3．測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)�，F(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。(設合金樣品完全反應，產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升)

(1)補充下列實驗步驟，直到反應開始進行(鐵架臺和鐵夾的安裝可省略)：

①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

④　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．以下氣體：①H₂　 ②Cl₂　 ③CH₄　 ④NO　 ⑤SO₂ ，(燒瓶的位置不能移動)

(1). 若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體是　 　　　　　，由B口進氣，可收集的氣體是　　 　　　　　。

(2). 若燒瓶內(nèi)充滿水，可收集到的氣體是　　　 　　　　，氣體應由　　　　 口進入(填A或B) (3). 若在燒瓶內(nèi)裝有一定量的溶液，用以洗氣，則氣體應從　　　　　 口進入　　　　 (填A或B)

1．在沒有現(xiàn)成的 CO₂氣體發(fā)生器的情況下，請你選用右圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的，能隨開隨用,隨關(guān)隨停的 CO₂氣體發(fā)生裝置。應選用的儀器是(填入儀器的編號)( )

A．a(chǎn)bcd　　 B.degh　 C.bcd　 　D.acde　　

8．CO₂氣體是大氣產(chǎn)生溫室效應、使地球變暖的氣體之一。某學生參加課外環(huán)保小組，測定校辦工廠排出廢氣中CO₂(含雜質(zhì)SO₂)的含量，他準備將CO₂變成沉淀，然后測沉淀質(zhì)量，通過計算求出CO₂的含量。圖中表示主要裝置，其他膠管、導管略去。

(1)下列設計主要儀器裝置使用的順序有兩種，其中　　　 方案較為合理。

甲方案；A→D→E→F→C　 　乙方案：A→D→F→E→C

(2)為什么要使氣體兩次通過酸性KMnO₄溶液　　　　　　　　　　　　　

(3)為什么沒有選B裝置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)CO₂是被轉(zhuǎn)化成　　　　 沉淀而計算出質(zhì)量來的。

(5)要測得沉淀物質(zhì)量需進行　　　 、　　　 、干燥、　　　　 操作。

課后練習

7．用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是　 　　　　　

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH　 1(選填＞、＜、＝)

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是　　　 (多選扣分)

(a)裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

(b)裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

(c)兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處　　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。

6．某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應,測定氧氣的摩爾質(zhì)量.實驗步驟如下:①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量,質(zhì)量為 ag.②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖，導管出口高于液面)。⑥測量收集到氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg.⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問題：

⑴如何檢查裝置的氣密性？　　　　　　　　　　　 。

⑵以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：

　　　　　 　　　　　　　　　　(請?zhí)顚懖襟E代號)。

⑶測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5．某研究性學習小組在做Na₂O₂與水反應實驗時，發(fā)現(xiàn)Na₂O₂與水反應后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：

　　 甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。

　　 乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響。

　　 丙：Na₂O₂具有強氧化性，生成物中O₂、H₂O₂(可能產(chǎn)物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。

　 ⑴驗證甲同學的推測是否正確的方法是_____________________________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是_____________________________________；當出現(xiàn)_________________________________________現(xiàn)象時，即可說明丙同學的推測正確。

⑵有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有H₂O₂，其實驗方法為：稱取2.6g　Na₂O₂固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O₂的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論。

①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用右圖裝置中的______，理由是__________________________。

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為________(選填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)。

4．某溶液中含有OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-三種陰離子，要求只取一次待測液就能將陰離子都檢驗出來，試設計一種簡便的檢驗方法。

3．某溶液含有較多的 Na₂SO₄ 和少量的 Fe₂(SO₄)₃ ，若用該溶液制取芒硝,可供選擇的操作有:①加適量 H₂SO₄ 溶液②加金屬 Na ③結(jié)晶④加過量 NaOH ⑤加強熱脫結(jié)晶水⑥過濾。正確的操作步聚是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．②⑥③ 　　 B．④⑥①③　　 C．④⑥③②　 　　 D．②⑥①③⑤

2．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為　　　　　 (　 )

A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸