20．(12分)為研究水滑石的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了二種牌號的水滑石樣品擬進(jìn)行探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題。

(1)甲同學(xué)取天然水滑石樣品進(jìn)行恒重分析，已知天然水滑石的化學(xué)式可表示為：6MgO·Al₂O₃·CO₂·12H₂O，取0.1mol水滑石進(jìn)行加熱時(shí)，溫度與剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如下圖,平行線上的數(shù)字表示殘留固體的質(zhì)量。

　 當(dāng)溫度在0-280℃質(zhì)量不變，是什么原因：　　　　　 。

A→B減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：　　　　　 ；

C→D減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：　　　　　　　　 ；

D處化學(xué)組成為：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙組取的CA(美國化學(xué)文摘)登記號為12304-65-3　的合成水滑石樣品，現(xiàn)只知其化學(xué)式為：Mg_aAl_b(OH)_C(CO₃)_d， a+b+c+d=25, a、b、c、d為正整數(shù)。取該水滑石樣品0.1mol,用1mol/L鹽酸使其完全溶解。

①消耗鹽酸的體積至少為：　　　　　　　 　　L(用字母表示)；

②若參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量與生成CO₂的物質(zhì)的量之比為18∶1，則該水滑石的化學(xué)式為：　　　 　　　　　　　　 。

19．(16分)人類利用太陽能已有3000多年的歷史，太陽能科技突飛猛進(jìn)。塑晶學(xué)名為新戊二醇(NPG)，它和液晶相似，塑晶在恒溫44℃時(shí)，白天吸收太陽能而貯存熱能，晚上則放出白天貯存的熱能。NPG是一種白色結(jié)晶固體，熔點(diǎn)124-130℃，沸點(diǎn)210℃，主要作為生產(chǎn)聚酯樹脂、無油醇酸樹脂等。已知：NPG的結(jié)構(gòu)式為：，試回答下列問題：

(1)有關(guān)NPG說法正確的是　　　 　　(填序號)。

A．NPG與乙二醇互為同系物

B．NPG可命名為：2,2-二甲基-1,3-丙二醇

C． NPG一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

D．研究確定NPG的結(jié)構(gòu)，需經(jīng)重結(jié)晶提純并干燥、元素定量分析確定分子、相對分子質(zhì)量測定和波譜分析確定結(jié)構(gòu)

(2)已知同一個(gè)碳原子連兩個(gè)羥基該物質(zhì)不穩(wěn)定，與NPG互為同分異構(gòu)體且屬于5碳直鏈穩(wěn)定的二元醇有： 　　　　　　　　　　種；在其所有異構(gòu)體中，消去2個(gè)水分子得到橡膠單體異戊二烯()的二元醇結(jié)構(gòu)可能有：　　　　 種。

(3)NPG可與丙二酸等物質(zhì)的量縮聚形成一種用途非常廣泛的聚酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)NPG合成方法之一是利用兩種醛加成后再用Cu-ZnO作催化劑加氫得到，已知：

則兩種醛的結(jié)構(gòu)簡式是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)二溴新戊二醇，是一種纖維類織品的阻燃劑，文獻(xiàn)記載二溴新戊二醇的合成方法，“季戊四醇先與濃度在98%以上的醋酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，再通入溴化氫氣體進(jìn)行取代反應(yīng)，保溫后分離出二溴新戊二醇的二酯化物，然后于0.4-0.6Mpa壓力下用甲醇和無機(jī)酸進(jìn)行恒壓酯分解，該合成方法反應(yīng)溫度低，生成的粗品二溴新戊二醇含量可達(dá)88%左右，產(chǎn)品收率高。”

試補(bǔ)充合成路線(只寫相關(guān)反應(yīng)物和相關(guān)生成物)

→□→□→

18．(8分)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請參與下列探究。

(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。

C(s) + H₂O(g) 　H₂(g) + CO(g)　 △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

　　　 該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)　　　　　　　　　　 (填：能或否)。

(2)已知在400℃時(shí)，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=　　　　　　 (填數(shù)值)。

②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V(N₂)_正 　　　　　　V(N₂)_逆(填：＞、＜、＝、不能確定)

(3)在三個(gè)相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說法正確的是　　　　　　 (填序號) 。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁

B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

17．(8分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。

請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān))：

(1) A-F六種元素原子，原子半徑最大的是　　　　　　　 (填序號)。

(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：　　　　　　　　 。

(3)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(三) 試回答下列問題

(1)本實(shí)驗(yàn)需用6mol/L的鹽酸250mL，配制時(shí)除需量筒、燒杯、玻璃棒外，還需用的儀器有：　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

　(2)指出流程圖中操作所包含的裝置是(填序號：A、B、C)Ⅰ　　 Ⅱ　　 Ⅲ　　 。

(3)步驟③是在空氣中灼燒的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　 。實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，加入適量的硝酸鉀加蓋后再灼熱，加硝酸鉀的目的可能是：　　　　　 。

(4)加入鋅粉發(fā)生的離子反應(yīng)為：　　　　　　　　　　　 。

16．(8分)鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進(jìn)行氧化處理。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.鋁片的預(yù)處理，取出一定大小的鋁片，依次用苯、酒精擦洗鋁片的表面

b.用水沖洗經(jīng)有機(jī)物擦洗的鋁片，浸入60-70℃的2mol/L的NaOH溶液中，約l min后，取出用水沖洗干凈，再用鉬酸銨溶液處理以抑制電解生成的氧化鋁被硫酸溶解。

c.陽極氧化。以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照下圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸汽中封閉處理20-30min，即可得到更加致密的氧化膜。

試回答下列問題

(1)用苯和酒精擦拭鋁片的目的：　　　　　 　，氫氧化鈉溶液處理鋁片的目的是：　　　　　　 　。

(2)下列有關(guān)說法正確的是　　　　 (填序號)。

A．電解時(shí)電流從電源正極→導(dǎo)線→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源負(fù)極

B．在電解過程中，H⁺向陽極移動，SO₄^2－向陰極移動

C．電解過程中陽極周圍的pH明顯增大

D．電解的總方程式可表示為：2Al +6H⁺ 　2Al³⁺ +3H₂↑

(3)陰極的電極反應(yīng)式為：　　　　　　　 。

(二) 實(shí)驗(yàn)程序設(shè)計(jì)

(一) 資料支撐：

① 定影液(硫代硫酸鈉，Na₂S₂O₃)跟膠片或相紙上沒有感光部分的溴化銀反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：AgBr(s)+　 2Na₂S₂O₃(aq) = Na₃[Ag(S₂O₃)₂](aq) + NaBr(aq)。

② 在酸的作用下，Na₃[Ag(S₂O₃)₂]能轉(zhuǎn)化為不溶性的Ag₂S。反應(yīng)原理為：

6HCl+2Na₃[Ag(S₂O₃)₂]=6NaCl+Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+H₂SO₄+2H₂O。

③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來。

15．(8分)據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產(chǎn)，感光材料經(jīng)曝光、顯影、定影后,黑白片上的銀80%左右進(jìn)入定影液,彩色片上的銀幾乎全部進(jìn)入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的。

某研究性學(xué)習(xí)小組擬對某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴。

14．已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，

　 △H= －4.2 kJ/mol

(g)+H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g) △H=－118.9kJ/mol；

下列說法正確的是

A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定　　　　 B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大

C．加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動

D．反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為(g)+H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)

△H=－114.7kJ/mol

第Ⅱ卷(非選擇題 共72分)

13．下列說法不正確的是

A．配制FeCl₂溶液時(shí)，可將FeCl₂晶體先溶于濃鹽酸，再加水稀釋和少量鐵屑保存

B．輸油管道，為防止其表面被腐蝕應(yīng)涂上隔水材料并與外電源負(fù)極相連

C．pH值均為9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，兩溶液中水的電離程度相同

D．0.1mol／L 弱酸HA溶液與0.05mol／L NaOH溶液等體積混合后所得溶液微粒濃度間有： 2c(H⁺)+c(HA) = c(A^－)+2 c(OH^－)