4．下面的推斷，錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體

C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體

D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

3．第三周期元素R，它的最外層達(dá)到飽和時(shí)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的正確說法　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

①常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)；

②R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸；

③R的單質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于同一類型的晶體；

④R 的氣態(tài)氫化物都能受熱分解。

A．僅①

B．①②④

C．①④

D．②③④

2．第二周期的元素與氫元素所形成的常見分子或離子中，電子總數(shù)為10的有　 [　　 ]

A．6種以上

B．5種

C．4種

D．3種

1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖，其中正確的是　 [　　 ]

A．Z一定是活潑金屬元素

B．X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C． 1molY 的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D．由Z單質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體

[引入]元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式。那么，這種元素間的內(nèi)在聯(lián)系表現(xiàn)在哪些方面？這些規(guī)律對(duì)于我們解決實(shí)際問題又有哪些具體的指導(dǎo)意義呢？

請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勛约旱捏w會(huì)和看法。

傾聽，思考。

積極參加討論，并發(fā)言。

思考，發(fā)言：

(1)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)；

(2)由核外電子總數(shù)可知電子的排布，從而知道電子層數(shù)，推知該元素在周期表中的周期數(shù)；

(3)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；

(4)根據(jù)元素在周期表中的位置，可推知元素的化學(xué)性質(zhì)。

[評(píng)價(jià)]只知道周期數(shù)，能否確定元素在周期表中的位置？對(duì)，還得知道它所在的族序數(shù)。

[評(píng)價(jià)]元素的化學(xué)性質(zhì)難道只與最外層電子數(shù)有關(guān)嗎？對(duì)，還與原子半徑即電子層數(shù)的多少有關(guān)。

教師活動(dòng)

[投影]現(xiàn)在我們來系統(tǒng)地歸納“位-構(gòu)-性”三者之間的關(guān)系：元素“位-構(gòu)-性”三者之間的關(guān)系小結(jié)：

[過渡]現(xiàn)在我們來看例題：

[投影]例7 下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是　　　　　　　 [　　 ]

A．三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜C

B．A元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性

C．B元素的氧化物，氫化物的水溶液都呈酸性

D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)

[提問]我們請(qǐng)一位同學(xué)示范講解本題的分析及推斷過程。其他同學(xué)注意思考，有欠缺的地方予以補(bǔ)充。

讀題，思考并回答：

(1)由于 A、B、C是短周期元素，它們?cè)诒碇械奈恢藐P(guān)系明確，因此，可設(shè)B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是(x-9)，C原子序數(shù)是(x-7)；

(2)又由于 A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則有等式：

(x-9)+x+(x-7)=2x，則有x=16。

可知B為16號(hào)S元素，則A為N元素，C為F元素。

(3)據(jù)上述分析得：只有A不正確。</PGN0051.TXT/PGN>

[投影]例8　 在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為______，元素丙為______，元素乙和丁所形成化合物的分子式為______或______。

[組織討論]請(qǐng)討論解題思路并求解。

讀題，分析及解答：

依據(jù)元素周期表中元素位-構(gòu)-性三者之間的關(guān)系，利用題給信息，確定突破口：

(1)可以最外層電子數(shù)之和為20猜想，甲的最外層電子數(shù)在5左右；

(2)可以甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰，寫出四種可能的位置關(guān)系，設(shè)出甲的序數(shù)，結(jié)合最外層電子數(shù)之和為20求解。

答案：甲為N，丙為P，乙和丁的化合物為CO或CO2。

[課堂小結(jié)]

精選題

[投影]

例題1如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

(1)外電源的正、負(fù)極分別是R為____，S為_____。

(2)A附近溶液的現(xiàn)象是_______，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____。

(3)濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)____。

(4)當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)開___，有關(guān)的反應(yīng)式為_____。

根據(jù)圖分析回答：

(1)C、D產(chǎn)生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷C端的氣體是氫氣，D端產(chǎn)生的氣體是氧氣，所以確定R為負(fù)極而S端是正極。

(2)A附近的變化是變?yōu)榧t色，因?yàn)镈端放氧氣，N端為陽極，而A端為陰極，吸引陽離子，陽離子放電2H+-2e=H2。因?yàn)�，電解破壞了水的電離平衡，所以，此處OH-濃度增大，溶液顯紅色。而在B端發(fā)生OH-放電，其反應(yīng)為：4OH--4e=2H2O+O2。

(4)氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng)，(類似燃燒電池)，消耗了氫氣和氧氣。

(-)2H2+4OH--4e=4H2O

(+)O2+2H2O+4e=4OH-

[評(píng)價(jià)]此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學(xué)知識(shí)的大部分內(nèi)容。

此題的突破點(diǎn)是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負(fù)極，使題中所有問題迎刃而解。這位同學(xué)分析得非常好，我們應(yīng)該認(rèn)真的讀題，抓住題中的突破口。

[投影]

例題2 　用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極各出現(xiàn)氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求原來溶液中CuSO4的濃度。

請(qǐng)同學(xué)們分析后給出答案。

回答：

陽極產(chǎn)生的氧氣為2.24L，陰極產(chǎn)生的氫氣為2.24L。

由CuSO4電解時(shí)放出的氧氣為0.05mol，計(jì)算是：

2Cu2+-O2

2/y=1/0.05　　　 y=0.1mol

c(Cu2+)=0.1/0.1=(mol/L)

[評(píng)價(jià)]

此題的突破口是根據(jù)題意分析出兩極各產(chǎn)生的氣體為2.24L；根據(jù)得失電子守恒。

同學(xué)們的分析是非常正確的。

[投影]

例題3 　人工生成鋁表面的氧化鋁保護(hù)膜的方法是將表面光潔的鋁制品作為陽極放入盛18%H2SO4溶液的電解槽。通電一定時(shí)間，設(shè)陽極氧氣全部與鋁反應(yīng)。

思考后回答：

通過的電量為1A×3600s=3600C(庫(kù)侖)。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的電子。

今有表面積約1.0dm2的鋁制品，放入電解槽，通入1A的電流1h(小時(shí))，已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3，則生成均勻的氧化膜的厚度是多少？

請(qǐng)同學(xué)們分析：

在從2molAl與1.5mol氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁可知，得失電子為6mol。根據(jù)此反應(yīng)計(jì)算出氧化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。

此題的答案是：24μm(微米)。

[評(píng)價(jià)]

3．綜合利用--實(shí)用電池與可逆電池

常見的電池應(yīng)用是：

①干電池(Zn-Mn電池)

日常生活和照明。

②鉛蓄電池

應(yīng)用于國(guó)防、科技、交通、化學(xué)電源等。

③鋰電池

密度小，壽命長(zhǎng)應(yīng)用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導(dǎo)彈的電源。

④燃燒電池

污染小、能量轉(zhuǎn)化高，應(yīng)用于高科技研究。

⑤其它電池

鋁電池：能量高、不污染環(huán)境應(yīng)用于照明、野營(yíng)作業(yè)。

回答：

應(yīng)用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標(biāo)電源。

今后我們還可以根據(jù)原理設(shè)計(jì)出更多更好的實(shí)用電池。

2．電解規(guī)律的應(yīng)用

[設(shè)問]

電解規(guī)律的應(yīng)用有什么內(nèi)容？

回答：

主要應(yīng)用是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液。

[設(shè)問]

如何恢復(fù)電解液的濃度呢？(舉例說明)

回答：

電解液應(yīng)先看pH的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復(fù)一般是：

電解出什么物質(zhì)就應(yīng)該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應(yīng)該加入的是氯化氫。</PGN0101.TXT/PGN>

[設(shè)問]

如果電解硫酸銅時(shí)，要恢復(fù)原來的濃度應(yīng)該加入什么呢？

回答：

因?yàn)殡娊饬蛩徙~時(shí)，生成的是銅和氧氣，所以應(yīng)該向溶液中加入氧化銅。

[設(shè)問]

電解在應(yīng)用中還應(yīng)該注意什么呢？

回答：

在分析應(yīng)用問題中還應(yīng)該注意：

一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應(yīng)該注意電極材料(特別是陽極)的影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。

[練習(xí)]

用石墨電極電解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不變的是______。

(1)HCl　　　　　　 (2)NaOH

(3)Na2SO4　　　　　 (4)NaCl

回答：

鹽酸溶液電解產(chǎn)生氯氣和氫氣，溶液的pH升高。

氫氧化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH升高。

硫酸鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH不變。

氯化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的pH升高。

所以(1)、(2)、(4)溶液的pH都增大。

答案：pH不變的是(3)。

以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復(fù)到原來的濃度呢？

回答：

在(1)中應(yīng)該加入氯化氫。

在(2)中應(yīng)該加入一定量的水。

在(3)中應(yīng)該加入一定量的水。

在(4)中應(yīng)該加入一定量的氯化氫。

1．下列五個(gè)燒杯中均有天然水

鐵被腐蝕由快到慢的順序是：______。

回答：

從圖和復(fù)習(xí)歸納的方法可以分析，有外接電源時(shí)鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快；若放在負(fù)極腐蝕的最慢；原電池中，兩極的金屬活動(dòng)性差別越大，反應(yīng)越快，但若有活動(dòng)性強(qiáng)于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕(保護(hù)了鐵)，所以此題的答案是：

(4)、(2)、(1)、(3)、(5)。

1．原電池原理的應(yīng)用

[設(shè)問]

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)復(fù)習(xí)的知識(shí)回答原電池原理的應(yīng)用及依據(jù)？

回答：

應(yīng)用到實(shí)際中有：

(1)由電極反應(yīng)現(xiàn)象確定原電池的正極和負(fù)極，用來判斷電極金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

(2)分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。

(3)由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，判斷放電、充電。

[投影]

[評(píng)價(jià)]學(xué)生總結(jié)的很好，看以下歸納。

根據(jù)學(xué)生的回答小結(jié)：

原電池原理的三個(gè)應(yīng)用和依據(jù)：

(1)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負(fù)極，以確定金屬的活動(dòng)性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加；負(fù)極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。

(2)分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對(duì)某一個(gè)指定金屬其腐蝕快慢順序是：

作電解池的陽極＞作原電池的負(fù)極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。

判斷依據(jù)：

(1)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極，金屬活動(dòng)性強(qiáng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強(qiáng)弱。

(3)根據(jù)反應(yīng)的條件判斷強(qiáng)弱。</PGN0100.TXT/PGN>

(3)由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價(jià)的變化，確定原電池的正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。

[練習(xí)]