18、 氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性。

I．新制氫氧化銅懸濁液的配制　 實(shí)驗(yàn)室制取新制氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL,滴入2%的硫酸銅溶液4滴∽6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是　　　 。下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)組分別從不同層面開展研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：

II．研究性學(xué)習(xí)小組甲：對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論"乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu₂O"提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：　　　　　　　 　。查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計(jì)方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/p>

方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a,b關(guān)系

方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。你認(rèn)為合理的方案是 　　　　。

III．研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如圖所示。你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量：　　　　 。①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量

IV．研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，"2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家"。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放。"變廢為寶"符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑--藍(lán)礬。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：　　　　 。

17、氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　　 工業(yè)CuSO₄　　　　　 CuSO₄溶液　　 CuSO₄·5H₂O　 ……　 CuO

　　　 ①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ②步驟Ⅱ的目的是除鐵元素。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當(dāng)Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1�？刂迫芤簆H=3.5的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是　　　　　　　　　　　 ，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑵探究氧化銅的性質(zhì)

　　　　 ①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A 和B中加入等體積的3%H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．按右圖所示裝置，在圓底燒瓶中加入約2-3 g溴化鈉和少量乙醇，再加入體積兩倍于乙醇的70%的硫酸，塞上帶有長(zhǎng)導(dǎo)管的塞子，長(zhǎng)導(dǎo)管的另一端浸入裝有冰水混合物的試管中，用酒精燈加熱反應(yīng)混合物。片刻后，觀察試管中的現(xiàn)象。

(1)實(shí)驗(yàn)室里用70%的硫酸而不用98.3%的濃硫酸，其目的是____________(填字母)。

①有利于減少溴化氫的揮發(fā)　　

②有利于防止溴元素的氧化

③有利于溶解溴化鈉固體　　　　　　 ④有利于反應(yīng)向生成溴乙烷的方向進(jìn)行

(A)①②③　　 　　(B)②③④　　 　　 (C)①③④　　　

(2)用98.3%的濃硫酸配制70%的硫酸，下列儀器中必需的是__________(填字母)。

①容量瓶　 　　　 ②量筒　　　　　 ③滴定管　　　　 ④燒杯

(A)①③　　　　　　　 (B)②④　　　　 　　　(C)①④

(3)冰和水混合物的作用是__________(填字母)。

①冷凝和收集溴乙烷

②洗滌溴乙烷，除去可能混有的溴化氫和乙醇

③使沒有反應(yīng)的乙醇和氫溴酸繼續(xù)反應(yīng)　　　　

④溶解多余的硫酸

(A)③④　　　　　　　 (B)①③　　　　　　　 (C)①②

(4)已知溴乙烷的沸點(diǎn)為38.4℃，制取溴乙烷時(shí)最好用水浴加熱而不是直接加熱，原因是容易控制反應(yīng)的溫度，否則_______________________________________。

(5)制取溴乙烷的化學(xué)方程式：NaBr+H₂SO₄→NaHSO₄+HBr，__________________ _________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先從盛冰和水混合物的試管中移出導(dǎo)管，再停止加熱，目的是______________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在盛冰和水混合物的試管中看到液體分成兩層，下面是無(wú)色油狀物。推測(cè)溴乙烷有關(guān)的物理性質(zhì)有①____________________，②__________________________。

15．對(duì)于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：

假設(shè)①：固體硫化鈉露置在空氣中很穩(wěn)定，不發(fā)生任何變化。

假設(shè)②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫。

假設(shè)③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉。

假設(shè)④：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉。

為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①?gòu)脑噭┢恐腥〕龉腆w硫化鈉樣品，放在研缽中研碎。

②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天。

③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡。

④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少。

回答下列問題：

(1)硫化鈉俗稱臭堿，表明它是堿性物質(zhì)。用離子方程式表示它的溶液呈堿性的原因：________________________________________。

(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，上述四種假設(shè)中，肯定不成立的是假設(shè)__________。

(3)寫出加入鹽酸后可能產(chǎn)生氣泡的兩個(gè)離子方程式：

____________________________________，__________________________________。

(4)解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因________________________，化學(xué)方程式為_______________________________________。

(5)如果要檢驗(yàn)樣品中是否還有Na₂SO₄存在，實(shí)驗(yàn)方法是______________________ ________________________________________。

14．下列結(jié)論可靠的是　

A．試液eq \o(\s\up 2(滴入BaCl2溶液-------→白色沉淀eq \o(\s\up 2(加稀鹽酸-------→沉淀不溶解　 結(jié)論：試液中一定含SO₄^2－

B．氣體eq \o(\s\up 2(點(diǎn)燃----→無(wú)色氣體eq \o(\s\up 2(通入Ba(OH----------→白色沉淀　 結(jié)論：原氣體一定是CO

C．溶液eq \o(\s\up 2(開啟瓶塞-------→冒白霧eq \o(\s\up 2(用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近---------------→白煙　 結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸

D．有色溶液eq \o(\s\up 2(滴加KSCN溶液---------→紅色溶液　 結(jié)論：原溶液中一定含F(xiàn)e³⁺

13．某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物eq \o(\s\up 2(足量溶液A------→測(cè)定生成氣體的體積　　 方案Ⅱ：銅鋁混合物eq \o(\s\up 2(足量溶液B------→測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

　　 下列有關(guān)判斷中不正確的是

　　 A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液　　　　　　　　　 B．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

　　 C．溶液A和B均可選用稀硝酸　　　　　　　　　　　　　　 D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

12．某無(wú)色氣體可能由O₂、CO₂、HCl、NH₃、NO、Br₂中的一種或幾種

組成，通過(guò)圖中洗氣瓶后氣體體積減小，通過(guò)干燥管后氣體呈紅棕色，

則下列推斷正確的是

A．干燥管內(nèi)固體為堿石灰　　　　　　　 　 B．原氣體中一定有NO和O₂

C．原氣體中一定有NH₃、NO、CO₂ 　 D．原氣體中一定沒有HCl、Br₂、CO₂

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是

A．稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水

B．為測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱樣時(shí)，先稱取一定量的晶體，后放入坩鍋中

C．為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

D．在制取干燥純凈的氯氣時(shí)，先使氯氣通過(guò)水(或飽和食鹽水)，后通過(guò)濃硫酸

10．下列操作不是從安全角度考慮的是

A．做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)先通氫氣排凈裝置中空氣再加熱

B．稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入水中并不斷攪�?/p>

C．給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人

D．用廢鐵屑制硫酸亞鐵時(shí)，先將廢鐵屑放在堿液中加熱1~2 min

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期效果的是

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②將氯氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少對(duì)空氣的污染；⑧用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽；④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子；⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中含有不飽和烴

A．①②③　　 B．①③④　　 C．②③⑤　　 D．②④⑤