17. 兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY₃，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：①m-4　②m+4�、踡+8　④m-2�、輒+6．其中正確的組合是 　　　　　

　A．只有①②④　　　　　　B．①②③④⑤

　C．只有①②③⑤　　　　　D．只有①②⑤

16．將2.7g Al與100mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液充分反應后，再慢慢滴入25mL 4 mol·L^-1NaOH溶液，其結(jié)果是

A．所得溶液的pH為7　　

B．得到澄清透明的溶液　　　　

C．取少量所得溶液，加NaHCO₃，無明顯現(xiàn)象發(fā)生

D．另取少量所得溶液，逐滴加入NaOH溶液，能觀察到白色沉淀

15． 容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0

某研究性學習小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是：

I　　　　　　　　　　　　 II　　　　　　　　　　 　 III

A. 圖I研究的是t₀時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

B. 圖II研究的是t₀時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

14．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.1mol C₁₀H₂₂中所含共價鍵數(shù)為32N_A

B.0.1mol NH₄⁺含N_A個電子

C.含0.01mol FeCl₃的飽和溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)等于0.01N_A

D.一定條件下，1 mol N₂與足量H₂反應，可生成2N_A個NH₃分子

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列敘述不正確的是

A． 放電時負極反應為：Zn－2e^－+2OH^－＝Zn(OH)₂

B． 充電時陽極反應為：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－＝FeO₄^2－+4H₂O

C． 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D． 放電時正極附近溶液的堿性增強

12.下列有關(guān) pH的判斷中，正確的是

A. 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小

B. 隨著溫度的升高，純水的pH增大

C. 新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH變小

D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

11．將淀粉-KI混合液裝在半透膜袋中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中的液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是

A. 加碘水變藍色 　　　 　B. 加碘水不變藍色

C. 加氯水變藍色　　　　 　D. 加AgNO₃溶液產(chǎn)生黃色沉淀

10．下列說法中不正確的是

A. 室溫下，少量的CH₃COOH分子可能存在于pH＝8的堿性溶液中

B. 在0.1mol·L^-1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H⁺)減少

C. 由水電離出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D. 在c(H⁺)＞c(OH^-)的溶液中，AlO₂^-不可能大量存在

9．已知常溫下，在酸性環(huán)境中能發(fā)生下列反應：2BrO₃^- + Cl₂ = 2ClO₃^- + Br₂,

2ClO₃^- + I₂ = 2IO₃^- + Cl₂　　 2BrO₃^- + I₂ = 2IO₃^- + Br₂

根據(jù)上述反應可知在該環(huán)境中下列結(jié)論正確的是

A. 氧化性：ClO₃^- > BrO₃^- > IO₃^- > Cl₂　 B．氧化性： Cl₂> ClO₃^- > BrO₃^- > IO₃^-

C．還原性：I₂ > Br₂ > Cl₂ D．還原性：I₂ > Cl₂ > Br₂

8. 已知20^oC時，CuSO₄的溶解度為20g。此溫度下將36g的無水硫酸銅放入100g水中，

充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量約為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．136 g 　　　　 B．120g　　　　　 C．116g　 　　　 D．108g