20．(8分) A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“○”表示)位于小正方體的中心。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)比較A和D的氫化物，后者的沸點較低，其原因是　　　　　　　　　　　　 ；

(2) B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　 。元素C在元素周期表中的位置是　　　　　　 ；

(3) A和E形成的化合物的電子式是　　　　　　　　 。

19．(14分)Ⅰ．課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。

⑴實驗室可采用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學(xué)方法的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵某同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：① 溴水將乙醛氧化為乙酸； ② 溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________。

⑵實驗時，常常將甲裝置浸在70℃-80℃的水浴中，目的是____________________；由于裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進行時可能會　　　　　　　　　　　　　 。

⑶反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進行。進一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用　　　　　　 　　　　來計量。

18．(8分)為防止碘缺乏病，，通常在食鹽中加入KIO₃。

⑴用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO₃^－，表示該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________，若要確認食鹽中還含有K⁺，方法是____ __________________________________________________________________________。

⑵工業(yè)上以石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO₃。電解時，石墨作_________(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極上的電極反應(yīng)式是____________________________，電解過程中鐵電極附近溶液pH__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

17．(6分)實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空

取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

①滴定達到終點的標志是__________________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_________。(多選扣分)A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)　　

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

E．配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

0.5molN₂、1.5molH₂，反應(yīng)一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是

　　　 A．A中吸熱92.4kJ　　　　　　　　　　　　　　　　 B．B中放熱46.2kJ

　　　 C．A中熱量變化值大于B中的2倍　　　　 D． A中熱量變化值等于B中的2倍

第Ⅱ卷(非選擇題　 共86分)

16、密閉容器A、B，A中通入1molN₂、3molH₂，B中通入

15．據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是

A．有機物化學(xué)式為C₂HCl₃

B．該分子為非極性分子

C．該有機物難溶于水

D．可由乙炔和氯化氫加成得到

14．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1，下列說法正確的是

A．常溫下，l mol氯氣與熟石灰完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×10²³

B．44g二氧化碳中含有的共用電子對數(shù)目為2×6.02×10²³

　　 C．標準狀況下，22.4L 甲醛所含的分子數(shù)約為6.02×10²³

D．常溫常壓下，20g重水(D₂O)所含的中子數(shù)為8×6.02×10²³

13．咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　　 。下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是　　　　　　　　　　　　 　

　　　 A．咖啡酸分子中的所有原子可能共平面

　　 B．咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應(yīng)

　　 C．1 mol咖啡酸可與4 mol Br₂發(fā)生反應(yīng)

　　 D．1 mol咖啡酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1 mol的NaOH

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．將銅片投入足量稀硝酸：Cu+NO₃^-+4H⁺==Cu²⁺+NO↑+2H₂O

B．草酸和少量燒堿溶液：H₂C₂O₄+OH^-==HC₂O₄^-+H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂===2C₆H₅OH+CO₃^2-

D．實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe³⁺+3H₂O? Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺