7、在一燒杯中盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：

(1)當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為　　　g。

(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)　　　　　　 。

(3)當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(即A點時)，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。

6、過氧化鈣(化學(xué)式為CaO₂)能殺菌消毒，且能與水反應(yīng)產(chǎn)氧氣，其化學(xué)方程式為2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+O₂↑.某同學(xué)把1.8 g不純的過氧化鈣樣品(雜質(zhì)不與水反應(yīng))加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應(yīng)后，生成了0.224 L氧氣(氧氣的密度為1.43 g/L).請計算：

(1)生成氧氣的質(zhì)量(計算結(jié)果精確到0.01 g)

(2)樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[解析](1)生成氧氣的質(zhì)量為：0.224 L×1.43 g/L=0.32 g；

(2)設(shè)樣品中過氧化鈣的質(zhì)量為x，2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+O₂↑

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 144　　　　　 32

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 x　　　　　 0.32 g

144/32=x/0.32 g　　　　　　　　　　　 x=1.44g

樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1.44 g/1.8 g×100%=80%

答：生成氧氣的質(zhì)量為0.32 g，樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%

[易錯點點睛]學(xué)生對過氧化鈣與水的反應(yīng)比較陌生，把學(xué)生置于陌生的化學(xué)計算環(huán)境中，利用所給信息讓學(xué)生進(jìn)行計算，考查學(xué)生的自學(xué)能力和對新知識的應(yīng)用能力，該題與化學(xué)式的計算相結(jié)合，突出了計算考題的綜合性。

5、小意和小思同學(xué)對化學(xué)計算很有心得。以下是它們解答一道計算題的實錄。請你一起參與研究并完成相關(guān)問題。(計算結(jié)果精確到0.01)

[題目]：已知：

2KClO₃2KCl+3O₂↑,將10 g氯酸鉀和2 g二氧化錳混合后放入大試管中加熱，收集所需氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為7.2 g,求生成氯化鉀的質(zhì)量。

(1)小意很快得到(10 g+2 g－7.2 g)是_________(填化學(xué)式)的質(zhì)量，進(jìn)而求出KCl的質(zhì)量是________。

(2)小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題。請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)。

(3)如何才能更正該題呢？小意和小思認(rèn)為有許多方法，如將題目中“10 g氯酸鉀”改為“a g氯酸鉀”,其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍是________.

3、化學(xué)課上，老師提供信息“10 g CuO用氫氣還原一段時間后，程得殘留固體質(zhì)量為8.4 g”,要求學(xué)生編制成化學(xué)計算題并求解。現(xiàn)摘取部分學(xué)生自編自解題中所設(shè)未知量的求解表達(dá)式，請你參照示例(1)在相關(guān)表達(dá)式右邊短線上用文字簡述x表示什么？

(1)16/1.6 g=18/x　　　　 x=18×1.6 g/16

示例：x表示反應(yīng)后生成水的質(zhì)量。[來源:]

(2)x=1.6 g×80/16÷10 g×100%

____________________________

(3)x=10 g×2/80－2×1.6 g/16

____________________________ 4、某同學(xué)把足量的鐵粉放入100 g稀硫酸中，并想通過硫酸的多少來計算生成氫氣的質(zhì)量，但發(fā)現(xiàn)少一個數(shù)據(jù)。這個數(shù)據(jù)是什么?若想通過一定的方法測出生成氫氣的質(zhì)量，請設(shè)計一個實驗方案(簡述實驗操作)(友情提示：涉及到的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑)

[解析]運用化學(xué)方程式解題時，必須將純物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。本題涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑,現(xiàn)只知道硫酸溶液的質(zhì)量，要想求得制取氫氣的質(zhì)量，必須知道純硫酸的質(zhì)量，因此所缺數(shù)據(jù)為硫酸溶液中溶硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若從另一角度思考：用鐵的質(zhì)量進(jìn)行計算也可以，具體操作如下：

在反應(yīng)前稱取加入鐵的質(zhì)量，反應(yīng)后稱取剩余鐵的質(zhì)量，兩者質(zhì)量之差便是參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式，利用參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量也可計算出生成氫氣的質(zhì)量。

[易錯點點睛]此題讓學(xué)生通過對所缺計算數(shù)據(jù)進(jìn)行思考，進(jìn)一步加強了學(xué)生對所需計算數(shù)據(jù)的來由和應(yīng)用能力，從而提高考生對無數(shù)據(jù)計算考題和多余數(shù)據(jù)計算考題的數(shù)據(jù)處理能力，再次利用另一反應(yīng)物的質(zhì)量進(jìn)行求解，開拓的學(xué)生的思維空間、提高了學(xué)生解題的靈活性。

2、工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：

2Al₂O₃===4Al+3O₂↑。對“電解10 t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？”一題，小麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計算方法。

小麗同學(xué)的解法	小明同學(xué)的解法
解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x 2Al2O3===4Al+3O2↑ 204　　　　　　　　　 108 10t　 　　x 204/108=10t/x x=108×10 t/204=5.3 t 答：最多可生成5.3 t鋁	解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： Al的相對原子質(zhì)量×2/ Al2O3的相對分子質(zhì)量×100% =27×2/27×2+16×3×100%=53% 鋁的質(zhì)量為：10 t×53%=5.3 t 答：最多可生成5.3 t鋁

1、3 g鎂在3 g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質(zhì)量為(　 )

A.小于6 g　 B.大于6 g　　　 C.等于6 g　　 D.以上都可能

(二)

1.消毒酒精中酒精的體積分?jǐn)?shù)為70%-75%，則消毒酒精中的溶劑是(　 )

　 A．水　　　 B．酒精　　　　 C．酒　　　 D．說不定

2．一杯20℃的KNO₃飽和溶液，下列方法能改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是(　)

A.恒溫蒸發(fā)掉10g水,有晶體析出　　　 B.在該溫度下，加入少許KNO₃晶體

C. 升溫　　　　　　　　　　　　 D. 溫度降到10℃，有KNO₃，晶體析出

3．對10%的食鹽溶液含義的解釋錯誤的是(　　 )

A. 100克水中溶解了10克食鹽　　　　 B. 100克食鹽溶液中含有10克食鹽

C. 將10克食鹽溶于90克水中所得溶液 D. 食鹽與溶液的質(zhì)量比是1：10

4．常用抗生素“先鋒Ⅵ”為粉末狀固體，每瓶含“先鋒Ⅵ”0.5g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)不高于20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水(　　 )

A．1mL　　 B． 2 mL　　 C． 3mL　　 D． 4 mL

5．右圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲，　 由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認(rèn)為正確的是(　 )

A．t₁℃時，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B．由t₁℃升溫到t₂℃時，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C．M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度

D．N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低

6．已知食鹽和純堿晶體的溶解度如下表所示

從表中數(shù)據(jù)分析：分離氯化鈉和純堿晶體混合物的最佳溫度是　　　　　　　　 。

若將含少量氯化鈉的純堿晶體制成高溫下的飽和溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)到最佳分離溫度時，結(jié)晶出來的晶體主要是　　　　　　 。為了提高晶體的純度，應(yīng)將過濾出的晶體用　　　　　　 (填“冷”或“熱”)水進(jìn)一步洗滌干凈。

7．現(xiàn)有80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：　

　 (1)上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為　　　　 ，

　 (2)若向上述溶液中加入20 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　 ；

　 (3) 若使上述溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鈉　　 g；或蒸發(fā)水　　　 g；

　 (4) 若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加水　　　　　 g

(一)

1.如圖所示已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會(　　)

A、左端下沉　　B、右端下沉　 C、仍平衡　　D、無法判斷

2、下列溶液中，跟鐵片充分反應(yīng)后，所得的溶液質(zhì)量比反應(yīng)前質(zhì)量減輕的是(　 )

A、稀鹽酸　 　 B 稀硫酸　 　C 硫酸亞鐵溶液　 　D 硫酸銅溶液

3、下列物質(zhì)溶于水所得溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色是(　　)

A、SO₂　 B、CO　 C、Na₂O　 D、SO₃

4、熱水瓶中有較多水垢時，某學(xué)生欲用家中現(xiàn)有物質(zhì)除去水垢，你認(rèn)為下列方法可行的是(　 )

A、用熱堿水浸泡后洗凈　 B、用洗滌劑浸泡后洗凈　

C、用食醋浸泡后洗凈　　 D、用食鹽水浸泡后洗凈

5、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你用學(xué)過的物理和化學(xué)知識，各用兩種方法將它們鑒別出來。

物理方法：①　　　　　　　　　　　

　　　②　　　　　　　　　　　

化學(xué)方法：①　　　　　　　　　　　

　　�、�　　　　　　　　　　　

6、某一無色溶液具有如下性質(zhì)：①與硫酸銅溶液反應(yīng)可產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②使無色酚酞試液變紅③與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)以上推斷，此溶液是(　　)

A.氫氧化鈉溶液　　B.澄清石灰水　　C.氯化鈣溶液　　D.鹽酸

7、侯德榜是我國著名的化學(xué)家，由他發(fā)明的侯氏制堿法得到純堿中可能含有少量雜質(zhì)氯化鈉，現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2克，加入130克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150克。求(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是(　　)

A.濃硫酸　　B.飽和氯化鈉溶液　　C.氫氧化鈣固體　　D.濃鹽酸

2、某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是( 　　)

3、下列各組中的兩種物質(zhì)混合，能生成氯化銅的是(　 )

A、 Cu(OH)₂和HCl　 　 B、 AgCl和Cu　 　C 、FeCl₂和Cu　 　D 、HCl和Cu

4、使用pH試紙測試醋酸溶液的pH時，若先用蒸餾水將試紙潤濕，再將待測溶液滴在試紙上，則測得的pH 與實際值的關(guān)系為(　　 )

A、 變大 　 B、不變　 　C、 變小 　 D 、不能確定

5、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是(　 )

A、組成中都含氫元素 B、組成中都含有酸C、水溶液中都有氫離子 D、水溶液都有酸味

6、洗滌內(nèi)壁附有難溶性堿的下列儀器的正確方法是(　 )

A、用蒸餾水洗　 B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗

7、中和一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，需要用m克NaOH，若改用KOH　m克時，反應(yīng)后溶液的加紫色石蕊應(yīng)當(dāng)(　)

A、顯紅色　　B、顯紫色　　C、顯藍(lán)色　　D、無法確定

8、檢驗?zāi)橙芤菏遣皇撬釙r，不能選用的試劑是(　　)

A、無色酚酞試液　B、紫色石蕊試液　C、碳酸鈉溶液　D、鋅粒

9、下列物質(zhì)中有一種物質(zhì)能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：該物質(zhì)是(　)

A、石灰石　B、稀鹽酸　C、硝酸銀　D、燒堿

10、向一瓶無色透明的溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)紅色，說明該溶液是(　 )

A、酸的水溶液　 B、堿的水溶液　 C、堿性溶液　 D、酸性溶液

11、按下列要求寫出生成氯化鋅的化學(xué)方程式：

①堿與酸　　　　　　②鹽與酸　　　　　　　

12、已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是(　 )

A、硫酸銅　　B、氯化鋇　　C、硫酸鋅　　D、氫氧化鈉

C級

1、一種無色溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此無色溶液為(　　)

A、一定是硝酸銀溶液　　　　　B、一定是稀硫酸

C、一定是可溶性的含SO₄^2-的物質(zhì)　　D、無法確定

2、某同學(xué)在實驗中由于違反了實驗規(guī)則，皮膚上濺了一些濃硫酸，以下處理方法：①用較多的水沖洗②用氫氧化鈉溶液沖洗③用布拭去皮膚上的濃硫酸④涂上3%－5%的

NaHCO₃溶液，你認(rèn)為正確的順序為(　)

A、③②④　B、③①④　C、②③④　D、①②③④

3、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲將鹽酸除去，得到較純凈的氯化鈣溶液，則應(yīng)向溶液中加入(　)A、純堿　　B、氫氧化鈉溶液　　C、硝酸鉀溶液　　D、石灰石

初三化學(xué)錯題重考試卷

(一)濃鹽酸、濃硫酸的特殊性

1、濃鹽酸是　　　 的水溶液，為　 色，有　　　　 氣味的液體，易　　　 ，所以如果敞口放置在空氣中會形成　　　 ，同時溶液的　　　　　　　　　　 減小。工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈　　　 色。

2、濃硫酸是　　 、　　 狀液體，具有　　 　　 性、　　性，溶于水時　　　，(與之類似的物質(zhì)還有　　　、　　　。)所以稀釋濃硫酸時應(yīng)將倒入　　 中，同時不斷　　，如果順序反了可能　　　。

(二)酸的化學(xué)性質(zhì)

1、酸的化學(xué)性質(zhì)(有注意點的做標(biāo)注，能寫出方程式的寫一個方程式)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　．

②　　　　　　　　　　　　　　　　　．

③　　　　　　　　　　　　　　　　　．

④　　　　　　　　　　　　　　　　　．

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　．

2、稀鹽酸、稀硫酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：　　　　　　　　。