題目列表(包括答案和解析)

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1.《考試大綱》對物質(zhì)結(jié)構、元素周期律方面的要求為:以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如:原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構的關系;以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構的關系。這部分內(nèi)容每年都會有試題,可以是選擇題,也可以有關結(jié)合物質(zhì)結(jié)構的元素化合物推斷題。

試題詳情

28.(16分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成,表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請用相應的化學用語回答下列問題:

a
 
 
 
 
 
 
 
b


c
d
e
f
 
g
 
h
 
 
 
 
 

(1)寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號:      、    

(2)h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應,請寫出該反應的離子方程式                          

(3)上左圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(℃)柱形圖,已知柱形“1”代表Ar,則其中柱形“8”代表      。(填化學式)

(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐標圖(上右圖),序列“5”的氫化物的名稱是       ,序列“2”的氫化物的結(jié)構式為        

(5)單質(zhì)a和單質(zhì)e可以設計為新型燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,則單質(zhì)a在該

燃料電池的______極發(fā)生電極反應,電極反應式為                       

試題詳情

27.(14分)某化學興趣小組的同學,在學習了高中化學第三冊中有關草酸的性質(zhì),查閱了大量資料,獲得了草酸的一些信息,整理出下表:

(1)
草酸晶體
分子式
H2C2O4·2H2O
顏色
無色晶體
熔點
100.1℃
受熱至100.1℃時失去結(jié)晶水,成為無水草酸。
(2)
無水草酸
結(jié)構簡式
HOOC-COOH
溶解性
能溶于水或乙醇
特性
大約在157℃升華(175℃以上發(fā)生分解)。
化學性質(zhì)
H2C2O4 + Ba(OH)2 =BaC2O4↓+ 2H2O
HOOC-COOH  >175 CO2↑+CO↑+H2O↑

該組同學依據(jù)上表設計了一套如下圖所示的實驗裝置,欲通過實驗驗證無水草酸受熱分解的產(chǎn)物,并利用反應產(chǎn)生的CO氣體來還原鐵的某種氧化物(FexOy),以確定FexOy的組成。

請回答下列問題:

(1)實驗所需的儀器裝置如上圖所示,各裝置的連接順序為:

e接           、            接 h 。

(2)該組同學進行了下列實驗操作:

① 點燃B處的酒精燈;

② 檢查實驗裝置的氣密性并裝入藥品;

③ 反應結(jié)束后,先熄滅B處的酒精燈,繼續(xù)通入氣體直到B中固體全部冷卻后,再熄滅c處的酒精燈;

④ 點燃c處的酒精燈,開始反應,在裝置E的i口處收集一試管氣體,驗純;

⑤ 點燃尖嘴i處的酒精燈。

正確的實驗操作順序是:                               

(3)收集氣體驗純的目的是                       。

D裝置中澄清石灰水的作用是                      。

E裝置中澄清石灰水的作用是                      。

(4)反應完全后,該組同學進行數(shù)據(jù)處理。反應前,稱得硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為54.00 g,樣品FexOy的質(zhì)量為7.84 g;反應后,稱得硬質(zhì)玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為59.60g(其質(zhì)量經(jīng)同樣操作后也不再發(fā)生變化),則樣品FexOy中,x:y=     

(5)本實驗有沒有不妥之處?如果有,請答出改進的方案;若無,此問可不必答。

 

                                    。

試題詳情

26.(14分)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行)。其中A為化合物,甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到,乙為金屬單質(zhì),G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。

(1)若A為硫酸工業(yè)的重要原料,C能使品紅試液褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則

①工業(yè)上反應Ⅱ在       中進行(填設備名稱),工業(yè)上反應Ⅲ用于吸收E的試劑是          

②D的水溶液呈    性(填“酸”、“堿”或“中”)。

③反應Ⅰ的化學方程式是______________________________________________。

(2)若甲為淡黃色固體,D、F的溶液均呈堿性,用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成。則

①甲的電子式是          

②寫出B和甲反應的化學方程式是______________________________________。

③若17 g A與O2反應生成氣態(tài)的B和C時放出226.7 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:___________________________________________________。

試題詳情

25.(16分)某有機物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液顯紫色,其部分結(jié)構簡式如下:

已知:X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱,可以得到A、B、C三種有機物。

(1)C中只有一種位置的氫原子。

(2)室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可以得到蘋果酸E,E的結(jié)構簡式為

試回答:

(1)B中所含官能團的名稱是      。

(2)C的結(jié)構簡式為             

(3)E不能發(fā)生的反應類型是      (填序號)。

①加成反應     ②消去反應     ③氧化反應     ④酯化反應

(4)E的一種同分異構體F有如下特點:1molF可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應,放出33.6LH2(標準狀況下),1molF可以和足量NaHCO3溶液反應,生成1molCO2,1molF還可以發(fā)生銀鏡反應,生成2molAg。則F的結(jié)構簡式可能是(只寫一種)

                      。

(5)在一定條件下兩分子E可以生成六元環(huán)酯,寫出此反應的化學方程式:

                                  。

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12.將某些化學知識用數(shù)軸表示,可以收到直觀形象、簡明易記的效果。用數(shù)軸表示的下列化學知識中,正確的是

A.常溫條件下,酚酞的變色范圍:

B.分散系的分類:

C.AlCl3和NaOH溶液反應后鋁元素的存在形式:

D.CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物:

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11.工業(yè)上由二氧化錳制備KMnO4分兩步進行:

① 二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入O2:2MnO2 + 4KOH+O22K2MnO4 + 2H2O

② 電解錳酸鉀溶液:2K2MnO4 + 2H2O2KMnO4+ H2↑+ 2KOH

根據(jù)上述內(nèi)容,判斷下列敘述正確的是

A.氧化性 K2MnO4 >O2  

B.每生成1mol KMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子

C.第②步電解時,陰極周圍溶液的pH值減小

D.第②步電解時,KMnO4在陽極區(qū)生成

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10.下列敘述不正確的是

A.可用Ba(OH) 2溶液同時鑒別FeCl3、AlCl3、MgCl2、Fe(NO3)2、Na2SO4  五種溶液

B.取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL,在一支潔凈的試管內(nèi)混合后,向其中又加入0.5mL40%的乙醛,加熱后不會產(chǎn)生紅色沉淀

C.用電石制取乙炔常因混有PH3、H2S等雜質(zhì)而有特殊難聞的臭味

D.可用右圖裝置制取的氣體有NO2、NH3、O2、CO2

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9.已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0,向某體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入N2和H2,在一定條件下發(fā)生反應。右圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖,Y可以是

A.N2的轉(zhuǎn)化率    B.混合氣體的密度

C.密閉容器的壓強   D.H2的體積分數(shù)

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8.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說法中不正確的是

A.在Na2A和NaHA溶液中離子種類相同

B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中,陰離子總數(shù)相等

C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2 c(A2)

D.在Na2A溶液中一定有:c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A)

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