總質(zhì)量也沒有改變。

答案：參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子總數(shù)物質(zhì)的總質(zhì)量

10分鐘訓(xùn)練 (強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

1.化學(xué)方程式C+O₂====CO₂表示：①____________；②____________；③____________。

思路解析：本題考查化學(xué)方程式的意義。

答案：①碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳②一個(gè)碳原子與一個(gè)氧氣分子生成一個(gè)二氧化碳分子③每12份質(zhì)量的碳與每32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請(qǐng)加以改正。

解答：在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。所以本題簡(jiǎn)單地用：6 g+ 8 g=14 g的計(jì)算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯(cuò)誤的。

可以用以下方法求出氧化鎂的質(zhì)量：

解：2Mg+O₂2MgO

2×2432

68

由于，所以氧氣過量。

設(shè)6 g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為x。

2Mg+O₂2MgO

48　 32

6 g x

，x=4 g

生成氧化鎂的質(zhì)量：6 g + 4 g=10 g。

所以上述說法可以這樣改正：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成10 g氧化鎂。

10.用100克KClO₃和MnO₂的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測(cè)得MnO₂占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時(shí)間后，又測(cè)得MnO₂占30%。求：此時(shí)分解的KClO₃的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？

思路解析：反應(yīng)前：

MnO₂的質(zhì)量為：100克×25%=25克

KClO₃的質(zhì)量為：100克－25克=75克

反應(yīng)后：

混合物的質(zhì)量為：25克÷30%=83.3克

生成氧氣的質(zhì)量為：100克－83.3克=16.7克

設(shè)已分解的KClO₃的質(zhì)量為x。

2KClO₃2KCl+3O₂↑

245　　　　　　　 96

x　　　　　　　　 16.7克

x=42.6克

答案：分解的KClO₃的質(zhì)量為42.6克，制得氧氣16.7克。

9.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

思路解析：這里包括兩個(gè)反應(yīng)：

2Mg+O₂2MgO

MgCO₃MgO+CO₂↑

對(duì)于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對(duì)于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO₂的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。

答案：44%