23．(12分)馬來西亞盛產(chǎn)錫器(原料是錫、銅的合金，其中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%-98%之間。錫，Sn，位于元素周期表中的第五周期第ⅣA族)。由于其獨特的生產(chǎn)工藝，馬來西亞生產(chǎn)的錫器不但外形美觀，做工精致，而且密封性能非常好，可以長時間保存茶葉、酒等而不至變質(zhì)。小燕同學(xué)今年暑假去馬來西亞旅游時帶回一些錫制茶葉罐，為了檢驗這些錫器的真?zhèn)�，小燕同學(xué)進行了如下實驗：

　 ⑴在錫器上刮取少量錫，用分析天平稱得質(zhì)量為0.589g；

⑵將0.589g錫全部溶于稀鹽酸；

⑶向⑵中所得溶液加入過量的FeCl₃溶液；

⑷最后用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定⑶中生成的Fe²⁺。

問題I：寫出第⑵、⑶步中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：　第⑵步　　　 ；第⑶步　　　 ；

問題II：第⑷步中K₂Cr₂O₇物質(zhì)的量濃度為0.100mol·L^－1，用去K₂Cr₂O₇溶液的體積為16.00mL。小燕所購回的錫器是真的嗎？(如有需要，可參考本試卷中的有關(guān)信息)

22．(10分)M為一種常見的液體試劑。下列物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答下列問題：

⑴ 寫出淡黃色粉末和M反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 ；

⑵若固體乙是硫化鋁，則：

①C化學(xué)式是　　　　 ，G的化學(xué)式是　　　　　 ；

②H溶解于A溶液的離子方程式是　　　　　　 ；

⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使?jié)駶櫟脑嚰堊兯{，則固體乙的化學(xué)式可能是　　　　　　 。

21．(11分)如圖23－1，將2 mol SO₂和

1 mol O₂混合置于體積可變的密閉容器中，

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0�！　　　　　　　　　　�

當(dāng)反應(yīng)進行到時間t₀時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的

總物質(zhì)的量為2.1 mol�！　�

試回答：

⑵當(dāng)反應(yīng)進行到t₁時間時(t₁ ＞t₀)，給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T₂ (T₂＞T₁)，反應(yīng)在t₃　時間時(t₃＞t₁)重新達到平衡狀　態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量　______2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)。

⑶若起始時加入0.6 mol SO₂、0.3 mol O₂和x mol SO₃，保持溫度不變，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為_____；　

20．(10分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三

種分子中含有相同數(shù)目質(zhì)子的化合物，C和D結(jié)合生成化合物丁。B、C兩種元素的單質(zhì)和

甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

⑴根據(jù)以上條件，可以確定A、B、C、D四種元素中三種，不能被確定的第四種元素是　　 ，

寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認的反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　 ；

⑵以下四個補充條件中的任何一個都可以進一步確定第四種元素，但其中一個條件推斷出的第四種元素與其余三個條件推斷出的第四種元素不同，這個條件是　　　　 ��；

A．化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)

B．化合物甲、乙、丙都是無色物質(zhì)，其中只有甲有刺激性氣味

C．通常情況下乙和丁不發(fā)生反應(yīng)，若將乙、丁、單質(zhì)C混合，立即發(fā)生化合反應(yīng)。

D．單質(zhì)C和化合物丁不能共存。

依據(jù)該條件推斷，第四種元素在周期表中的位置為　　　　　 ；

⑶按⑵中的另外三個補充條件推斷第四種元素。丙的空間構(gòu)型為__________。

19．(8分)1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負性(用希臘字母χ表示)的概念，

用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過

熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：　　　　　

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談?wù)勀銓υ�素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：　　　　 ；⑵預(yù)測Te元素χ的值　　　　　 ；

⑶你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大��？　　 ；

⑷大量事實表明，當(dāng)兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr₃的形成過程　　　　　　 。

18．(12分)已知KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉(Na₂C₂O₄)氧化：

　　 MnO₄^－+C₂O₄^2－+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)

　　 MnO₂+C₂O₄^2－+4H⁺＝Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

某研究小組為測定某軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣

品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，

充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L^－1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO₄溶液時恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題：　

⑴配平：　 MnO₄^－+　 C₂O₄^2－+　 H⁺―　 Mn²⁺+　 CO₂↑+　 H₂O

⑵0.0200mol·L^－1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于　 ①　 (選填“甲”或“乙”)滴定管中；判斷滴定終點的依據(jù)是　　 ② ；

⑶你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 ① (選填“能”或“否”)。若回

答“能”，請給出計算結(jié)果；若回答“否”，試說明原因　 ②　 ；

⑷若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是　 　　。

A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失；B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌；C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)；D．定容時，俯視刻度線；E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗。

17．(10分)請按要求填空

�、畔铝袑嶒灢僮骰�?qū)�實驗事實的敘述正確的是　　　　 (填序號)。

①向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；

②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動并發(fā)出“吱吱”的響聲；

③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體；

④向可能含有SO₄^2－、SO₃^2－的溶液中加入過量的鹽酸，再加入Ba(NO₃)₂溶液，可檢驗SO₄^2－的存在；

⑤蒸發(fā)NaCl溶液以得到NaCl固體時，不必將溶液蒸干；

⑥向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備

Fe(OH)₃膠體；

⑦如右圖，可觀察到靈敏檢流計的指針偏轉(zhuǎn)；

⑧向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶　

液的現(xiàn)象相同。

⑵現(xiàn)有0.1mol·L^－1的純堿溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，其

正確的操作是　 ①　 。你認為該溶液pH的范圍一定介于　 ②　 之間。請你設(shè)計一個簡單

的實驗方案證明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2－引起的：　 ③　 。

16．鐵氧體(Fe₃O₄)法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是用FeSO₄把廢水中Cr₂O₇^2－離子還原為Cr³⁺離子，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃)的復(fù)合氧化物·。若處理含1 mol Cr₂O₇^2－的廢水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O，則

A．x=1，y＝4，z＝6　　

B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5

C．x＝2，y＝4，z＝6

D．x＝2，y＝6，z＝4

第二卷(非選擇題 共86分)

15．500℃、20Mpa時，將H₂和N₂置于一容積為

2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H₂、N₂

和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確

的是

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時，N₂的平均反應(yīng)速

率為0.005mol/(L·min)

B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行到10min至

20min鐘時可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行至25min鐘　　　　　　　　　　　　　　　　　　 時，分離出0.1mol的氨氣

D．在25min鐘時平衡正向移動但達到新平衡后

NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

14．在銅的催化作用下氨氣和氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種鹽N。下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)中氨氣和氟氣的化學(xué)計量數(shù)之比為4∶3

B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是M

C．M是極性分子，其還原性比NH₃強

D．N中只有一種化學(xué)鍵