1] B

27]．黃銅礦(主要成分CuFeS₂)是提取銅的主要原料

(1) 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫(雜質(zhì)不含硫)，礦樣中CuFeS₂含量為_______。

(2) 已知：2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO(爐渣)

產(chǎn)物Cu₂S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂　 2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂

假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算：

①由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，求消耗O₂的物質(zhì)的量。

②6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅?

③6mol CuFeS₂和15.75 mol O₂反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅?

26]．當(dāng)140g鐵粉跟213g氯氣充分反應(yīng)后,加入適量的水,完全溶解后無殘余固體,加入稀釋至2L。

(1) 求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。

(2) 若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？

25]．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的五種化合物，它們分別由兩種元素組成。甲、乙、丙、丁是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B是液體，E是黑色固體，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)條件均無注明):

(1) 寫出下列物質(zhì)的分子式：甲　　　 、B　　　 。

(2) 在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)有　　　　　　　 (填寫化學(xué)式)。

(3) 寫出化合物A的電子式　　　　　 。

(4) 寫出單質(zhì)丁跟化合物B反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式:______________________________。

24]．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為：KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O

(1) 該反應(yīng)的氧化劑是　　

(2) 如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5

　　 ①KMnO₄的系數(shù)是　　 　

②在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: KMnO₄ + KI + H₂SO₄ →

(3) 如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________

　　 ____________________________________________________________。

23]．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

____KClO₃+____HCl(濃)=____KCl+____ClO₂↑+____Cl₂↑+____H₂O

(1) 請配平上述化學(xué)方程式。

(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)

①只有還原性　 ②還原性和酸性　 ③只有氧化性　 ④氧化性和酸性

(3) 產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4) 氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。

22]．有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H₂SO₄中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B²⁺；電解含A²⁺和C²⁺的混合溶液時，陰極上先析出C；將D放入含B²⁺的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時生成D²⁺。則這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是:

　　 　　　　　　　　　　　　　。

21]．在鐵與銅的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂g，m₁與m₂的關(guān)系是

A．m₁一定大于m₂　　 　　　　　　　　B．m₁可能等于m₂

C．m₁一定等于m₂　　 　　　　　　　　D．m₁可能大于m₂

20]．根據(jù)下表下列敘述中正確的是

A．表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl₃(實為Fe³⁺)

B．氧化性比較:KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺>Br₂>Fe²⁺　　　　

C．還原性比較:H₂O₂>Mn²⁺>Cl^－

D．④的離子方程式配平后，H⁺的化學(xué)計量數(shù)為16

19]．實驗室可通過以下反應(yīng)來制取碘：2NO+O₂=2NO₂；2H⁺+2I^－+NO₂=NO+I₂+H₂O。在這一過程中，每制取1mol I₂時，所消耗氧化劑的質(zhì)量是

A．16g　 　　　　　　B．28g　 　　　　　　C．32g　 　　　　　　D．46g