3．關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是

　 　A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)中所放出的熱量

　B．工業(yè)上合成氨沒(méi)有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的

　C．工業(yè)上用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿

　D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

2．下列敘述不正確的是

　 A．原子晶體中原子間平均距離越小，熔、沸點(diǎn)越高

B．在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子的晶體不一定是離子晶體

C．SnH₄ 、GeH₄、SiH₄、CH₄四種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低

D．水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)樗�分子之間存在著氫鍵

1．俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所和美國(guó)勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家在2004年2月的美國(guó)《物理評(píng)論C》雜志上發(fā)表文章宣布，　他們新合成了元素周期表上的第115號(hào)和第113號(hào)元素�？茖W(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用具有20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。前者的一種核素為。下列有關(guān)敘述正確的是

A．115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化　

B．核素中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為174

C．113號(hào)元素最高正價(jià)應(yīng)為+3　　　

D．115號(hào)與113號(hào)元素的原子質(zhì)量比為115∶113

21A ．《 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 》( 12 分)

銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+ l 、 + 2 等，故能形成多種銅的化合物。

( l )基態(tài) Cu 原子的電子排布式是　　　　　 　　　　　　　　　　��；

銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有　　　　　　　 個(gè)銅原子；

( 2 ) ① 某+ l 價(jià)銅的配離子為，與配體互為等電子體的一種微粒是 　　

　　　　　　　 　(寫(xiě)化學(xué)式)。

②許多+l價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴(如C₂H₄、CH₃CH= CH ₂等), CH₃CH= CH ₂分子中c 子采取的雜化方式有　　　　　　　　　　　　　　　 　　

( 3 )在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO₄^2一的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　　　　　　　 　

21B . ( (實(shí)驗(yàn)化學(xué)) ) ( 12 分)氫氧化鈉固體常因吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氫氧化鈉固體樣品中的碳酸鈉含量，設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)結(jié)合以下方案回答有關(guān)問(wèn)題：

方案一：稱取一定量的氫氧化鈉樣品m_lg ，加水溶解后，逐滴加入沉淀劑至不再產(chǎn)生沉淀為止。將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為 m : g 。沉淀劑使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

方案二：利用右圖裝置測(cè)定氫氧化鈉樣品中 Na₂CO₃的含量。計(jì)算Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是　　　　　

方案三：操作流程如下：

需直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是　　 　　　　　　　；在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果　　　　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

20. ( 7 分)臭氧可用于凈化空氣，漂白飲用水，殺菌，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。但臭氧能刺激粘液膜，空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.1 PPm ( PPm 表示百力分之一)對(duì)人體是不安全的。臭氧能與碘化鉀溶液反應(yīng)：為測(cè)定大氣中臭氧的含量，進(jìn)行如下操作： ① 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33 . 6L的空氣試樣緩緩?fù)ㄈ隟I溶液，使之完全反應(yīng)； ②在所得溶液中用 0 . 01 mol / L 的 Na₂S₂O₃溶液 60 . 00mL 恰好與之完全反應(yīng)。(反應(yīng)方程式為：設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不 計(jì))

( l )試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該空氣試樣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)對(duì)人體是否安全？

( 2 )取步驟 ① 所得溶液的1 / 50 ，欲將其中所含 KOH 完全中和，需 0 . 0012 mol / L 的鹽酸體積是多少毫升？

原題：超細(xì)硅酸鋁具有極好的懸浮性和純白外觀，與顏料配合能明顯地改進(jìn)涂料的白度。其樣品化學(xué)式可表示為企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定超細(xì)硅酸鋁中含水量7%一10%為優(yōu)良級(jí)。某化學(xué)興趣小組為測(cè)定該樣品的組成，按如下步驟處理：步驟一：準(zhǔn)確稱取 9 . 936g 超細(xì)硅酸鋁樣品，充分加熱至不再分解為止，冷卻、稱量，得固體9.216g 。步驟二：另準(zhǔn)確稱取 9 . 936g 超細(xì)硅酸鋁樣品，加足量 4 mol / L 鹽酸 150 mL ，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，烘干得SiO₂固體 8 . 400g

( l )計(jì)算該超細(xì)硅酸鋁樣品是否為優(yōu)良級(jí)。

( 2 )求該樣品的化學(xué)式。

11．梭酸梭基中輕基被氯原子取代的衍生物叫做酞氯。酞氯可以與醇反應(yīng)生成醋，例如：

試回答下列問(wèn)題：

( l )上述轉(zhuǎn)化( ① 一 ⑤ )中，屬于取代反應(yīng)的有 　　　　　　　　　　(填序號(hào)，下同)；屬于氧化反應(yīng)的有　　　　　　　　　　　　　 ；屬于加成反應(yīng)的有　　　　　 　( 2 )試劑 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

　　　　　　　　 　、　　　　　　　 　　　　、　　　　　　　　　　　　　　 　　、　

( 4 )寫(xiě)出下列化學(xué)方程式

反應(yīng)⑤

　中間體 B 在鹽酸作用下發(fā)生水解

19. ( 13 分)氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是廣普抑菌抗生素。成氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯的合成路徑。

已知： 1 ．在稀堿催化下，一些含羰基的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)：

18. ( 8 分)近年來(lái)，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。

　( l )有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I )將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。(III)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫(xiě)出步驟(I)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　 　　　　　　　　　

② 寫(xiě)出步驟(III)反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　( 2)還有學(xué)者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率。

① 該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X 溶液可以是　　　　　 　　　

A．碘的淀粉溶液 B . 酸性高錳酸鉀溶液C ．氫氧化鈉溶液 D .氯化鋇溶液

② 若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

142. 9 kJ 熱量。則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)： ① 氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　

②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕 3 . 29 ，則 a 極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　 　L　 ( 3 )氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：① 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂、H₂和NH₃的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中tl 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是　　　　　　　　　　 　

②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2amolH₂和amolN₂放入0 . 5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50﹪。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　 　　　　　　　　　　　　

17. ( 12 分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(l)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出