18.下列說法錯誤的是(　 )

A.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

B.溫度越高，酶的催化率越高

C.乙醒能被弱氧化劑銀氨溶液氧化

D.CO₂ 通入苯酚鈉溶液中得到苯酚，說明苯酚的酸性比碳酸弱

17.(12分)25℃時，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同濃度的鹽酸直至過量(不計兩者的揮發(fā)性)，回答下列問題：

(1)經(jīng)測定，25℃時，在0.1 L 0.1mol/L的氨水溶液中c(OH^－)＝1.3×10^－3mol/L，此時一水合氨的電離平衡常數(shù)表達式為　　　　　　　　　　　　 。若向該氨水中滴加少量酚酞試液，溶液呈　　　 色；若將上述濃度的氨水稀釋10倍，則c(OH^－)　　　　　　　　　 　1.3×10^－4mol/L(用＜、＞、＝填空)。

(2)當溶液_PH＝7時，溶液中c(NH₄⁺)　　　 　c(Cl^－)(用＜、＞、＝填空)，當鹽酸和

氨水溶液恰好中和時，溶液豐c(H⁺)　　　 c(OH^－) (用＜、＞、＝填空)。

(3)在上述實驗中，該溶液_PH變化趨勢為　　　　　　　　　　　　 ；25℃時，在濃度均為0.1mol/L的氨水和鹽酸中，由水電離出來的c(H⁺)之比約為　　　　 。

選考部分

以下是選答題，其中18、19、30、21題為《有機化學基礎》模塊題，22、23、24、25題為《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊題，26、27、28、29、30為《化學與枝術》模塊題，考生只能從三個模塊中任選一個作答，不得跨模塊答題，否則只能以所答的第一個模塊計分。

《有機化學基礎》模塊

18－20為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分

16. (6分)目前半導體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命─在硅心片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破，銅的冶煉方法是先用熱還原法得到粗銅，然后用電解法精制。

(1)用黃銅礦(主要成分CuFeS₂)生產(chǎn)粗銅，其反應原理是

2 CuFeS₂ +4O₂ 　　C₂S+3SO₂+2FeO(瀘渣)

產(chǎn)物C₂S在1200℃時繼續(xù)反應

　 2C₂S+3O₂ 2Cu₂O+2 SO₂

2Cu₂O+C₂S6Cu+SO₂ ↑

假如上述各步都能完全反應，1000t含雜質(zhì)8%的黃銅礦最多可得到含銅96%的粗銅為

　　　 t．

(2)將粗銅精煉成精銅，在電解糟中，應將粗銅作 　　　極，通常使用　　　　 (書寫化學式)作電解液，電解時陰極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15.(6分)(1)乙烯在空氣中燃燒時火焰明亮伴有少量黑煙，甲烷燃燒時的火焰呈淡藍色，兩種氣體燃燒現(xiàn)象不同的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)25℃、101KPa時，1g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體時放出熱量55.6KJ，則甲烷燃燒的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14.(10分)實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨?/p>

　　 實驗名稱：氯、溴、碘的氧化性強弱比較

　　 實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

(1)完成該實驗需用到的儀器是　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

(2)CCl₄在實驗中所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)該同學的實驗缺陷是　　　　　　　　　　 ，改進的辦法是　　　　　　　　　 。

13.(10分)已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)所含元素均在周期表的第一、二周期，

A、C、D、E、F、G、I、J均為化合物，B在常溫下為固體單質(zhì)，C是大氣污染物之一，H是常見的單質(zhì)氣體，請根據(jù)下圖所示填空

(1)A的化學式為　　　　　　 ，C的化學式為　　　　　　 ，E和F反應生成I和H的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2)C少量時可用NaOH溶液除去，C大量時可用NH₃與其在一定條件下反應，產(chǎn)物可直接排入大氣，NH₃與C物質(zhì)反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，此反應中NH₃做

　　　　　 (氧化、還原)劑。

12.在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質(zhì)的溶度積K_SP(25℃)如下：

下列論述錯誤的是(　 )

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C. AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶解度相同

D. 25℃時，在飽和AgCl、Agl、Ag₂S溶液中，所含Ag⁺的濃度不同

　　　　　　　　　　　　　　 　第Ⅱ卷(共64分)

11.在恒溫恒容下發(fā)生反應：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)；△H＜0。下列判斷不正確的是

A.30s內(nèi)，H₂的濃度改變了0.30mol/L，則平均反應速率v(N_A)=0.01 mol/L·s

B.當氣體總壓不隨時間改變時，表明該反應達到平衡狀態(tài)

C.使用鐵觸媒可明顯減少達到平衡的時間

D.降溫可提高N₂的轉(zhuǎn)化率

10.下列物質(zhì)分類正確的是(　 )

A. Ca(OH)₂難溶于水屬非電解質(zhì)

B.SO₂能與堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物

C.NH₄Cl組成中不含金屬離子不屬于鹽

D.HCl氣體溶于水電離成H⁺和Cl^－屬于離子化合物

9.下列解釋錯誤的是(　 )

A.手不能直接接觸氫氧化鈉固體，是因為氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性

B.濃硝酸用棕色瓶保存，是因為硝酸不穩(wěn)定，見光易分解

C.陽光照入房間可看到光柱，是因為塵埃氣溶膠的丁達爾現(xiàn)象

D.醫(yī)院透視用硫酸鋇作“鋇餐”，是因為硫酸鋇性質(zhì)穩(wěn)定不溶于水可溶于酸