題目列表(包括答案和解析)
23.(11分)據(jù)報道,目前我國結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢。抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外,PAS-Na(對氨基水楊酸鈉)也是其中一種,它與雷米封同時服用,可以產(chǎn)生協(xié)同作用。
請按要求回答下列問題:
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平:
A B:
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
C:
D:
(3)指出反應(yīng)類型:
Ⅰ 、 、
(4)所加試劑名稱:X ,Y
22、(6分)有甲、乙兩份體積均為1L濃度為0.1 mol·L-1 的氨水,其pH為11。
(1)甲用蒸餾水稀釋100倍,則NH3·H2O的電離平衡向 (“促進(jìn)”或“抑制”),電離的方向移動,溶液的pH將為 (填序號)。
A.9-11之間 B.11 C.12-13之間 D.13
(2)乙與等體積濃度為0.2 mol·L-1的HCl混合,則混合溶液中,n(NH)+n(H+)-n(OH-)
= mol。
21.(13分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液,分別由K+、NH、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO、SO、NO中的陽離子和陰離子各一種組成 (五種鹽所含陰、陽離子各不相同)。已知:
①A+B 白↓②A+C 白↓③A+D 白↓④B+C 白↓和一種氣體⑤A的溶液呈中性⑥B的溶液中c(OH-)>c(H+)
(1)C、D、E三種溶液的pH<7,根據(jù)以上實驗事實可以推出(用化學(xué)式表示)A ,B ,C ,D ,E 。
(2)寫出下面各步反應(yīng)的離子方程式:
①
②
③
④
20.(7分)三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖3所示,A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中滴加過量鹽酸,此時溶液呈淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。
填寫下列空白:
(1)從B導(dǎo)管收集產(chǎn)生的氣體可采用的方法是 。
(2)滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是 。 圖3
(3)燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是 ,離子方程式是 。
(4)整個實驗過程中,彈簧夾a都必須打開,除了為排出產(chǎn)生的氣體外,另一個目的是 。
(5)用降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O,而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是 。
19.(12分)根據(jù)如圖2所示A D的實驗裝置和試劑進(jìn)行實驗,試劑:①鹽酸 ②溴水③亞硫酸鈉 ④FeS ⑤CuSO4 ⑥品紅溶液
圖2
(1)裝置A主要是由儀器 組裝起來的。
(2)要制取SO2氣體,證明它既有氧化性又具還原性,并組裝一套裝置:
(Ⅰ)按實驗連接的順序,把a f各導(dǎo)管口連接起來a→ (填接口序號)。
(Ⅱ)上述A C裝置中,放入的試劑是A ,B ,C (填序號)。
(Ⅲ)表現(xiàn)SO2還原性的實驗是在 裝置中,現(xiàn)象是 。
(Ⅳ)表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是在 裝置中,現(xiàn)象是 。
(Ⅴ)D裝置連接的燒杯中NaOH溶液的作用是 。
18.將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X,X由K、Cr、Cl元素組成,將1.892 g X中的Cr全部氧化成Cr2O,Cr2O可從過量的KI溶液中氧化出2.667 g I2,反應(yīng)的離子方程式是:Cr2O+6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O。如果取溶有1.892 g X的溶液,加入過量的AgNO3溶液,可得4.52 g AgCl沉淀,則表示X組成的化學(xué)式為
A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl4
第Ⅱ卷(非選擇題 共76分)
17.某溫度下,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密閉容器達(dá)到平衡,平衡時改變外界條件,使反應(yīng)再次平衡,新平衡時,c(NO2)/c(N2O4)與原平衡相比變小了,則改變的條件可能是
①保持容器容積和溫度不變,向容器內(nèi)補充了NO2
②保持容器容積和溫度不變,向容器內(nèi)補充了N2O4
③保持溫度壓強不變,向容器內(nèi)補充了N2
④保持容器的容積不變,升高了溫度
A.只有② B.只有③ C.①② D.①②③
16.出土的木制文物處于水飽和狀態(tài),出土后經(jīng)其自然干燥后將失水變形,保護出土木制文物的一種方法是:將94.8 kg K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O[K2SO4·Al2(SO4)3的相對分子質(zhì)量:516]和4.2 kg水混合加熱至90 ℃制成飽和溶液,并繼續(xù)加熱到92-95 ℃,將出土木制文物浸漬其中,待明礬溶液充分滲入,并取代木制文物水分后,趁熱將文物從明礬溶液中取出,冷卻至室溫,明礬在木制文物中結(jié)晶,再在文物外部涂抹一層亞麻油,可保護出土木制文物。從以上所述事實中可知K2SO4·Al2(SO4)3 90 ℃時在水中的溶解度是
A.107.05 g B.119.49 g C.108.86 g D.94.89 g
15.下列各物質(zhì)的稀溶液,不用其他任何試劑,僅用試管及膠頭滴管通過相互反應(yīng)不能區(qū)別的組是
A.FeCl3 AgNO3 Ba(OH)2 BaCl2
B.NaHSO4 MgSO4 Na2CO3 NaOH
C.KCl NaNO3 NH3·H2O HNO3
D.NaNO3 Na2CO3 BaCl2 HCl
14.常溫下,0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液,其pH>1,而0.1 mol·L-1的一元堿BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012 ,將兩種溶液等體積混合后,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是
A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-)
B.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
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