7．某溶液中大量存在五種離子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物質(zhì)的量之比為：

n(NO₃^－):n(SO₄^2－):n(Fe³⁺):n(H⁺) :n (X) = 2:3:1:3:1，則X可能為

A．Fe²⁺　　　　　 B．Mg²⁺　　　　　　 C．Cl^－　　　　　　 D．Ba²⁺

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．用含0.01molFeCl₃的飽和溶液制成的Fe(OH)₃膠體中所含膠粒數(shù)小于0.01N_A

B．標準狀況下，22.4 L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子數(shù)為N_A

C．30 g甲醛中含有的共用電子對數(shù)為4N_A

D．0.原子中含中子數(shù)為3.6N_A

5．保護環(huán)境，人人有責。下列說法錯誤的是

A．倡導人們在購物時使用紙袋或布袋、最好不用塑料袋，是為了防止白色污染

B．對廢電池集中處理是為防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C．北京地區(qū)空氣污染指數(shù)的主要項目是：SO₂、NO₂、CO₂及可吸入顆粒物

D．白口鐵(鍍鋅鐵)和馬口鐵(鍍錫鐵)比較，鍍層被破壞后，馬口鐵更易被腐蝕

28．(8分)(1)Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

(2)3HClO₃ =　 HClO₄ + 2O₂ + Cl₂ + H₂O　

(3)10　　 67.2

北京市石景山區(qū)2007年高三理科綜合統(tǒng)一測試能力試卷(化學部分)

27．(18分) (1)有無色氣泡產(chǎn)生 　(2分) 　強 (1分)

(2)高錳酸鉀溶液紫色褪去　 (2分)　 還原(2分)

(3)酯化(取代)(1分)吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分層

(3分)(答出其中一點且敘述合理得1分)　 　防止倒吸(或防止B中液體倒吸至A中)(1分)

(4)a、b、c(3分)

(5)產(chǎn)生的CO有毒，未經(jīng)處理、吸收，會污染空氣(2分)(其他合理答案均給分)

26．(14分)

(1)CH₃OH (2分), 羥基 (1分)，取代反應(1分)

(2)(6分，2分/個)

③→④

③→⑥

⑧→⑦

(3)HCOOCH₃(2分),　 HOCH₂CHO(2分)

25．(20分)(1)如圖。(2分)

(2)A．NaOH ＞ Mg(OH)₂ 　　　　　　　　　(2分)

B．HF ＞ HCl　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

C．N₂(2分)

D．b；d　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4分)

(3)Al₂O₃ + 2OH^- = 2AlO₂^- + H₂O　　　　　　　　　 (2分)

H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l) ；△H = -2akJ/mol　　　 (2分)

正極(2分)，　　　　　 H₂ – 2e^- + 2OH^-= 2H₂O (2分)

27．(18分)已知：

注：乙二酸( HOOC-COOH)俗稱草酸，帶2個結(jié)晶水的乙二酸俗稱草酸晶體，草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，在約157℃時升華，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

根據(jù)上述信息，回答下列問題。

(1)向盛有Na₂CO₃粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　 ，說明乙二酸的酸性比碳酸　　　 (填“強”或“弱”)。

(2)向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%(質(zhì)量分數(shù))的高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　 　，說明乙二酸

有　　　　　 性。

(3)向A試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸，按下圖甲連接好裝置，加熱3-5min，在B管中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生，該現(xiàn)象說明發(fā)生

了　　 反應(填有機反應類型)。在B試管中加入飽和Na₂CO₃溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ，導管在液面上的原因是　　　 　　　　　　　　。

(4)已知草酸分解的化學方程式為：，

用圖乙裝置加熱草酸晶體，驗證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，但有人認為該裝置不合理。請你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實驗目的，分析不合理原因　　　　　　　　　　 (從下列序號中選擇)。

a.草酸晶體的熔點低，未分解之前就已融化并流到試管口，不利于化學反應的進行及實驗現(xiàn)象的觀察

b.因為加熱的是草酸晶體，所以該裝置最多只能檢驗一種分解產(chǎn)物，不能檢驗是否還有其他分解產(chǎn)物

c.在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應生成草酸鈣沉淀，對實驗有干擾

(5)該裝置也不符合綠色化學的要求，試說明原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)下圖中①-⑧都是含有苯環(huán)的化合物，在化合物③中，由于氯原子在硝基的鄰位上，因而反應的活性增強，容易和反應試劑中跟氧原子相連的氫原子相結(jié)合，從而生成HCl。

已知：

根據(jù)題給信息，回答下列問題：

(1)請寫出與③作用生成④的有機物的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　 ，它所含官能團的名稱　　　　　　 ，寫出①轉(zhuǎn)化成②所發(fā)生反應的反應類型　　　　　　　　 。

(2)請寫出圖中由化合物③變成化合物④，由化合物③變成化合物⑥，由化合物⑧變成化合物⑦的化學方程式(不必注明反應條件，但是要配平)。

③→④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③→⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑧→⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)根據(jù)下列要求寫出乙酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

A. 能發(fā)生銀鏡反應的酯類物質(zhì)　　　　　　　　 ；

B. 能發(fā)生銀鏡反應，且能和金屬鈉作用生成氫氣的物質(zhì)　　　　　　　　　 。

25．(20分)下圖是元素周期表的框架

(1)請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

(2)依據(jù)元素周期表回答下列問題：　

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是

　　　　　　　　　　　 (用化學式表示)。

B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是

　　　　　　　　　　　 (用化學式表示)。

C．①-⑦元素的單質(zhì)，在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通常可用作保護氣的是　　　　　 (填寫分子式)。

D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是　　　　　 ；全部是非金屬元素的主族是　　　　　　 (填寫字母a、b、c、d)。

a.ⅠA族　　 b. ⅡA族　　 c. ⅥA 族　　 d.ⅦA族

(3)已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　 在一定條件下1g ①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為a kJ；

請寫出此條件下表示①的單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

①、③兩種元素的單質(zhì)已被應用于字宙飛船的

　 燃料電池中，如右圖所示，兩個電極均由多孔

　 性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電

　 極表面放電。

　 請回答：b是電池的　　　　　 極；

a電極上的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。